2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（辽宁专用）-35实验题⑤(含解析)

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一、实验题

1．（2023·辽宁大连·模拟预测）在实验室常用以下装置制取气体。

(1)装置图中仪器a的名称是。用高锰酸钾制氧气选择的发生装置是(填字母，下同)，该反应的化学方程式为。

(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是，选择该装置的原因是。

2．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的收集装置是（填字母序号）。

(3)在装入高锰酸钾前应进行的操作是，在试管口放一团棉花的目的是。

(4)用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的。其原因是。

(5)用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因是。

3．（2023·辽宁抚顺·统考二模）根据所学知识并结合如图回答有关问题。

(1)标号①的仪器名称：。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为，反应的化学方程式为。

(3)实验室制取CO2的化学方程式为，与B相比F装置具有的优点是。

4．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）根据如图所示实验，回答下列问题。

(1)图A中实验现象说明二氧化碳具有的性质是；

(2)图B中观察到烧杯内壁有水雾产生，可知蜡烛的成分中一定含有元素。

(3)图C是验证质量守恒定律的实验，实验过程中如果不使用小气球，可能会出现的现象，不能得到正确结论。

(4)图D实验结束后，若先停止加热，可能造成的后果是。

5．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。

(1)写出标号①仪器的名称；

(2)用氯酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是(填字母)写出反应的化学方程式，试验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是(答一点即可)；

(3)实验室收集二氧化碳时，通常选择D装置的原因是。

6．（2023·辽宁营口·统考一模）请依据下列装置回答问题：

(1)写出标号①的仪器名称。

(2)要制取和收集二氧化碳，应选用的装置是和（填装置序号），检验二氧化碳收集满的方法是。

(3)若使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是。

(4)用A装置制备氧气时，试管口应略向下倾斜的原因是，向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是。

(5)甲烷是一种难溶于水，密度小于空气的气体。收集甲烷一般可选择上述装置中的和。

7．（2023·辽宁营口·统考一模）某化学小组在实验室验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质和变化。

查阅相关资料：部分酸、碱和盐的溶解性表如下（室温）

阴离子阳离子OH-NO-Cl-

H+溶、挥溶、挥溶溶、挥

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ca2+微溶溶微不

Cu2+不溶溶溶-

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

(1)上表涉及物质中属于难溶性碱的是（填化学式）；

(2)NaOH和Ca（OH）2具有相似的化学性质是由于其溶液中含有大量的（填离子符号）。

(3)请用两种不同的方法鉴别NaOH固体和Ca（OH）2固体：

物理方法①分别取适量固体样品于两只洁净烧杯中，。

化学方法②你选择上表中的一种物质是；实验操作步骤是。

(4)氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性。实验中若不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，再涂抹适量的（填“硼酸”或“肥皂水”）溶液。

8．（2023·辽宁本溪·统考一模）根据下列实验装置图回答问题。

(1)仪器①的名称。

(2)选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是，若要收集一瓶较纯净的氧气，需选用的收集装置是。

(3)实验室用装置B制取CO2时，反应的化学方程式为，装置F也可作为制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置F的优点是。

9．（2023·辽宁铁岭·统考一模）某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

(1)实验一中观察到的现象是。

(2)在实验二中，当观察到溶液由红色变成无色时，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，实验中酚酞的作用是。从微观角度看，氢氧化钠和盐酸发生化学反应的实质是。

(3)在实验三中，当观察到现象时，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，发生反应的化学方程式为。

(4)为了证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，小组同学重新设计如下实验方案。

实验操作实验现象实验结论

取氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳，然后向所得溶液中加入二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应

