高中化学-二氧化硫的性质及应用教学课件设计

【学习目标】1、掌握SO2的物理性质及主要化学性质（酸性、还原性、氧化性及漂白性）2、能通过事实预测SO2的性质并能设计实验，通过实验探究验证其性质，培养科学探究与创新意识。3、了解SO2的应用及危害，树立环保意识，培养科学态度与社会责任感。二氧化硫的性质及应用

资料在线【实验探究SO2的性质】【实验一】用注射器取20毫升蒸馏水于SO2的储气瓶中，观察现象。

【实验二】取少量石蕊试液（约1滴管）于试管中，用注射器从SO2的水溶液中取2mL加入石蕊试液中，观察现象。【实验三】取少量KMnO4溶液（约1滴管）于试管中，加入2mLSO2的水溶液，观察现象【实验四】取2mLSO2的水溶液加入溴水溶液中，观察现象。团队合作，安全至上！气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水

状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：

二氧化硫的物理性质1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫【实验探究SO2的性质】【实验一】用注射器取20毫升蒸馏水于SO2的储气瓶中，观察现象。

【实验二】取少量石蕊试液（约1滴管）于试管中，用注射器从SO2的水溶液中取2mL加入石蕊试液中，观察现象。【实验三】取少量KMnO4溶液（约1滴管）于试管中，加入2mLSO2的水溶液，观察现象【实验四】取2mLSO2的水溶液加入溴水溶液中，观察现象。二、SO2的化学性质1、酸性氧化物的通性(与CO2类似)（2）与水反应:（3）与碱(如NaOH)反应:（4）与碱性氧化物(如CaO)反应:SO2+H2O

H2SO3

（亚硫酸不稳定易分解）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+SO2==CaSO3（1）使石蕊试液变红（燃煤脱硫）（尾气处理）2、较强的还原性SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBr（1）使KMnO4褪色（2）使溴水（Br2）褪色（3）与O2反应SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2、Fe3+等氧化2SO2＋O22SO3氢化物单质氧化物酸盐物质分类硫元素化合价H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4FeSNa2SO3Na2SO4概括·整合+6+40-2二、SO2的化学性质3、弱氧化性SO2+2H2S=3S↓

+2H2O【走近生活】农民伯伯在制作竹编工艺品时，会对原材料用硫磺熏蒸，这是为什么呢？做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？【实验探究SO2的漂白性】【实验五】

取少量品红溶液（约1滴管）于试管中，用注射器从SO2的水溶液中取2mL加入品红溶液中，观察现象。4.SO2的特性——漂白性SO2的检验：通入品红溶液中，品红褪色，加热，恢复红色漂白原理：SO2与某些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质。具有可逆性，加热可复原！【注意】SO2不能使酸碱指示剂褪色！丑小鸭白天鹅三、酸雨及其防治2SO2＋O22SO3SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O＝H2SO42H2SO3＋O2

＝2H2SO4催化剂SO2主要来源于哪里？（1）火山的爆发（3）含硫矿石的冶炼（2）主要来自化石燃料的燃烧（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气避害就利建设美丽中国！2.下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中

E、通入酸性高锰酸钾溶液中【课堂检测】1.下列能说明SO2具有漂白作用的是(