2022年天津静海县陈官屯中学 高一化学期末试题含解析

2022年天津静海县陈官屯中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于物质的用途下列说法正确的是(

)①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池（

）A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑤⑥⑧

C．①②④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B2.已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反应不能发生的是（

）A.Br2+2I－=I2+2Br－

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I－=2Fe2++I2参考答案：C试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂在纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是

A、①AgNO3②NaBr

③AgBr

B、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3

③NaCl

D、①AgNO3②NaI

③AgI参考答案：B4.水溶液中下列电离方程式错误的是（

）A.NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－

B.NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－C.H2SO4＝2H＋+SO42－

D.KClO3＝K＋+ClO3-参考答案：略5.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A.单质与非电解质属于包含关系

B.溶液与胶体属于并列关系C.单质与化合物属于交叉关系

D.氧化反应与化合反应属于并列关系参考答案：BA、非电解质属于化合物，化合物与单质属于并列关系，故A错误；B、溶液与胶体都属于分散系，属于并列关系，故B正确；C、单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、氧化反应与化合反应从两个不同的角度去分析化学反应，属于交叉关系故D错误；故选B。6.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是(

)A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响参考答案：B略7.下列实验操作与安全事故处理错误的是（

）

A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸

D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中参考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）。A．15：2

B．3：1

C．5：2

D．1：3参考答案：A略9.除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃

B．通过溴水

C．通过氢气

D．通过石灰水参考答案：B略10.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.乙烯和苯都能发生加成反应参考答案：B【详解】A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A项正确；B．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，B项错误；C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，均是取代反应，C项正确；D．乙烯含有碳碳双键，苯含有苯环，都能发生加成反应，D项正确；答案选B。

11.下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应，且能生成同一种气体的是A.AL

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.AL2O3参考答案：A12.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

参考答案：A略13.用NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为NAB．1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数目为2NAC．常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为2NAD．1molFe在足量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下Vm＞22.4L/mol；B．依据n=CV判断；C．依据n=结合1个水分子含有2个H解答；D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气足量，需要根据铁的量计算转移的电子数．【解答】解：A．常温常压下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LCO2物质的量小于1mol，含有有的分子数小于NA，故A错误；B．依据n=CV，溶液体积未知，无法计算氢氧化钡的物质的量，无法计算氢氧根离子个数，故B错误；C．常温常压下，18gH2O物质的量为=1mol，含有的氢原子数为2NA，故C正确；D.1molFe在足量的Cl2中充分燃烧生成1mol氯化铁，转移的电子数为3NA，故D错误；故选：C．14.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6NAB.22.4L氩气含有的质子数为18NAC.过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2LO2，转移NA个电子D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.ONA参考答案：C分析：A.溶剂水分子还含有氢原子；B.气体的状态不确定；C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；D.还有二氯甲烷等生成。详解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物质的量是1mol，但溶剂水分子还含有氢原子，则氢原子数目大于6NA，A错误；B.22.4L氩气的物质的量不一定是1mol，含有的质子数不一定为18NA，B错误；C.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，每产生标准状况下11.2LO2，氧气是0.5mol，转移1mol电子，即NA个电子，C正确；D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.ONA，因为还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D错误。答案选C。15.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1参考答案：C【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；(2)C处反应的离子方程式为________________________。(3)写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________，(4)A处反应的离子方程式为_________________________；(5)B处的实验现象为___________________________。参考答案：

(1)稀硝酸（1分）碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠（1分）

硅酸钠或硅酸钾溶液（1分）

SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2分）(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）

试纸变蓝（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某种磁铁矿样品中，含Fe3O476.0%，SiO211.0%，其他不含铁的杂质13.0%，计算这种矿样中铁的质量分数。参考答案：略18.（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.1mol·L－1·min-1。则：（1）x=

；

（2）B的平均反应速率v(B)=

mol?L-1?min-1；（3）反应开始前容器中A的物质的量为

mol。参考答案：（1）2 （2）0.05

（3）319.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12