【解析】浙教版八升九科学专题（6）-原子结构模型和元素

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浙教版八升九科学专题（6）-原子结构模型和元素

一、单选题

1．（2023八下·舟山期中）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完普和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的()

A．甲B．乙C．丙D．丁

2．（2023八下·吴兴期中）1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是（）

A．27B．26C．54D．13

3．（2023八下·浙江期中）图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子发生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是()

A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法

B．α粒子可能是某种原子的原子核

C．图乙所示原子核式结构是一种模型

D．通过该实验可知原子内有较大的空间

4．（）小柯学习科学知识时很懂得联想和类比。他想，书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型叫太阳系模型，如果把八大行星看作是原子中的八个核外电子的话，那么()

A．“太阳”相当于一个原子

B．“太阳”中肯定有八个中子

C．“太阳”中肯定有八个质子

D．“太阳系”相当于一个碳原子

5．（）推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是()

A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成

B．由1个质子和1个电子构成

C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成

D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成

6．（）下列关于物质的组成或构成的说法中，错误的是()

A．物质一定由微粒构成，但不一定由分子构成

B．质子和中子构成原子核，但原子核中不一定有中子

C．单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质

D．化合物一定由不同种元素组成，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物

7．（）1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是()

A．多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子

B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电

C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大

D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多

8．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指()

A．分子B．元素C．原子D．单质

9．倭国福岛核泄漏成分中有碘-131和铯-137等。碘与铯的本质区别是()

A．质子数不同B．中子数不同

C．最外层电子数不同D．原子核外电子层数不同

10．俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是()

A．核内质子数B．核内中子数C．核外电子数D．原子质量

11．据科学家推测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每一百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是()

A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素

C．3He原子核内含有3个中子D．4He和3He是同种元素的同种原子

12．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此推测，放射出来的粒子可能是()

A．电子B．中子

C．质子D．原子核

13．最接近原子实际结构的模型是()

A．分层模型B．电子云模型C．汤姆生模型D．卢瑟福模型

14．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大排列正确的是()

A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克

C．原子、质子、原子核、夸克D．质子、夸克、原子、原子核

15．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是()

A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成

B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成

C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成

D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成

16．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列符合历史演变顺序的一组是()

A．①③②⑤④B．①②③④⑤C．①⑤③②④D．①③⑤④②

17．（2023八下·新昌期中）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是()

A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS

B．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO2、NH3、NO

C．地壳中最多的金属元素和非金属元素组成的化合物为：Al2O3

D．海水中元素含量从高到低：氯、钠、氧、氢

18．（2023八下·浙江期中）下列说法正确的是()

①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝

②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素

③人体中只含有非金属元素，没有金属元素

④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关

A．①③④B．②③④C．①②D．②④

19．（2023八下·吴兴期中）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（）

A．地壳中元素含量由高到低

B．不同种原子的原子序数依次递增

C．空气中气体体积分数由大到小

D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高

20．（2022八下·杭州期中）世界上各种物质都是由一些最基本的元素组成的。下列说法不正确的是（）

A．元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳中最多的金属元素是铝

B．海水中有大量的氯化钠，因此含量最高的是氯元素

C．放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病

D．人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等，这与食物、水体及大气的污染相关

21．我国古代有“女娲补天”的传说。目前，人类也面临“补天”。此洞是指臭氧发生如下变化：2O33O2，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层出现空洞。下列说法中正确的是()

A．O2和O3都是单质

B．O2和O3是同一种物质

C．O2和O3的性质完全相同

D．O3和O2都由同一种元素组成，混合在一起仍属于纯净物

22．（2023八下·新昌期中）铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）

A．原子核内中子数为58B．属于非金属元素

C．相对原子质量140.1gD．元素符号为Ce

23．（2023八下·浙江期中）2023年是元素周期表诞生第150周年。下表是元素周期表的一部分，从表中不能直接获取的信息是()

A．元素在周期表中的位置B．原子的质子数

C．元素的相对原子质量D．原子的中子数

24．（）下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是()

A．氧的相对原子质量为16.00

B．硫原子的核外电子数为16

C．氧和硫都属于非金属元素

D．氧和硫在元素周期表中位于同一周期

25．已知元素的原子序数，可以推断出原子的()

①质子数②中子数③核外电子数

④核电荷数

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

二、填空题

26．（2023八下·金华期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：

（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是；

（2）下列说法正确的是（填字母编号）。

A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的

B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的

C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的

27．（2023八下·金华期中）如表中是几种常见的元素，请回答（均填化学式）：

元素名称钠铁铝氢氯氧硫

（1）上表元素中，在地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物是；

（2）上表中的氢、氧元素可以组成两种氧化物，其中氧元素的化合价为－1价的氧化物是。

28．（2022八下·杭州期中）按要求填空

（1）A是地壳中最多的元素，B是地壳中最多的金属元素，则A与B组成化合物的化学式。

（2）硫酸铜溶液中含有的阴离子符号。

（3）Na2S中，S的化合价是。

（4）氢气是自然界中密度最小气体，保持它化学性质最小的微粒是。

（5）3H2O中，“3”的含义是，“2”的含义是。

（6）硫、氯、溴三种元素在周期表中的位置见如图。某溴离子(Br-)的电子数为36，那么该溴原子核内中子数为；氯和硫两种元素属于同一(填“周期”或“族”)。

29．质子数最少的元素是，地壳中含量最多的金属元素是，水中含量最多的元素是，常温下单质是液态的金属元素是。前20号元素的符号中含有“C”的元素是；符号中含有“N”的元素是。(均填元素符号)

