配位键 课件高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三节离子键、配位键与金属键【学习目标】知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。第2课时

配位键NH3+H+=NH4+

氨分子是怎样与H+结合的呢?

思考：配位键与共价键的异同？异：电子来源不同（一方提供孤电子对，另一方具有空轨道）配位键轨道重叠同：氮原子、氢原子共用一对电子；和普通共价键的性质(键长、键能、键角)完全相同（NH4+为正四面体）。1s空轨道孤电子对成键原子一方提供孤对电子，另一方提供接受孤对电子的空轨道而形成的化学键。A→B定义：1．配位键提供孤对电子的原子

提供空轨道的原子表示方法：[HNH]+HH一种特殊的共价键[HNH]+HH思考：水合氢离子H3O+是否存在配位键，若存在，请表示出来。[HOH]+H思考：CO分子中是否存在配位键？若存在，请表示出来。超出共价键的饱和性的键，一般是配位键。H+1s空轨道孤电子对同共价键一样，配位键可以存在于分子之中，也可以存在于离子之中。交流研讨下列物质中，哪些物质含有配位键？它们的配位键是如何形成的？物质是否含有配位键提供空轨道提供孤电子对KClNaOH[Ag(NH3)2]+否是否Ag+N配位化合物：由金属的原子或离子（有空轨道）与含有孤电子对的分子（如NH3、H2O）或离子（如Cl-、OH-）通过配位键构成的物质，简称配合物。一般来说，组成中含有配位键的物质称为配位化合物。NH4+H3O+COH2SO4HNO3中均含配位键，但不是配合物。二氨合银离子4d10六氰合铁酸钾铁氰酸钾四羟基合铝酸钠氢氧化二氨合银硫酸四氨合铜Fe(SCN)3Fe(CO)5

五羰基合铁硫氰酸钾0+2+3+3提供空轨道过渡金属的原子或离子提供孤电子对分子或阴离子（如H2O、NH3、CO、Cl－、OH－）配体中提供孤对电子的原子直接成键原子的个数通常=配体个数硫酸四氨合铜注意箭头指向和配位原子思考：硫酸四氨合铜中有哪些化学键？离子键（外界和内界以离子键结合，溶于水断开，发生完全电离。）

共价键

配位键配合物配离子外界离子配体中心离子配位数[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2Co3+[Co(NH3)5Cl]2+Cl—NH3、Cl—6[Co(NH3)6]3+Co3+Cl—NH3、Cl—6电离方程式：[Co(NH3)6]Cl3===[Co(NH3)6]3++3Cl—[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2++2Cl—配合物中外界离子能完全电离，而内界离子一般不能电离出来。1.1mol配离子[Co(NH3)6]3+中所含σ键的数目为________。2.Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是？N元素电负性比O元素小，N原子更容易提供孤电子对，形成配位键更稳定。24NA配位键是共价单键，1根配位键是一根σ键2．配合物的制备与应用实验任务1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化蓝色黄绿色[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O外界条件的变化影响配离子的存在形式。Cl－和H2O相互竞争引起平衡移动，从而使溶液颜色发生变化。氯化铜溶液浓度大稀释实验任务2.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因黄色Fe3＋也可与Cl－配位形成黄色的[FeCl4]－。Fe3＋在水溶液因为水解与OH－配位而显黄色。不同的配合物耐酸程度不同，从而影响其存在形式。加酸，抑制水解实验任务3.制备[Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜氢氧化二氨合银+AgH3NNH3请表示出[Ag(NH3)2]+中的配位键一般，配位数=中心离子化合价×2配位平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3

由于Ag+被束缚在NH3的“紧紧包裹”中，在其被葡萄糖还原成银单质时，银原子缓慢析出、有序排列，从而形成光亮的银镜。这在制镜工业中有重要应用。实验任务4.对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异与OH－相比，Cu2＋可与NH3配位生成蓝色更深的[Cu(NH3)4]2＋配合物的应用(1)用于物质的检验，如Fe3＋的检验；

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