第四节难溶电解质的溶解平衡人教版选修教学课件

第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第二课时第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。预处理设备药剂设备补充处理沉淀物处理设备混合废水沉淀物排出出水部分回流投药反应沉淀化学沉淀法废水处理工艺流程示意图①加沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓（2）方法a.沉淀Cu2+、Hg2+等，可以用Na2S或H2S做沉淀剂b.将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10Hg2＋+S2－＝HgS↓氢氧化物开始沉淀时的pH值（0.1mol/L）沉淀完全时的pH值

(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81c.根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？②调pH形成氢氧化物沉淀加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至3～4，促进Fe3+水解，转化为氢氧化铁沉淀③同离子效应法硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。BaSO4(s)Ba2

+(aq)+SO42-

(aq)

d.硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小f.将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是（）

①20ml0.01mol∕LKCl溶液②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液③20ml蒸馏水④20ml0.03mol∕LHCl溶液⑤20ml0.05mol∕L

AgNO3溶液A.①＞②＞④＞③＞⑤B.③＞①＞④＞②＞⑤C.⑤＞③＞②＞①＞④D.③＞④＞⑤＞②＞①B第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修2、沉淀的溶解（1）原理原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。（2）举例①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、

Cu(OH)2溶于强酸CaCO3(s)Ca2++CO32-+H+HCO3-H2CO3→H2O+CO2↑+H+第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修试管编号①②③④对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液2ml盐酸3ml饱和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液现象固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。说明溶解实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修②难溶电解质溶于某些盐溶液中;

如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。③利用氧化还原方法降低某一离子的浓度;

H2SFeSFe2++S2-

S+NO+H2O

④利用生成络合物使沉淀溶解。如：难溶于水的氯化银可以溶解于氨水中。第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修试管编号①②③④对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液2ml盐酸3ml饱和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液现象固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。有红褐色沉淀生成说明溶解实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，FeCl3静置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓3、沉淀的转化【实验3-4】步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均为0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2S步骤1mLNa2S和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl溶现象有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化逆向进行，有何现象？[讨论]:从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。物质溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI

9.6×10-9Ag2S1.3×10-16沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀转变为红褐色静置红褐色沉淀析出，溶液变无色【实验3-5】3、沉淀的转化（1）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。①锅炉除水垢第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修信息:锅炉水垢中还含有CaSO4，难溶于水和酸，如何清除？难溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修锅炉中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱和氯化铵溶液除去水垢第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修②一些自然现象的解释:CaCO3Ca2++CO32-+H2O+CO2各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。2HCO3-ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+阅读P66氟化物防治龋齿的化学原理各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修应用3：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：

BaSO4Ba2＋＋SO42－

s=2.4×10－4BaCO3Ba2＋＋CO32－

s=2.2×10－3

由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9～1.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3Ba2++CO32-

+

H+CO2↑+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42－不与H＋结合生成硫酸，胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2＋浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修1.在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?问题探究向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应过滤，向滤液中加适量盐酸。2.怎样除去AgI中的AgCl?把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。归纳总结第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较类型电离平衡水解平衡溶解平衡实例升温加水加入原溶质平衡右移,K增大,c(H+)增大,电离度增大平衡右移,K不变,c(H+)减小,电离度增大平衡右移,K不变,c(H+)增大,电离度减小平衡右移,K增大,c(H+)增大,水解程度增大平衡右移,K不变,c(H+)减小,水解程度增大平衡右移,K不变,c(H+)增大,水解程度减小平衡右移,Ksp增大平衡右移,Ksp不变,c(OH-)不变平衡不移动,Ksp不变,c(OH-)不变第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修第四节难溶电解质的溶解平衡课件人教版选修牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：因

。

生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

学以致用典例解析AA例2．水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母编号，可多选)。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金属离子加硫化物沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法BC(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：①下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。A．偏铝酸钠 B．氧化铝C．碱式氯化铝 D．氯化铁②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。A．物理变化B．化学变化C.既有物理变化又有化学变化BC2

43

2

1

6

235.5练习2．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计方案(如下图所示)，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb＝1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10－3mol·L－1。请回答：(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________________。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OD题组一溶度积的有关计算及应用典例解析练习3．(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，