30．（2023八下·龙湾期中）根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。

1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三元素组”。

1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。

1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。

HLiGBoCNO

FNaMgAlSiPS

1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等)进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。分析上述科学史料，并结合当代的元素周期表的相关知识回答：

（1）根据纽兰兹“八音律表”，与Na化学性质相似的元素是

（2）分析上述科学史料，结合所学知识，判断下列观点不正确的有（可多选）。

A．研究复杂的现象往往需要寻找规律，有时还要会用简单的方法表述复杂的问题。

B．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误的，起不到任何作用。

C．科学家是在制成了第一张元素周期表后才最终发现了元素周期律。

D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素。

31．（2023八下·浙江期中）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。

时间人物对“原子—分子”的认识

1803年道尔顿元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。

1809年盖·吕萨克在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。

1811年阿伏加德罗提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。

1897年汤姆生提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。

1903年卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。

（1）道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的。

（2）根据盖·吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为。

（3）汤姆生发现原子内有带负电的，否定了“原子单不可再分”的观点。

（4）如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是(填标号)。

32．（2023·浙江期中）如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中元素②形成单质的化学式为。

（2）表中不同种元素最本质的区别是____。

A．质子数不同B．中子数不同

C．相对原子质量不同D．最外层电子数不同

（3）第8号元素和第13号元素组成化合物的化学式为。

33．（2023八下·台州期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。

HN②He

①Ne

③Ar

（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的。

（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋5价的氮的氧化物（用化学式表示）

（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个。

（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是。

A．Na和NeB．CO和N2C．NO和O2

34．（2023八下·吴兴期中）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题．

（1）A属于元素（填元素种类）；

（2）D原子与钠发生化学反应时易（填“得到”或“失去”）电子；

（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为；

（4）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为；

（5）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是．

A．原子序数Z＞Y

B．核外电子数：X=Y

C．Y和Z的化学性质相似

三、实验探究题

35．（2023八下·舟山期中）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验.

实验做法如图

⑴放射源-放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；

⑵金箔-作为靶子，厚度lum(1um=10-6m)，重叠了3000层左右的原子；

⑶荧光屏-α粒子打在上面发出闪光；

⑷显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况.

【收集证据】绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原米的方向前进，只有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来.

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的.

【解释与结论】

（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就(填“会”或“不会”)发生大角度散射；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核

（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是

（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现(多选)

A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

B．模型在科学研究中起着很重要的作用

C．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

D．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界

36．（2023八下·新昌期中）卢瑟福用α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔的实验，推翻了汤姆在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础(如图)。

现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。

现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。

现象3：极少数α粒子被弹了回来。

（1）请你根据原子结构知识分析现象1产生的原因：。

（2）通过该实验的上述三种现象(选填“能”或“不能”)获得核外电子带有负电荷的结论。

（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是。（选填“质子”或“中子”）

37．（2023八下·义乌期中）原子结构的认识发展史简单归纳如下：

（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。根据实验现象(如图)，不能获得的结论是；(填字母)

A．原子核体积很小

B．原子核质量较大

C．原子核带正电荷

D．核外电子带负电荷

（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能。

（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有。(提示：α粒子由2个质子和2个中子构成)

答案解析部分

1．【答案】B

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据物质组成的知识分析判断。

【解答】根据图片可知，物质由分子、原子或离子构成，原子可以构成分子，或得失电子形成离子，则丙为分子，而丁为离子。原子由原子核和核外电子构成，则乙为原子核。原子核由质子和中子构成，则甲为中子。

那么汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的原子核，也就是乙。

故选B。

2．【答案】D

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据原子的结构和组成的知识分析。

【解答】在原子中，质子数等于核外电子数，质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。

根据质子数+电子数+中子数=40，即质子数×2+14=40，那么质子数为13。

故选D。

3．【答案】A

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】由图甲用a粒子轰击原子而产生散射的实验，大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向；说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体。【解答】卢瑟福在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，采用的是模型法，图乙是原子的模型，故A错误符合题意，C正确不合题意；

由未与原子核撞击的a粒子的轨迹看，它们与原子核相互排斥，带正电，可能是某种原子的原子核，故B正确不合题意；

α粒子的散射现象的实验结果表明，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核外有一个非常大的空间，故D正确不合题意。

故选A。

4．【答案】C

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据原子结构的知识分析判断。

【解答】将太阳系看作一个原子，则中间的太阳相当于原子核，周围的八大行星相当于八个核外电子。根据“质子数=核外电子数”可知，其中一定有八个质子，而中子数不能确定，故C正确，A、B错误；