10．（2023·辽宁铁岭·统考一模）下图为实验室制取气体常见装置，请回答。

(1)若用A和C装置制取氧气，试管中发生反应的化学方程式为；当观察到现象时，说明氧气已经收集满。

(2)选择B和D装置制取二氧化碳，下列说法正确的是（填选项字母）。

A．仪器连接时，将乳胶管与玻璃导管连接前要用水润湿管口

B．先检查装置的气密性，后装药品

C．先往锥形瓶中放入石灰石，塞紧橡皮塞，再从长颈漏斗口加入稀硫酸

D．将燃烧的木条伸入集气瓶中，检验生成的气体是否是二氧化碳

(3)欲收集一瓶干燥的二氧化碳，需在B和D装置之间插入E装置，则E中应装入的药品是，气体应从端（填“a”或“b”）通入。

11．（2023·辽宁铁岭·统考一模）实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验。小海同学准备配制10%的NaCl溶液，下图是配制的实验操作示意图。

(1)用图中的序号表示小海配制溶液的操作顺序。

(2)称量NaCl时，天平平衡后的状态如E所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为g。

(3)根据计算需要量取水的体积是mL（水的密度为1g/mL）。

(4)量取水的体积时，小亮仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

12．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。

(1)写出标号仪器的名称，a.。

(2)实验室利用装置A制取O2的化学方程式是。利用装置C收集氧气，当观察到时，说明氧气已经集满。

(3)实验室利用装置B制取CO2，所用的药品分别是①；②。

(4)若用排空气法收集CO2，应选择的装置是（填序号）。检验CO2时发生反应的化学方程式是。

13．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）下列是初中化学常见的实验。请按要求回答问题。

(1)图A是测定空气中氧气含量的实验。实验结论:氧气约占空气体积的。

(2)图B是探究微粒运动的实验。若观察到甲烧杯中出现明显实验现象，则物质X应具备的性质：显碱性、，请写出一种符合要求的X物质。

(3)图C是探究可燃物燃烧条件的实验。对比①②处实验现象得出的结论是。80°C热水的作用是：a.提高温度；b.。

(4)图D实验中，向试管里的水中加入下列选项中的（填序号，下同）后，U型管左边支管内红墨水液面升高，右边支管内红墨水液面降低；若加入与水发生化学反应，实验现象和上述相反。

a.氢氧化钠b.生石灰c.硝酸铵d.氯化钠

14．（2023·辽宁铁岭·统考二模）化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。

(1)【反应原理】根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理(用化学方程式表示)。

(2)图中标号①仪器的名称。

(3)为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为(填选项)。

A．a→b→c→d

B．a→b→c→e

C．a→c→b→d

D．a→c→b→e

(4)制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是。

(5)反应发生后，使反应停止的操作是。

15．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）实验室常用的气体制取装置如图，请回答下列问题。

(1)写出仪器①的名称：。

(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为。

(3)实验实制取二氧化碳的化学方程式为；利用C装置制气体的优点为。某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管的(填“a”或“b”)端，如果熄灭则收集满了。

16．（2023·辽宁大连·统考一模）下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选择的发生装置是(填序号，下同)；收集氧气可选用装置E，该方法为。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为。一般选择的收集装置是上，可用验满。

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．(1)试管A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D二氧化碳密度大于空气

【详解】（1）装置图中仪器a的名称是试管；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，用高锰酸钾制氧气选择的发生装置是A；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度大于空气，向上排空气法收集气体较干燥，收集干燥的二氧化碳应选择的装置是D，选择该装置的原因是二氧化碳密度大于空气。

2．(1)水槽

(2)E或F

(3)先检查装置的气密性防止加热时高锰酸钾粉末进入导管

(4)高锰酸钾受热分解产生二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，能加快其分解速率

(5)防止气体从长颈漏斗逸出

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为水槽；

（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度大于空气的密度，且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集氧气，故可选用的收集装置是E或F；

（3）在装入高锰酸钾前应先检查装置的气密性，以免装置漏气浪费药品。在试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（4）用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的，是因为高锰酸钾受热分解产生二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，能加快其分解速率；

（5）用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，是为了防止气体从长颈漏斗逸出。

3．(1)铁架台

(2)AD

(3)可随时控制反应的发生和停止

【详解】（1）标号①的仪器是铁架台，常用来固定和支持各种仪器；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取较纯净的氧气，是固体加热型反应，则发生装置选A，制取较纯净的氧气，氧气不易溶于水，则选择排水法收集，收集装置选D，故选AD；化学方程式为：；

