山西省忻州市化树塔中学高一化学模拟试题含解析

山西省忻州市化树塔中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A．中和反应一定是放热反应B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：B2.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：BC略3.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(

)A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋参考答案：B4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．K+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+参考答案：C略5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热

B．增加Fe的质量

C．滴加几滴CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略6.“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”理念的是()A.绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C.研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D.现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”参考答案：D绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。7.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是 A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物参考答案：B是反应物,排除C项和D项;在反应中失电子被氧化,作还原剂,故选B。

8.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L水所含的分子为NAB．16g氧气中所含的电子数为NAC．18g水所含的电子数为8NAD．NA个Cl2的质量是71g参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，水为液态；B、氧气由氧原子构成；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；D、氯气的摩尔质量为71g/mol．解答：解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而1mol氧原子中含8mol电子即8NA个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10NA个，故C错误；D、氯气的摩尔质量为71g/mol，故NA个氯气分子即1mol氯气的质量m=nM=1mol×71g/mol=71g，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11.如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是()。A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液参考答案：B解析A中铁棒作负极，铁棒溶解，质量减小，铁棒上不会析出铜；同理，D中铁棒作负极，质量减小。B中铁棒作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，铁棒上析出Cu，但Fe的质量不变。C中发生反应2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，铁棒上不会析出铜。12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O

参考答案：C试题分析：A、铁是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；C、分类正确，C正确；D、水是电解质，D错误，答案选C。13.离子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化学方程式是

A．盐酸与氢氧化铜的反应

B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应

D．盐酸与氨水的反应参考答案：B略14.下列递变情况中不正确的是

A.

Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B.

Si、P、S、Cl的最高正价依次升高C.

C、N、O、F原子半径依次增大

D.

Li、Na、K、Rb金属性依次增强参考答案：C15.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则X、Y形成的化合物是()A．MgF2

B．NaFC．LiCl

D．Na2O参考答案：B解析A项中Mg和F质子数之和为21；C项中Li＋和Cl－不具有相同电子层结构；D项中Na和O质子数之和为19。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_____或_____仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_______________________________。（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。参考答案：（1）蒸发皿

坩埚（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：

(1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？

(2)将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）4.48L

(2)0.4mol·L-1

略18.（9分）把0.8molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)-1，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;（2）2min末时Y的浓度。

（3）化学反应方程式中n值是多少？参考答案：（9分）（1）0.05mol/(L·min)

（2）0.15mol/L

（3）n=2

(每小题3分)略19.将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是多少？_______若反应后溶液体积是100毫升，得到的溶液的物质的量浓度是多少？__________参考答案：2.24L

2.0mol/L【分析】根据钠和水反应的化学方程式计算。【详解】4.6gNa的物质的量为0.2mol。钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2mol