根据“质子数=原子序数”可知，“太阳系”相当于氧原子，故D错误。

故选C。

5．【答案】A

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据反物质和正物质的特点分析判断。

【解答】氢原子含有1个质子和一个电子。而反氢原子与它质量相同，即具有的质子数和电子数相同，只是电性相反，即它含有1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子。

故A正确，而B、C、D错误。

故选A。

6．【答案】D

【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见物质的分类

【解析】【分析】（1）（2）根据对物质组成的认识判断；

（3）（4）根据物质分类的知识判断。

【解答】A.分子、原子和离子，都是构成物质的基本微粒，故A正确不合题意；

B.氢原子的原子核中只有1个质子，而没有中子，故B正确不合题意；

C.氧气和臭氧都由一种氧元素组成，但是它们在一起组成混合物，故C正确不合题意；

D.化合物一定由不同种元素组成，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故D错误符合题意。

故选D。

7．【答案】A

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】原子中间为原子核，周围是绕核高速转动的电子，原子内部大部分都是空的，据此分析判断。

【解答】A.多数α粒子直接穿过，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，那么原子核外大部分是空的，但是却存在电子，故A错误符合题意；

B.少数α粒子发生偏移，是因为它们受到原子核的排斥力。根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电，故B正确不合题意；

C.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大，故C正确不合题意；

D.α粒子的质量比核外电子的质量大得多，即使撞击上也几乎不改变运动方向，故D正确不合题意。

故选A。

8．【答案】B

【知识点】元素的概念

【解析】【分析】根据元素的定义判断。

【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，则动物肝脏和坚果中的“铁”和“锌”应该为元素，故B正确，而A、C、D错误。

故选B。

9．【答案】A

【知识点】元素的概念

【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。

【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而质子数=核电荷数，因此相同元素，具有相同的质子数；不同元素，具有不同的质子数，故A正确，而B、C、D错误。

故选A。

10．【答案】A

【知识点】元素的概念

【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。

【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而核电荷数等于质子数，因此元素的本质区别是质子数不同。

故A正确，而B、C、D错误。

故选A。

11．【答案】B

【知识点】原子的构成与探索过程；同位素

【解析】【分析】（1）质子数等于原子序数；

（2）（4）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；

（3）中子数=相对原子质量-质子数。

【解答】A.4He原子核内含有2个质子，故A错误；

BD.3He和4He的质子数都是2，而中子数分别为1和2，应该为同位素，故B正确，D错误；

C.3He原子的质子数为2，相对原子质量为3，则中子数为：3-2=1，故C错误。

故选B。

12．【答案】C

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】元素的本质区别是质子数不同。

【解答】根据元素的定义可知，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，说明质子数发生了改变，即放射出来的粒子可能是质子。

故选C。

13．【答案】B

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据原子结构以及人们对原子结构发现的过程来分析。【解答】汤姆生建立的“葡萄干面包模型”正电荷是面包，电子是葡萄干；

卢瑟福建立的“核式模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转；

波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动；

现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动；

那么最接近原子实际的原子模型是电子云模型；

故选B。

14．【答案】A

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据对原子结构和组成的知识分析判断。

【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，而质子由夸克构成，那么按照空间尺度由小到大排列为：夸克、质子、原子核、原子。

故A正确，而B、C、D错误。

故选A。

15．【答案】C

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】质子带正电，而中子不带电，据此分析判断。

【解答】由质子带一个单位正电荷，中子不带电，

设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，

则；

解得：x=2、y=1；

设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数。

，

解得：m=1、n=2。

故选C。

16．【答案】A

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据相关的科学发展史分析解答。【解答】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。

②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。

⑤1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。

④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。

则历史演变顺序为①③②⑤④。

故选A。

17．【答案】C

【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】（1）根据比较化合物中元素含量的方法来分析；

（2）根据化合物中元素的化合价来分析；

（3）根据地壳中元素的含量以及组成化合物的化学式来分析；

（4）根据海水中各成分的含量来分析。【解答】A.要比较这四种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这四种物质的化学式分别改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12。铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故A错误；

B.HNO3中氮元素显+5价，NO2中氮元素显+4价，NH3中氮元素显-3价，NO中氮元素显+2价，则氮元素的化合价从高到低依次为：HNO3、NO2、NO、NH3，故B错误；

C.地壳中最多的金属元素是铝元素，在化合物中显+3价；地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中显-2价，二者组成的化合物为Al2O3，故C正确；

D.海水中元素含量从高到低依次为：氧、氢、氯、钠，故D错误。

故选C。

18．【答案】D

【知识点】元素的种类与分布

【解析】【分析】根据地壳和人体中的元素分布分析即可。

【解答】①地壳中最多的金属元素是铝，但是不是以单质的形式存在的，主要是以化合物的形式存在，故①错误；

②地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，百分比分别为：氧48.06%、硅26.30%、铝7.73%、铁4.75%、钙3.45%、钠2.74%、钾2.47%、镁2.00%、氢0.76%、其他0.76%，故②正确；

