硫及其化合物

硫及其化合物第1页，课件共45页，创作于2023年2月2、硫的化学性质（1）和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)2Na+S=Na2S(研磨时发生爆炸）Fe+SFeSHg+S=HgS（除汞）2Cu+SCu2S2Ag+S=Ag2S小结：常见硫化物的溶解性①既溶于水，又溶于酸：Na2S、K2S、(NH4)2S②遇水分解的：Al2S3③不溶于水，但溶于酸的：ZnS、FeS④不溶于水，也不溶于酸的：Ag2S、HgS、PbS、CuS

Cu2S第2页，课件共45页，创作于2023年2月（2）和非金属反应H2+SH2S

硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2

↑+2H2OS+O2SO2（3）和强氧化性酸反应（4）强碱溶液的反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O——歧化反应第3页，课件共45页，创作于2023年2月3、硫的用途硫可用于制取金属硫化物、制药、制农药、制硫酸、橡胶、火药、火柴等。

天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类社会的进步作出了巨大的贡献.火药使用原理：2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S第4页，课件共45页，创作于2023年2月二、硫化氢1.物理性质①无色，有臭鸡蛋气体②密度比空气略大③有剧毒④能溶于水（1：2.6）3.化学性质①受热易分解：H2SH2+S②可燃性

2H2S+3O22H2O+2SO2(O2足量完全燃烧)2H2S+O22H2O+S(O2不足量不完全燃烧)

2、实验室制备：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑(固液不加热）第5页，课件共45页，创作于2023年2月③还原性：能与强氧化剂反应写出足量硫化氢分别与FeCl3溶液、SO2、Cl2反应的方程式

SO2＋2H2S＝3S＋2H2OCl2＋H2S＝

S＋2HCl

H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+④H2S的水溶液:氢硫酸，有弱酸性，具有酸的一切通性。

H2SH++HS-

HS-H++S2-NaOH+H2S(过量）=CuSO4+H2S=NaHS+H2OCuS↓+H2SO4H2S的水溶液在空气中易变浑浊，为什么？氢硫酸须现用现配第6页，课件共45页，创作于2023年2月把70mlH2S和90mlO2气体混合燃烧，反应后恢复原状况，可得到SO2体积是A.50mlB.55mlC.60mlD.70mlB将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少毫升bmol/L的盐酸就不再产生气体？若把放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是多少升？VHCl=250m/7b（mL）V气

=0.4m(L)第7页，课件共45页，创作于2023年2月三、二氧化硫

1.物理性质①常温下，无色有刺激性气味、有毒的气体；②密度比空气大。③易溶于水（1：40），易液化。

2.SO2的制备：

Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O

思考：应采用怎样的装置制备？怎样收集？装置：收集：检验：固+液→气

若SO2中混有HCl，可把混合气体通过足量饱和的NaHSO3将其除去。向上排气法湿润的品红试纸思考：怎样除去SO2中混有HCl气体？第8页，课件共45页，创作于2023年2月3.化学性质：

---酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性第9页，课件共45页，创作于2023年2月①酸性氧化物

SO2与水的反应实验：将一支装满SO2的试管倒立于滴有石蕊试液的水槽中。观察现象。

与碱反应SO2(少量)+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2(足量)+NaOH＝NaHSO3试管内液面上升，溶液变红色。SO2+H2O

H2SO3（亚硫酐）第10页，课件共45页，创作于2023年2月思考：将SO2通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，再继续通入溶液又变澄清，请分析原因，

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2思考：能否用此法区别SO2和CO2气体？下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③

B．②③④

C．除①以外

D．全部C第11页，课件共45页，创作于2023年2月

②还原性（主要）写出SO2与KMnO4(H+)、碘水溶液反应的方程式2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H＋SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

2SO2+O22SO3V2O5SO3不能由硫和氧气两种单质直接化合制得。第12页，课件共45页，创作于2023年2月③氧化性将SO2与H2S混合放入集气瓶中，看到的现象是瓶壁上有水珠和淡黄色固体。请写出反应的方程式。

SO2＋2H2S＝3S＋2H2O④SO2的漂白作用注意：a.SO2的漂白作用和Cl2的漂白作用不同。

Cl2→氧化性→不可逆→永久性

SO2→与有色物质结合→可逆→暂时性第13页，课件共45页，创作于2023年2月讨论：氯气、二氧化硫分别通过石蕊试液和品红溶液的反应现象石蕊---先变红后褪色---再加热---不变化氯气品红---褪色---再加热不变化

