2022年广东省湛江市西连中学高二化学测试题含解析

2022年广东省湛江市西连中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中可能正确的是（

）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH)C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．AgCl悬浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变成黑色，证明Ag2S比AgCl更难溶参考答案：D略2.下列物质能用来干燥NH3气体的是A．浓H2SO4

B．碱石灰

C．无水氯化钙

D．P2O5参考答案：B氨气是碱性气体，只能用碱性或中性物质干燥，不能用酸性溶液干燥，选B。3.分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．【解答】解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，保护锌，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，故选D．4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大Ks5u参考答案：BC略5.制取下列气体，不宜采取排空气法收集的是（

）A．氨气 B．乙烯 C．二氧化碳 D．二氧化氮参考答案：B考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：气体收集方法分为排空气法和排水法，不宜采取排空气法收集的气体，说明该气体能够与空气中的组成成分发生反应或气体的密度与空气的密度接近，据此进行解答．解答：解：A．氨气密度小于空气，且不与空气组成成分反应，可以用向下排空气法收集，故A错误；B．乙烯的相对分子量为28，空气的平均相对分子量为29，二者密度接近，不能用排空气法收集，故B正确；C．二氧化碳密度大于空气，且不与空气反应，可以用排水法收集，故C错误；D．二氧化氮能够与水反应，不能用排水法收集，可以用排空气法收集，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见的气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及收集方法，明确采用排空气法收集的气体必须满足的条件6.含有共价键的离子化合物是

A.HCl

B.NaOH

C.Na2O

D.CH4参考答案：略7.互称为同分异构体的物质不可能是

A．具有相同的相对分子质量

B．具有相同的结构Ｃ．具有相同的通式

D．具有相同的分子式参考答案：B8.用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是

A.新制的Cu(OH)2

B.FeCl3溶液

C.金属钠

D.石蕊试液参考答案：B略9.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水

B．0.5mol·L-1的盐酸

C．0.5mol·L-1的醋酸

D．0.5mol·L-1的氨水参考答案：B略10.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B11.某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断甲的结构简式为（

）C.CH2ClCHO

D.HOCH2CH2OH参考答案：A12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．工业上合成氨采用较高的温度C．常温下，将1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)

K(g)＋NaCl(l)参考答案：B略13.下列实验不能实现预期目的的是

A.用碘化钾溶液检验淀粉

B.用食酸、石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐

C.用重铬酸钾溶液检验司机是否饮酒

D.用新制的氢氧化铜检验葡萄糖参考答案：A略14.下列有关说法错误的是A.已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色

B.已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少

C.若反应2A（g）＋B（s）C（g）＋3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的

D.其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中c（Ag＋）减小，Ksp（AgCl）不变参考答案：B略15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)

该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（

）

A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：(1)装置B的作用___________________________________________________。

装置D的作用_____________________________________________________。(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

加Ba(NO3)2溶液

加足量稀HNO3

得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)操作步骤(加入试剂)实验现象结论1

2

3

4

参考答案：(1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。(3)否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步骤(加入试剂)实验现象

1、将C中的固体配成溶液2、加入适量盐酸()若有气泡生成(2)若无明显现象有Na2SO3无Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1)

若生成白色沉淀(2)

若无明显现象有Na2SO4无Na2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x

x

(2x)2·x=Ksp

∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋

Cl－(aq)溶解平衡时：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)

＋

CrO2－4(aq)溶解平衡时：

0.010＋x

x

(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12

∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8(mol·L－1)

∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8(mol·L－1)∴c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)

18.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），

求混合气体中的烷烃和烯烃及它们的体积比为多