③人体中的钙元素为金属元素，故③错误；

④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关，故④正确。

那么正确的是②④。

故选D。

19．【答案】C

【知识点】元素的种类与分布；元素周期表；元素化合价的规则与计算；空气的成分及探究

【解析】【分析】（1）根据地壳中各元素含量来考虑；

（2）根据原子的原子序数来分析；

（3）根据空气中各物质的体积分数分析解答；

（4）根据化学式来求出元素的化合价。【解答】A.地壳里元素含量从高到低的是：氧、硅、铝、铁、钙等，故A正确不合题意；

B.钠、镁、铝、硅原子序数分别是：11、12、13、14，原子序数依次递增，故B正确不合题意；

C.空气中各物质的体积含量分别是氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%等，所以体积分数由大到小的顺序为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气，故C错误符合题意；

D.氨气、氮气、亚硝酸钠、硝酸钠四种含氮物质中氮元素的化合价分别为：-3、0、+3、+5，化合价依次从低到高，故D正确不合题意。

故选C。

20．【答案】B

【知识点】元素的种类与分布

【解析】【分析】A、铝元素在地壳中最多的金属元素；

B、海水中有大量的氯化钠，因此含量最高的物质是氯化钠；

C、放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病，依据生活常识可知；

D、如镉、汞、铅等都是重金属，对人体有毒，这与食物、水体及大气的污染相关。【解答】A.元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳中最多的金属元素是铝，故A正确不合题意；

B.海水中最多的元素是氧元素，含量为85.97%，故B错误符合题意；

C.放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病，依据生活常识可知，故C正确不合题意；

D.人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等都是重金属，对人体有毒，这与食物、水体及大气的污染相关，故D正确不合题意。

故选B。

21．【答案】A

【知识点】元素的种类与分布；单质和化合物

【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。

【解答】O2和O3是两种单质，都由氧元素组成，但不是同一种物质。O2和O3都由同一种元素组成，混合在一起属于混合物，O2和O3构成的分子不同，因此性质不同，D不符合题意。

故答案为：A

22．【答案】D

【知识点】元素周期表

【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值表示相对原子质量。

【解答】A.根据图片可知，该原子的原子序数为58，根据“质子数=原子序数”可知，质子数为58，它的相对原子质量为140，则中子数为：140-58=82，故A错误；

B.元素名字“铈”含有金字旁，为金属元素，故B错误；

C.相对原子质量为140.1，没有单位g，故C错误；

D.右上角的字母为Ce，则元素符号为Ce，故D正确。

故选D。

23．【答案】D

【知识点】元素周期表

【解析】【分析】根据对元素周期表的认识分析判断。

【解答】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，即在元素周期表中的位置，故A正确不合题意；

而质子数=原子序数，故B正确不合题意；

右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量，故C正确不合题意；

通过元素周期表无法直接获取原子的中子数，故D错误符合题意。

故选D。

24．【答案】D

【知识点】元素周期表

【解析】【分析】（1）（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量；

（3）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；

（4）在元素周期表中，每行为一个周期，每列为一族。

【解答】根据图片可知，氧元素正下方的数值为16，则它的相对原子质量为16，故A正确不合题意；

硫元素左上角的数字为16，即它的原子序数为16。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为16，故B正确不合题意；

氧和硫中都没有金字旁，都属于非金属元素，故C正确不合题意；

氧和硫在同一列，即处在同一族，而不是同一周期，故D错误符合题意。

故选D。

25．【答案】C

【知识点】元素周期表

【解析】【分析】根据原子结构的知识分析判断。

【解答】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，那么能够根据原子序数推算出的质子数、核外电子数和核电荷数，则能推算出的为①③④。

故选C。

26．【答案】（1）原子

（2）A

【知识点】原子的构成与探索过程；元素的符号及其意义

【解析】【分析】在微观状态下描述物质都是由原子，分子或离子构成的，宏观状态下是由元素组成的。

【解答】（1）汞为原子；

（2）B.氯化钠是一种物质，不属于混合物；C.氯化钠是由离子构成的。

故答案为（1）原子；（2）A

27．【答案】（1）Al2O3

（2）H2O2

【知识点】单质和化合物；非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化

【解析】【分析】本题主要考查地壳中相关元素的含量。

【解答】（1）地壳中最多的非金属元素为氧元素，最多的金属元素为铝元素，故为Al2O3；

（2）H一般显+1价，若氧显-1价，则该化学式为H2O2。

故答案为：（1）Al2O3；（2）H2O2

28．【答案】（1）Al2O3

（2）

（3）-2价

（4）H2

（5）3个水分子；一个水分子中有两个氢原子

（6）45；周期

【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的种类与分布；化学符号及其周围数字的意义；元素化合价的规则与计算

【解析】【分析】（1）根据地壳中的元素分布知识确定A、B的元素名称，进而得到组成的物质名称，写出化学式。

（2）根据硫酸铜的组成解答；

（3）在化合物中，正负化合价的代数和为零；

（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒；

（5）化学式前面的数字表示粒子的个数。元素符号右下角的数字表示分子中含有原子个数。

（6）原子得到电子带负电荷，失去电子带正电荷，据此计算出溴原子的质子数，再根据“相对原子质量=质子数+中子数”计算即可。在元素周期表中，每行为同一周期，每列为同一族，据此解答。