石蕊---变红---再加热---红色褪去二氧化硫品红---红色褪去---再加热---变红注意：SO2不能漂白酸碱指示剂注意：b.鉴别SO2的重要方法---品红溶液第14页，课件共45页，创作于2023年2月SO2使①酸性KMnO4溶液，②氯水，③品红溶液，④含有酚酞的NaOH溶液褪色，但褪色原理不同．①②体现SO2的还原性，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的酸性．思考：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2的漂白性吗？第15页，课件共45页，创作于2023年2月深度思考将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性第16页，课件共45页，创作于2023年2月知识梳理·题型构建中学常见的四大还原性离子第17页，课件共45页，创作于2023年2月（3）SO2污染的治理—钙基固硫

CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2＝2CaSO4空气质量日报：报SO2、NO2、可吸入颗粒物，不报CO24.SO2的来源、污染及治理(2)危害：

SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气。SO2和NO2是形成酸雨（pH值小于5.6）的主要物质。

（1）主要来源：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸的生产等。途径1：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4途径2：在空气中飘尘的催化下：2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4第18页，课件共45页，创作于2023年2月思考：怎样检验CO2和SO2的混合气体中的这两种气体？混合气体→品红→溴水→品红→澄清石灰水（检验SO2→除SO2→检验SO2是否除净→检验CO2）怎样除去CO2中的SO2？用饱和的NaHCO3溶液或氧化剂如高锰酸钾、溴水等。5.二氧化硫的用途⑴制造硫酸。⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。第19页，课件共45页，创作于2023年2月四、三氧化硫

无色易挥发的晶体，熔点16.8℃

，沸点(44.8℃)注意：SO3标况下是固体，常温下是液体。酸性氧化物，遇水剧烈反应生成硫酸，放热形成酸雾（硫酸的酸酐）。具有较强氧化性。第20页，课件共45页，创作于2023年2月下列物质能与少量SO2气体起反应，但无沉淀产生的是①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦

下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤硫氢化钾溶液⑥烧碱溶液A、①②③B、①②④⑥C、③④⑤⑥D、②④⑥BD第21页，课件共45页，创作于2023年2月在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_____________________________(填序号)。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液①②④⑥⑦⑧⑨⑩第22页，课件共45页，创作于2023年2月常温常压下，aL二氧化硫和bL硫化氢混合，若反应后气体的体积是反应前的1/4，则a与b之比为

A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1A、C向amolNa2S,bmolNa2S2O3混合溶液中加入足量稀硫酸,充分反应后,能得到的最大的沉淀是(a+b)molB.(2a+b)molC.(2a+2b)molD.(a+2b)mol

D第23页，课件共45页，创作于2023年2月实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是

(填字母)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠

g（保留一位小数）。ae

18.919.8第24页，课件共45页，创作于2023年2月五、硫酸（一）物理性质：无色、粘稠油状的液体。密度大于水。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-3

。浓硫酸溶于水放出大量的热。稀释时应将浓硫酸慢慢滴入水中，并边滴入边搅拌。第25页，课件共45页，创作于2023年2月（二）浓硫酸的特性：1.高沸点难挥发强酸。△2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4NaCl+H2SO4(浓)=HCl↑+NaHSO4微热难挥发性实验室制氯化氢Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3CaSO4强酸性实验室制磷酸第26页，课件共45页，创作于2023年2月3.浓硫酸具有脱水性。使含C、H、O的化合物脱水炭化。2.强烈的吸水性，可用作（酸性）干燥剂。注意：①浓硫酸不能干燥碱性物质和还原性物质，如NH3、H2S、HI。②浓硫酸应密封保存。C12H22O1112C+11H2O思考：浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性气味？第27页，课件共45页，创作于2023年2月4.强氧化性①常温下，浓硫酸使Al、Fe钝化，加热钝化现象消失常温时，可用Al或Fe制容器盛放浓硫酸。②

与除Au、Pt以外的金属反应，如铜、银现象：有刺激性气味气体产生，产生的气体能使石蕊试液变红，使品红试液褪色。试管底部生成白色物质，加水呈蓝色。

加热时，浓硫酸的氧化性更强，所以浓硫酸与金属、非金属单质的反应往往需要加热。第28页，课件共45页，创作于2023年2月将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为___________________________________________________________________。

