初中化学-质量守恒定律(第一课时)教学课件设计

九年级化学（上册）第五单元化学方程式课题1质量守恒定律

2、100克酒精加入100克水中，总质量为？3、100克红磷和100克氧气点燃能生成多少克五氧化二磷？化学反应前后物质总质量是否相等？1、100毫升酒精加入100毫升水中，总体积为？

化学真奇妙1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2、从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。3、认识定量研究对化学科学发展的重大作用。资料卡片汞+氧气→氧化汞加热你的猜想？？？？？物质发生化学反应时反应物的质量总和生成物的质量总和？提出问题化学反应前后物质的总质量是否相等？【方案二】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。装置见课本P93图5-3【方案一】红磷燃烧前后的质量测定

装置见课本P93图5-2实验探究【方案四】碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定。（实验5-1改进装置）【方案三】碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定。装置见（课本P94实验5-1图5-5）【演示实验】镁条在空气中燃烧前后的质量测定

（课本P94实验5-2图5-6）演示实验镁条在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡分析天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色固体镁+氧气→氧化镁

Mg+O2→MgO点燃点燃实验探究活动温馨提示1、参考各实验方案的步骤进行实验（要前后两次称量），要正确使用托盘天平（调节天平平衡，称量时要左物右码等。）2、注意观察实验现象，重点观察反应前后物质的质量变化（天平指针的偏转情况），记录在学案上。3、要有严谨的求实的科学态度，实验过程中一定要注意安全。实验完毕，整理实验仪器（砝码回盒，游码归零，实验仪器药品放回原处）。

实验方案方案一方案二实验现象反应前后天平是否平衡分析平衡红磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色平衡P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4实验方案方案三方案四实验现象反应前后天平是否平衡分析碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳不平衡，向右偏粉末减少产生大量气泡平衡粉末减少产生大量气泡演示实验镁条在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡分析天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色固体镁+氧气→氧化镁

Mg+O2→MgO点燃点燃若在密闭容器中进行指针偏向砝码一边?原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。132碳酸钠粉末稀盐酸反应前物质的总质量

反应后物质的总质量=实验结论：质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

1、参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质的质量不能计算在内。2、质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。把握质量守恒定律应注意几点参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。理解质量守恒定律的定义时要注意：

3、“质量总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如气体或沉淀也应考虑。为什么化学反应一定会遵守质量守恒定律？以氢气+氧气—水为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况。合作交流点燃氢气+氧气—水OOOOOOHHHHHHHHHHHH点燃质量守恒的原因原子种类数目质量不变各物质的质量总和不变原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素种类六个不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子的数目元素质量化学反应过程归纳：利用成果·解决问题1、“点石成金”的法术是否真的存在？有人说如果给我魔棒我也能把石灰石(CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石能不能变成黄金（Au）的道理。2.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

本节课你有哪些收获？畅谈收获1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（

）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤2.下列关于质量守恒定律的理解正确的是（）A、将5gA和5gB混合发生化学反应，一定能生成10gCB、木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵守质量守恒定律C、铁丝燃烧后生成物的质量增加，是因为氧气参与了反应D、100ml水和100ml酒精混合后，体积是200ml3.石蜡在空气中燃烧后的产物是二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有

元素和

元素4