【解答】（1）A是地壳中最多的元素，则A为O元素。B是地壳中最多的金属元素，则B为Al元素。那么A、B组成的化合物叫三氧化二铁，写作Al2O3。

（2）根据化学式CuSO4可知，硫酸铜溶液中含有的阴离子为硫酸根离子，即；

（3）在化学式Na2S中，Na的化合价为+1，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x=0，解得：x=-2价。

（4）保持氢气化学性质的最小微粒为氢分子，写作H2；

（5）3H2O中，“3”的含义是3个水分子，“2”的含义是：一个水分子中有两个氢原子。

（6）溴离子Br-是溴原子得到一个电子形成的，则溴原子的核外电子数为：36-1=35。根据“质子数=核外电子数”可知，溴原子的质子数为35。根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，溴原子核内的中子数为：80-35=45。

根据图片可知，氯和硫在同一行，即在同一周期。

29．【答案】H；Al；O；Hg；C、CI、Ca；N、Ne、Na

【知识点】元素的种类与分布

【解析】【分析】根据对元素周期表的认识，以及对常见元素的了解分析解答。

【解答】质子数最少的元素是H，地壳中含量最多的金属元素是Al，水中含量最多的元素是O，常温下单质是液态的金属元素是Hg。前20号元素的符号中含有“C”的元素是C、Cl、Ca；符号中含有“N”的元素是N、Ne、Na。

30．【答案】（1）Li(或锂)

（2）B；C；D

【知识点】元素周期表

【解析】【分析】（1）根据“发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）”分析解答；

（2）根据自己对科学探究的理解和认识判断。

【解答】（1）根据“发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）”可知，从Na元素开始，向后数八种元素，这种元素是Li，它的化学性质应该与Na相似。

（2）A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，有时还要会用简单的方法表述复杂的问题，故A正确不合题意；

B.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，只能说明它的理论不够完备，并不能说明他的理论是错误的，故B错误符合题意；

C.1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律，故C错误符合题意；

D.我们现在所学的元素周期表虽然元素众多，但是仍然没有包括所有元素，随着科学技术的进步，会不断有新的元素被发现，故D错误符合题意。

故选BCD。

31．【答案】（1）化合物

（2）2∶1

（3）电子

（4）甲

【知识点】水的组成和主要性质；原子的构成与探索过程；常见物质的分类

【解析】【分析】（1）只有一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物；

（2）根据生成氢气的体积之比计算分子个数之比；

（3）在原子中，质子带正电，中子不带电，电子带负电；

（4）根据电荷之间的相互作用规律分析。

【解答】（1）道尔顿原子论中由“复杂原子”由不同原子构成，即该物质由不同元素组成，应为化合物。

（2）根据盖吕萨克的理论可知，气体的体积数之比等于粒子数之比。在水的电解实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，则二者的微粒个数之比为2：1；

（3）汤姆生发现原子内有带负电的电子，否定了“原子单不可再分”的观点。

（4）a粒子带正电，原子核也带正电，二者靠近时产生排斥力，因此a粒子会远离原子核，则不可能的运动轨迹为甲。

32．【答案】（1）N2

（2）A

（3）Al2O3

【知识点】元素周期表

【解析】【分析】（1）根据元素周期表确定元素②的原子序数，从而确定元素名称，写出单质的化学式。

（2）根据元素的定义判断。

（3）根据元素周期表确定两种元素的名称，进而确定组成化合物的化学式。

【解答】（1）根据表格可知，元素②的原子序数为7，为氮元素，组成单质为氮气，化学式为N2；

（2）根据表格可知，元素不同，则原子序数不同，而原子序数等于质子数，则不同元素的本质区别为质子数不同，故选A。

（3）根据表格可知，第8号元素为氧元素，第13号元素为铝元素，则组成化合物的化学式为Al2O3。

33．【答案】（1）②

（2）N2O5

（3）该原子的原子序数117，由原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子核中一定含有117个质子。

（4）B

【知识点】元素周期表

【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素。

（2）根据正负化合价代数和为零计算出氧化物化学式中原子的个数之比即可；

（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；

（4）分析原子数和电子数是否相同即可。

【解答】（1）根据图片可知，①为锂，②为氟，③为镁，则属于非金属元素的是氟，故选②。

（2）设化学式为NxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+5）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：5，则氧化物的化学式为N2O5；

（3）该原子的原子序数117，由原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子核中一定含有117个质子。

（4）A.Na的电子数为23，Ne的电子数为20，故A错误；

B.CO和N2的原子数都是2，且电子数都是28，故B正确；

C.NO的电子数为：7+8=15，O2的电子数为：8×2=16，故C错误。

故选B。

34．【答案】（1）非金属

（2）得到

（3）MgCl2

（4）Na+

（5）A

【知识点】元素周期表

【解析】【分析】（1）根据原子序数确定元素名称，根据名称中是否有金字旁判断它是否属于金属元素；

（2）最外层电子数大于4的容易得到电子，小于4的容易失去电子；

（3）根据质子数确定元素种类，然后写出对应的化学式；

（4）失去电子带正电荷，据此确定E原子的电子数，进而确定质子数，从而确定元素种类，并写出离子符号；

（5）①在元素周期表中，在每一行中，右边的元素比左边元素的原子序数大；在每一列中，下边的元素比上边的元素原子序数大；

②核外电子数=原子序数=质子数；

③在每一列中，具有相同的最外层电子数，因此具有相同的化学性质。

【解答】（1）A的质子数为14，那么它为硅元素，由于不含有金字旁，所以属于非金属元素；

（2）D原子的最外层电子数为7>4，因此与钠反应时容易得到电子；

（3）B的质子数为12，则为镁元素；D的质子数为17，则为氯元素，二者组成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2。

