2021年江苏省南京市小庄学院附属中学高一化学月考试卷含解析

2021年江苏省南京市小庄学院附属中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+

、

Ag+

、CO32－、Cl－

B．K+

、Ba2+、SO42－

、Cl－

C．Na+

、

K+

、CO32－

、Cl－

D．Na+

、K+、

Cl－、SO42-参考答案：C略2.标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是A.7.5gC2H6

B.33.6LN2

C.7gCO

D.22.4LH2O参考答案：D3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A、CaCl2

B、Na2O

C、H2O

D、NH4Cl参考答案：D略4.在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（） A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．Br参考答案：B【考点】氧化还原反应． 【分析】反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0，以此来解答． 【解答】解：反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0， 元素的化合价升高，失去电子被氧化， 所以该反应中Fe、Br元素被氧化， 故选B． 【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大． 5.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=？的说法正确的是

A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应△H2大于零C.该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应参考答案：B6.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()A.CaCO3

B.SiO2

C.Na2SiO3

D.CaSiO3参考答案：B光导纤维的主要成分是SiO2，故选B。7.将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）A.

B.C.

D.参考答案：C将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，CO2先与Ca(OH)2反应（有沉淀CaCO3生成），当Ca(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应（此时无沉淀）；最后与NaAlO2反应（有沉淀氢氧化铝生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加；过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氢氧化铝沉淀，所以接着的图形应该为：沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加，沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，满足以上关系的图象为C，故C正确。8.某溶液中大量存在以下五种离子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为

(

)

A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32-

D．Ba2+参考答案：B略9.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是

A．乙醇完全燃烧生成水

B．乙醇容易挥发

C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2参考答案：D略10.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是（

）A．金刚石

B．大理石

C．铝合金

D．二氧化硅参考答案：D略11.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族参考答案：C12.a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是（

）A．a>b>c

B．c>a>b

C．a>c>b

D．c>b>a参考答案：B略13.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(

)A.失去电子的反应是还原反应

B.作氧化剂的物质不能是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂

D.失去电子的物质是还原剂参考答案：D【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。【详解】A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。14.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（

）A．都能

B．都不能

C．①不能，其它都能

D．②③不能，①能参考答案：A15.下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9mol·L－1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，

其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。实验过程；I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。（5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。参考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、还原性

(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【分析】（1）A中产生黄绿色气体为Cl2，依据氧化还原反应的规律书写其离子方程式；根据氯元素守恒结合方程式分析浓盐酸的作用；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；

（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．；

（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析．【详解】(1)因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性。故答案为：；酸性和还原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉变蓝；故答案为：湿润的淀粉-KI试纸变蓝；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同时检验产物碘的存在；其操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；(5)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；(6)因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱；故答案为：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，则最终产生的气体在标准状况下的体积约为

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。若要一次性完全收集这些气体，你认为可以用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？（请回答“能”或“不能”）

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。若不能，那么你认为可用

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来收集这些气体。参考答案：略18.有Na2SO4和Na2CO3混