（3）实验室使用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，化学方程式为：；F装置通过打开和关闭弹簧夹来控制反应的发生和停止，打开弹簧夹时，U形管中的液体与固体接触，反应开始，若收集到所需气体后，关闭弹簧夹，产生的气体将液体压回U形管左侧，从而使固体与液体分离，反应停止。

4．(1)二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，密度比空气大(合理即可)

(2)氢/H

(3)冲开瓶塞

(4)浑浊的石灰水倒吸入试管，使试管破裂(合理即可)

【详解】（1）将二氧化碳倒入烧杯内后，下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，且密度大于空气。

（2）水雾中含有氢元素和氧元素，而水雾是由蜡烛燃烧产生的，说明蜡烛中一定含有氢元素，因为有氧气参与，可能含有氧元素。故填氢或H；

（3）若不使用小气球，则左侧装置为一个密闭系统，随着瓶内红磷燃烧放热，瓶内气压会随之增大，进而冲开瓶塞，使得实验失败。所以需要有气球平衡气压并保证锥形瓶为一个闭口系统，才能验证质量守恒定律。故填冲开瓶塞；

（4）若先停止加热，会使得试管内气压减小，在试管内气压与大气压的压强差作用下，澄清石灰水会被倒吸入试管中，进而使得试管因骤冷骤热而炸裂。故填浑浊的石灰水倒吸入试管，使试管破裂(合理即可)。

5．(1)长颈漏斗

(2)AE/EA没有等到导管口气泡连续均匀冒出就收集(合理即可)

(3)二氧化碳密度比空气大，且能溶于水

【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。

（2）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，若想收集较纯净的氧气，且氧气不易溶于水，则收集装置排水法收集，即装置E，则装置组合为AE；

反应的化学方程式为；

刚开始产生的气泡中混有装置中的空气，若收集的气体不纯，可能原因为没有等到导管口气泡连续均匀冒出就收集。

（3）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则收集装置选D。

6．(1)锥形瓶

(2)BC将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，则已集满

(3)防止生成的气体从长颈漏斗逸出

(4)防止冷凝水倒流使试管炸裂检验装置的气密性

(5)DE

【详解】（1）图中仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以用向上排空气法收集，由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，则验满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，则已集满，故①填：B，②填：C，③填：将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，则已集满。

（3）使用B装置制取气体时，为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，则长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，故填：防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

（4）①用A装置制备氧气时，为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，固定试管时试管口应略向下倾斜，故填：防止冷凝水倒流使试管炸裂。

②制取气体时，连接仪器并检验装置的气密性后，再向气体发生装置内装入药品，故填：检验装置的气密性。

（5）甲烷的密度小于空气，可用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用排水法收集，故①填：D，②填：E。

7．(1)Cu(OH)2

(2)OH-

(3)加入等量的水，搅拌，放热是氢氧化钠，不放热是氢氧化钙；碳酸钠取适量固体于试管中，加水溶解，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀为氢氧化钙，否则为氢氧化钠

(4)硼酸

【详解】（1）根据部分酸、碱和盐的溶解性表，属于难溶性碱的是Cu(OH)2；

（2）NaOH和Ca（OH）2具有相似的化学性质是由于其溶液中含有大量的OH-；

（3）氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙不会，故用物理方法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙可以分别取适量固体样品于两只洁净烧杯中，加入等量的水，搅拌，放热是氢氧化钠，不放热是氢氧化钙；碳酸钙不溶于水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应，用化学方法鉴别，可以用碳酸钠来鉴别，实验操作步骤是取适量固体于试管中，加水溶解，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀为氢氧化钙，否则为氢氧化钠。

（4）由于氢氧化钠溶液显碱性，需用酸性物质来中和，故实验中若不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，再涂抹适量的硼酸溶液。

8．(1)长颈漏斗

(2)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管E

(3)可以控制反应的发生和停止

【详解】（1）仪器①的名称长颈漏斗；

（2）选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的气体较纯，若要收集一瓶较纯净的氧气，需选用的收集装置是E；

（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置F中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置F也可作为制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置F的优点是可以控制反应的发生和停止。