（4）E带1个单位的正电荷，那么E原子的核外电子数为：10+1=11，那么E为钠元素，则带一个单位正电荷的钠离子写作Na+。

（5）A.Y和Z在同一行，且Z在右边，因此原子序数Z>Y，故A正确；

B.X和Y在同一列，因此具有相同的最外层电子数，但是Y比X多一个电子层，因此二者的核外电子数肯定不同，故B错误；

C.Y和Z在同一行，最外层电子数不同，那么它们的化学性质不同，故C错误。

故选A。

35．【答案】（1）不会

（2）绝大多数α粒子能穿过金属箔，且方向不改变

（3）A；B；C

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】（1）原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，二者之间表现为排斥力，且原子核的质量越大，α粒子受到的排斥力越大，它们的散射角度越大。

（2）大多数α粒子沿原来方向前进穿过金箔，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，也就是原子核很小，而原子内部空间很大；

（3）根据自己对科学探究的认识判断。

【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会受到较大的排斥力，即不会发生大角度散射。

（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数α粒子能穿过金属箔，且方向不改变。

（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；

B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；

C.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故C正确；

D.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的高度，但是远没有达到完美的境界，故D错误。

故选ABC。

36．【答案】（1）原子内部有较大空间

（2）不能

（3）质子

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】（1）原子内部绝大部分都是空的，原子核的体积很小，因此对α粒子排斥力的作用范围很小，因此出现大多数α粒子几乎不受力继续沿原来的方向运动的情形。

（2）极少数的α粒子正面撞击在原子核上，受到巨大的反作用力，从而被弹了回来，说明原子核的质量较大；

（3）轰击前后，粒子的总数保持不变，据此分析被打出的微粒即可。

【解答】（1）出现实验现象1的原因为：原子内部有较大空间。

（2）根据三种实验现象，只能说明原子内部存在很大空间，且原子核带正电荷，以及原子核体积很小但质量很大，不能获得核外电子带有负电的结论。

（3）α粒子带两个单位的正电荷，氮原子带7个单位的正电荷，而氧原子带8个单位的正电荷，根据轰击前后电荷数守恒得到：2+7=8+x，解得：x=+1，即被打出的微粒带1个单位的正电荷，肯定为质子。

37．【答案】（1）D

（2）被弹射回来

（3）1个质子和1个中子

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】（1）根据图片描述的现象分析包含的信息即可；

（2）根据原子结构的知识解答；

（3）轰击前后，粒子数保持不变，据此分析解答。

【解答】（1）大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小，故A不合题意；

小部分α粒子改变原来的运动方向，是因为原子内部有带正电荷的微粒，故C不合题意；

有极少数α粒子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒，故B不合题意；

根据现象可知，没有信息可以反映核外电子带负电荷，故D符合题意。

故选D。

（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能被弹射回来。

（3）α粒子由2个质子和2个中子构成，卢瑟福从氮原子中打出了微粒，使氮原子变成了氧原子，说明根据前后粒子数守恒得到：

质子数：2+7=x+8；

解得：x=1；

中子数：2+7=y+8；

解得：y=1；

则被击出的微粒一定含有1个质子和1个中子。

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浙教版八升九科学专题（6）-原子结构模型和元素

一、单选题

1．（2023八下·舟山期中）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完普和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的()

A．甲B．乙C．丙D．丁

【答案】B

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据物质组成的知识分析判断。

【解答】根据图片可知，物质由分子、原子或离子构成，原子可以构成分子，或得失电子形成离子，则丙为分子，而丁为离子。原子由原子核和核外电子构成，则乙为原子核。原子核由质子和中子构成，则甲为中子。

那么汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的原子核，也就是乙。

故选B。

2．（2023八下·吴兴期中）1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是（）

A．27B．26C．54D．13

【答案】D

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据原子的结构和组成的知识分析。

【解答】在原子中，质子数等于核外电子数，质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。

根据质子数+电子数+中子数=40，即质子数×2+14=40，那么质子数为13。

故选D。

3．（2023八下·浙江期中）图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子发生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是()

A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法

B．α粒子可能是某种原子的原子核

C．图乙所示原子核式结构是一种模型

D．通过该实验可知原子内有较大的空间

【答案】A

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】由图甲用a粒子轰击原子而产生散射的实验，大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向；说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体。【解答】卢瑟福在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，采用的是模型法，图乙是原子的模型，故A错误符合题意，C正确不合题意；