不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。注意：Cu与浓硫酸的反应中，硫酸不能完全反应；该反应不写离子方程式。第29页，课件共45页，创作于2023年2月注意：a.浓硫酸与金属的反应既有酸的作用又有氧化剂的作用。b.浓硫酸具有强氧化性，是因为硫酸分子中硫元素处于+6价，与金属反应是+6价的硫表现氧化性，稀硫酸与金属反应是H+表现氧化性，硫酸根无氧化性。③浓硫酸与非金属的反应写出浓硫酸分别与碳、硫反应的方程式注意：浓硫酸与非金属的反应只作为氧化剂。浓硫酸的还原产物大多为SO2。S+2H2SO43SO2↑+2H2O第30页，课件共45页，创作于2023年2月④

与还原剂反应写出浓硫酸与硫化氢、溴化氢反应的方程式H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4（浓）＝

Br2+SO2↑+2H2O欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是

A.NaOH溶液B.水

C.饱和NaHSO3溶液D.浓硫酸C、D第31页，课件共45页，创作于2023年2月下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：（1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重________；（2）用铁、铝金属容器可以运输浓H2SO4_________；（3）浓H2SO4与Cu反应制取SO2______________；（4）新制的Cl2通过浓H2SO4_______________；（5）用浓H2SO4跟Na2SO3反应制取SO2__________；（6）淀粉与稀H2SO4溶液加热________________；（7）浓H2SO4滴在湿润紫色石蕊试纸上后，观察到先变红后变黑的现象____；（8）浓H2SO4和木炭反应__________。

答案（1）吸水性（2）强氧化性（3）强氧化性、酸性（4）吸水性（5）强酸性（6）催化剂（7）酸性、脱水性（8）强氧化性第32页，课件共45页，创作于2023年2月六、硫酸盐一些含结晶水的硫酸盐常称为矾。如胆矾（蓝矾）、绿矾、明矾、皓矾等。1.芒硝(Na2SO4·10H2O)

2.生石膏：硫酸钙(CaSO4·2H2O)

3.重晶石：天然的硫酸钡(BaSO4)，思考：能否用碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”透视？第33页，课件共45页，创作于2023年2月硫酸根离子的检验思考：下列是甲、乙两同学检验某未知溶液中是否含有SO42－的实验报告。请同学们分析是否正确。讨论：未知液应怎样检验是否含有SO42－？硫酸根离子的检验：向未知溶液中先加足量盐酸，排除Ag+和SO32－、CO32－等离子的干扰，然后再加钡盐观察有无白色沉淀（检验SO42－）。第34页，课件共45页，创作于2023年2月

下列四种溶液中，一定存在SO42-

的是

A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生C第35页，课件共45页，创作于2023年2月七、H2SO3

和Na2SO3H2SO3具有还原性的中强酸。

H2SO3+Cl2+H2O＝2HCl+H2SO4

2H2SO3+O2

＝2H2SO4Na2SO3具有强还原性。2Na2SO3+O2＝2Na2SO4写出

Na2SO3、Na2S、稀盐酸混合的程式Na2SO3+2Na2S+6HCl＝6NaCl+3S↓+3H2OSO32－、S2－、H＋不能大量共存。

SO32－、S2－、OH－可以大量共存。如：3S＋6NaOH

Na2SO3＋2Na2S＋3H2O第36页，课件共45页，创作于2023年2月CuSFeSFeS2H2SSSO2SO3H2SO4Na2SNa2SO3Na2SO4BaSO4小结：含硫物质的连续氧化第37页，课件共45页，创作于2023年2月八、氧族元素的其它重要物质臭氧的性质第38页，课件共45页，创作于2023年2月注意：①同素异形体。②有强氧化性，能与KI等反应。臭氧的用途：消毒剂、脱色剂、氧化剂。只由一种元素形成的单质一定是纯浄物吗？不是。如金刚石和石墨第39页，课件共45页，创作于2023年2月（1）过氧化氢是一种无色粘稠液体,有强氧化性。（2）双氧水—过氧化氢水溶液,弱酸性（市售浓度一般约为30％）。用途：

(1)工业（10%，漂白剂）；医疗（≤3％，消毒剂）；火箭燃料、脱氯剂等。

(2)实验室制氧气(双氧水在二氧化锰催化作用下分解)：

2H2O22H2O+O2↑

过氧化氢请写出H2O2与SO2反应的方程式

H2O2+SO2＝H2SO4第40页，课件共45页，创作于2023年2月I-在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘同时产生O2,这个反应的氧化产物和还原产物分别是:A、I2和OH-B、I2和O2C、OH-和I2D、都是I2A欲除去Fe3+溶液中Fe2+，最好加入的试剂是A、Na2O2B、Cl2C、H2O2D、KMnO4C