辽宁省鞍山市岫岩苏子沟中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省鞍山市岫岩苏子沟中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中 D．把SO2通入BaCl2溶液中参考答案：D2.下列说法正确的是

A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。

B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D.放热反应肯定是自发过程，吸热反应肯定是非自发过程参考答案：C略3.下列实验操作中错误的是

A．分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出。B．蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近。C．使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净。D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。参考答案：A略4.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比B.同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比C.同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比D.同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比参考答案：D5.利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是（

）A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，不能确定该纤维是否为蛋白质纤维B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素参考答案：略6.2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是参考答案：DA．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确；故选D。7.对于反应2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A.混合气体的质量不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1参考答案：C【详解】A.根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.1molH－H键断裂体现正反应，断裂2molH－I键体现逆反应，正逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.由于反应起始的各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。

8.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（

）A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同位素C．15N与14N是N元素的两种同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C试题分析：A、13C与15N的中子数分别为7、8，中子数不同，错误；B、13C为原子，C60为单质，二者不是同位素，错误；C、15N与14N的质子数均为7，中子数分别为8、7，二者是N元素的两种同位素，正确；D、15N的核外电子数为7，中子数为8，电子数和中子数不相同，错误。9.下列图示正确的是（

）A.图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图表示中和热测定的实验装置图D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B【详解】A、增大O2的浓度，瞬间只增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，根据图像，t1时刻应增大压强，故A不符合题意；B、催化剂只加快反应速率，对化学平衡的移动无影响，使用催化剂，符合该图像，故B符合题意；C、缺少环形玻璃搅拌棒，故C不符合题意；D、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，即△H>0，使用催化剂降低活化能，因此该图像表示使用和未使用催化剂时的能量变化，故D不符合题意；答案选B。

10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：=5：3．故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．11.下列叙述正确的是A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．分子晶体中一定存在共价键C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强参考答案：C12.为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu(OH)2。最佳顺序是

A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③

C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③参考答案：D13.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是

A．酱油

B．面粉

C．海带

D．菜油参考答案：A14.下列气态氢化物中最稳定的是（

）

A、HCl

B、HF

C、NH3

D、H2O参考答案：B略15.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式____________________________________________________。(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，②________________________________________。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)(1)加热HCl大量挥发

②盐酸变稀后不再发生反应

(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等

(4)NaOH溶液

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：本题主要考查氯气的实验室制法。(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①加热HCl挥发，②盐酸变稀后不再发生反应。(3)为了提高浓盐酸的利用率，对该实验的建议是盐酸变稀后不再发生反应。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH溶液，有关的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Xa和Yb两种单质,已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。又知X原子中的中子数比质子数多1，Y原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出Xa、Yb的化学式。参考答案：略18.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是

(

)

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．2:3:6参考答案：C19.．有铁和铝