由未与原子核撞击的a粒子的轨迹看，它们与原子核相互排斥，带正电，可能是某种原子的原子核，故B正确不合题意；

α粒子的散射现象的实验结果表明，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核外有一个非常大的空间，故D正确不合题意。

故选A。

4．（）小柯学习科学知识时很懂得联想和类比。他想，书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型叫太阳系模型，如果把八大行星看作是原子中的八个核外电子的话，那么()

A．“太阳”相当于一个原子

B．“太阳”中肯定有八个中子

C．“太阳”中肯定有八个质子

D．“太阳系”相当于一个碳原子

【答案】C

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据原子结构的知识分析判断。

【解答】将太阳系看作一个原子，则中间的太阳相当于原子核，周围的八大行星相当于八个核外电子。根据“质子数=核外电子数”可知，其中一定有八个质子，而中子数不能确定，故C正确，A、B错误；

根据“质子数=原子序数”可知，“太阳系”相当于氧原子，故D错误。

故选C。

5．（）推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是()

A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成

B．由1个质子和1个电子构成

C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成

D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成

【答案】A

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据反物质和正物质的特点分析判断。

【解答】氢原子含有1个质子和一个电子。而反氢原子与它质量相同，即具有的质子数和电子数相同，只是电性相反，即它含有1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子。

故A正确，而B、C、D错误。

故选A。

6．（）下列关于物质的组成或构成的说法中，错误的是()

A．物质一定由微粒构成，但不一定由分子构成

B．质子和中子构成原子核，但原子核中不一定有中子

C．单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质

D．化合物一定由不同种元素组成，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物

【答案】D

【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见物质的分类

【解析】【分析】（1）（2）根据对物质组成的认识判断；

（3）（4）根据物质分类的知识判断。

【解答】A.分子、原子和离子，都是构成物质的基本微粒，故A正确不合题意；

B.氢原子的原子核中只有1个质子，而没有中子，故B正确不合题意；

C.氧气和臭氧都由一种氧元素组成，但是它们在一起组成混合物，故C正确不合题意；

D.化合物一定由不同种元素组成，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故D错误符合题意。

故选D。

7．（）1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是()

A．多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子

B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电

C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大

D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多

【答案】A

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】原子中间为原子核，周围是绕核高速转动的电子，原子内部大部分都是空的，据此分析判断。

【解答】A.多数α粒子直接穿过，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，那么原子核外大部分是空的，但是却存在电子，故A错误符合题意；

B.少数α粒子发生偏移，是因为它们受到原子核的排斥力。根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电，故B正确不合题意；

C.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大，故C正确不合题意；

D.α粒子的质量比核外电子的质量大得多，即使撞击上也几乎不改变运动方向，故D正确不合题意。

故选A。

8．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指()

A．分子B．元素C．原子D．单质

【答案】B

【知识点】元素的概念

【解析】【分析】根据元素的定义判断。

【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，则动物肝脏和坚果中的“铁”和“锌”应该为元素，故B正确，而A、C、D错误。

故选B。

9．倭国福岛核泄漏成分中有碘-131和铯-137等。碘与铯的本质区别是()

A．质子数不同B．中子数不同

C．最外层电子数不同D．原子核外电子层数不同

【答案】A

【知识点】元素的概念

【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。

【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而质子数=核电荷数，因此相同元素，具有相同的质子数；不同元素，具有不同的质子数，故A正确，而B、C、D错误。

故选A。

10．俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是()

A．核内质子数B．核内中子数C．核外电子数D．原子质量

【答案】A

【知识点】元素的概念

【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。

【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而核电荷数等于质子数，因此元素的本质区别是质子数不同。

故A正确，而B、C、D错误。

故选A。

11．据科学家推测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每一百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是()

A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素

C．3He原子核内含有3个中子D．4He和3He是同种元素的同种原子

【答案】B

【知识点】原子的构成与探索过程；同位素

【解析】【分析】（1）质子数等于原子序数；

（2）（4）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；

（3）中子数=相对原子质量-质子数。

【解答】A.4He原子核内含有2个质子，故A错误；

BD.3He和4He的质子数都是2，而中子数分别为1和2，应该为同位素，故B正确，D错误；

C.3He原子的质子数为2，相对原子质量为3，则中子数为：3-2=1，故C错误。

故选B。

12．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此推测，放射出来的粒子可能是()

A．电子B．中子

C．质子D．原子核

【答案】C

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】元素的本质区别是质子数不同。

【解答】根据元素的定义可知，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，说明质子数发生了改变，即放射出来的粒子可能是质子。

故选C。

13．最接近原子实际结构的模型是()

A．分层模型B．电子云模型C．汤姆生模型D．卢瑟福模型

【答案】B

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据原子结构以及人们对原子结构发现的过程来分析。【解答】汤姆生建立的“葡萄干面包模型”正电荷是面包，电子是葡萄干；

卢瑟福建立的“核式模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转；

波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动；

现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动；

那么最接近原子实际的原子模型是电子云模型；

故选B。

14．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大排列正确的是()

A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克

C．原子、质子、原子核、夸克D．质子、夸克、原子、原子核

【答案】A

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据对原子结构和组成的知识分析判断。

【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，而质子由夸克构成，那么按照空间尺度由小到大排列为：夸克、质子、原子核、原子。