9．(1)生成蓝色沉淀

(2)证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应H+和OH-生成水分子

(3)气球变大2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3

(4)稀盐酸有气泡产生

【详解】（1）实验一中反应为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象是生成蓝色沉淀。

（2）氢氧化钠呈碱性，使酚酞试液变红，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，溶液呈中性，不能使酚酞变色，反应发生溶液由红色变成无色，则实验中酚酞的作用是证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。从微观角度看，氢氧化钠和盐酸发生化学反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-生成水分子。

（3）二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，气体减少，装置内压强减小，气球膨胀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，化学方程式为2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3。

（4）二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，可通过检验碳酸钠来证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，故取氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳，然后向所得溶液中加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。

10．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑集气瓶口有大量气泡冒出

(2)AB

(3)浓硫酸b

【详解】（1）A为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，则可用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；

C装置为排水法收集装置，当观察到集气瓶口有大量气泡冒出，则说明氧气已收集满。

（2）A、连接仪器时，先将玻璃导管用水润湿，再慢慢将玻璃导管旋转插入乳胶管中，该选项说法正确；

B、制取气体时，应先检查装置气密性，后装药品，以免装置漏气浪费药品，该选项说法正确；

C、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，而不是稀硫酸，该选项说法不正确；

D、二氧化碳检验时，应用澄清石灰水，而不是燃着的木条，该选项说法不正确。

故选AB。

（3）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，且干燥气体时，气体应从b端通入使药品和氧气充分接触。

11．(1)BEADC

(2)17.5

(3)157.5

(4)小于

【详解】（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为BEADC；

（2）称取的NaCl质量为:15g+2.5g=17.5g；

（3）总溶液质量为:，所以需要水的质量为:175g-17.5g=157.5g，所以水的体积为:157.5mL；

（4）量取水的体积时，小亮仰视读数，量取到水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小。

12．(1)铁架台

(2)

集气瓶口有大气泡产生

(3)稀盐酸石灰石或大理石

(4)E

【详解】（1）a为铁架台；

（2）A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；

利用装置C排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡产生时，说明氧气已经集满；

（3）实验室利用装置B制取CO2，所用的药品分别是①为液体药品稀盐酸；②为固体药品石灰石或大理石；

（4）若用排空气法收集CO2，由于二氧化碳密度比空气大，应选择E向上排空气法收集；

通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为：。

13．(1)五分之一

(2)具有挥发性浓氨水

(3)燃烧需要温度达到可燃物的着火点使水中白磷与氧气隔绝

(4)cb

【详解】（1）图A是测定空气中氧气含量的实验，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一；

（2）若观察到甲烧杯中出现明显实验现象，则物质X应具备的性质：显碱性、具有挥发性，X可以为浓氨水，具有挥发性，挥发出来的氨气与甲酚酞溶液中的水反应生成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞变红色；

（3）①处白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧，②处红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，对比①②处实验现象得出的结论是燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

80°C热水的作用是：a.提高温度；b.使水中白磷与氧气隔绝；

（4）若U型管左边支管内红墨水液面升高，右边支管内红墨水液面降低，说明集气瓶内气压减小，故向试管中加入的物质溶于水必须吸热，使集气瓶内压强减小；

若U型管左边支管内红墨水液面降低，右边支管内红墨水液面上升，说明集气瓶内气压增大，故向试管中加入的物质溶于水必须放热，使集气瓶内压强增大；

a、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U形管液面左边支管下降，右边支管上升；

b、生石灰溶于水，与水反应放出大量热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U形管液面左边支管下降，右边支管上升；

c、硝酸铵溶于水吸收大量的热，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U形管液面左边支管上升，右边支管降低；

d、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，压强不变，液面不发生明显变化；

故图D实验中，向试管里的水中加入下列选项中的c硝酸铵，U型管左边支管内红墨水液面升高，右边支管内红墨水液面降低；若加入b与水发生化学反应，实验现象和上述相反。

14．(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)集气瓶

(3)C

(4)将带火星的木条放在e导管口处，若木条复燃，证