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文档简介
前置补偿：1分钟检验溶液酸碱性可以用（），判断酸碱性强弱可以用（）1、盐酸中加入石蕊试液显（）色。2、氢氧化钠中加入石蕊试液显（）色。3、氢氧化钠中加入酚酞试液显（）色。4、pH＞7时，溶液显（）性，溶液中有（）5、pH＜7时，溶液显（）性，溶液中有（）6、pH=7时，溶液显（）性。酸碱中和反应第二单元第四节鲁教版九年级全一册学习目标：1、认识中和反应的实质。（微观）2、会写方程式。（符号）3、生产、生活中能用中和反应。（学以致用）实验导入什么现象？猜想与假设：氢氧化钠与盐酸反应吗？提出问题：氢氧化钠与盐酸反应。收集证据：（设计实验方案、进行实验）请小组讨论方案，并在学案上记录。（5分钟）序号取样物质加入物质现象加入物质猜想的现象1
2
...
收集证据：（设计实验方案、进行实验等）请小组选一种方案实验，并记录现象。（3分钟）1、氢氧化钠2、氢氧化钠4、稀盐酸酚酞稀盐酸pH试纸加入物质加入物质现象现象物质氢氧化钠石蕊试液稀盐酸结论3、稀盐酸石蕊试液氢氧化钠获得结论：氢氧化钠与盐酸反应。反思与评价：视频来自网络“泠月老师”反思：pH盐酸体积7从微观粒子的角度分析：pH为什么减小？OH-+H+=H2O
NaOH
+
HCl
=
H2O+
NaCl归纳、演绎：其他的酸和碱之间是否都能发生这样的反应？请写出下列反应方程式：1、HCl+KOH=2、HCl+Ba(OH)2=3、H2SO4
+NaOH=4、H2SO4
+Ba(OH)2=OH-+H+=H2O
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。实质：思考一下：pH7ABCA点处溶液的溶质是：（）B点处溶液的溶质是：（）C点处溶液的溶质是：（）7反思：盐酸体积根据此图你能得到什么结论：中和反应放热温度pH图像中什么信息能证明：氢离子与氢氧根离子结合放热？pH=7时，温度最高。21.020.82620.420.220.0中和反应的应用：请看课本47页，完成学案。3分钟1、医药卫生：胃舒平主要成分Al(0H)3可以治疗胃酸（HCl）过多。方程式：Mg（OH)2Al(0H)3
+
HCl
H2O+
AlCl3332、农业：改变土壤的酸碱性。改良酸性土壤一般用（）。3、工业：处理废水。污水含酸量超标时，用（）处理。熟石灰熟石灰4、科学研究中：调节溶液的酸碱性。中和反应的应用：
5、日常生活中：蚊子叮咬，分泌的蚁酸让人痒痛，如何缓解？涂肥皂水、牙膏等碱性物质学以致用：课本48页“挑战自我”第3题。某化工厂排放的污水使当地一条河流受到严重污染。经测定，被污染河水的pH为1-4，远远超过了环保部门对地表水pH的规定。请回答：1、被污染的河水呈（）性。
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