故A正确，而B、C、D错误。

故选A。

15．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是()

A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成

B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成

C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成

D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成

【答案】C

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】质子带正电，而中子不带电，据此分析判断。

【解答】由质子带一个单位正电荷，中子不带电，

设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，

则；

解得：x=2、y=1；

设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数。

，

解得：m=1、n=2。

故选C。

16．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列符合历史演变顺序的一组是()

A．①③②⑤④B．①②③④⑤C．①⑤③②④D．①③⑤④②

【答案】A

【知识点】原子的构成与探索过程

【解析】【分析】根据相关的科学发展史分析解答。【解答】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。

②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。

⑤1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。

④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。

则历史演变顺序为①③②⑤④。

故选A。

17．（2023八下·新昌期中）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是()

A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS

B．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO2、NH3、NO

C．地壳中最多的金属元素和非金属元素组成的化合物为：Al2O3

D．海水中元素含量从高到低：氯、钠、氧、氢

【答案】C

【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】（1）根据比较化合物中元素含量的方法来分析；

（2）根据化合物中元素的化合价来分析；

（3）根据地壳中元素的含量以及组成化合物的化学式来分析；

（4）根据海水中各成分的含量来分析。【解答】A.要比较这四种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这四种物质的化学式分别改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12。铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故A错误；

B.HNO3中氮元素显+5价，NO2中氮元素显+4价，NH3中氮元素显-3价，NO中氮元素显+2价，则氮元素的化合价从高到低依次为：HNO3、NO2、NO、NH3，故B错误；

C.地壳中最多的金属元素是铝元素，在化合物中显+3价；地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中显-2价，二者组成的化合物为Al2O3，故C正确；

D.海水中元素含量从高到低依次为：氧、氢、氯、钠，故D错误。

故选C。

18．（2023八下·浙江期中）下列说法正确的是()

①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝

②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素

③人体中只含有非金属元素，没有金属元素

④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关

A．①③④B．②③④C．①②D．②④

【答案】D

【知识点】元素的种类与分布

【解析】【分析】根据地壳和人体中的元素分布分析即可。

【解答】①地壳中最多的金属元素是铝，但是不是以单质的形式存在的，主要是以化合物的形式存在，故①错误；

②地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，百分比分别为：氧48.06%、硅26.30%、铝7.73%、铁4.75%、钙3.45%、钠2.74%、钾2.47%、镁2.00%、氢0.76%、其他0.76%，故②正确；

③人体中的钙元素为金属元素，故③错误；

④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关，故④正确。

那么正确的是②④。

故选D。

19．（2023八下·吴兴期中）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（）

A．地壳中元素含量由高到低

B．不同种原子的原子序数依次递增

C．空气中气体体积分数由大到小

D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高

【答案】C

【知识点】元素的种类与分布；元素周期表；元素化合价的规则与计算；空气的成分及探究

【解析】【分析】（1）根据地壳中各元素含量来考虑；

（2）根据原子的原子序数来分析；

（3）根据空气中各物质的体积分数分析解答；

（4）根据化学式来求出元素的化合价。【解答】A.地壳里元素含量从高到低的是：氧、硅、铝、铁、钙等，故A正确不合题意；

B.钠、镁、铝、硅原子序数分别是：11、12、13、14，原子序数依次递增，故B正确不合题意；

C.空气中各物质的体积含量分别是氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%等，所以体积分数由大到小的顺序为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气，故C错误符合题意；

D.氨气、氮气、亚硝酸钠、硝酸钠四种含氮物质中氮元素的化合价分别为：-3、0、+3、+5，化合价依次从低到高，故D正确不合题意。

故选C。

20．（2022八下·杭州期中）世界上各种物质都是由一些最基本的元素组成的。下列说法不正确的是（）

A．元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳中最多的金属元素是铝

B．海水中有大量的氯化钠，因此含量最高的是氯元素

C．放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病

D．人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等，这与食物、水体及大气的污染相关

【答案】B

【知识点】元素的种类与分布

【解析】【分析】A、铝元素在地壳中最多的金属元素；

B、海水中有大量的氯化钠，因此含量最高的物质是氯化钠；

C、放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病，依据生活常识可知；

D、如镉、汞、铅等都是重金属，对人体有毒，这与食物、水体及大气的污染相关。【解答】A.元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳中最多的金属元素是铝，故A正确不合题意；

B.海水中最多的元素是氧元素，含量为85.97%，故B错误符合题意；

C.放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病，依据生活常识可知，故C正确不合题意；

D.人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等都是重金属，对人体有毒，这与食物、水体及大气的污染相关，故D正确不合题意。

故选B。

21．我国古代有“女娲补天”的传说。目前，人类也面临“补天”。此洞是指臭氧发生如下变化：2O33O2，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层出现空洞。下列说法中正确的是()

A．O2和O3都是单质

B．O2和O3是同一种物质

C．O2和O3的性质完全相同

D．O3和O2都由同一种元素组成，混合在一起仍属于纯净物

【答案】A

【知识点】元素的种类与分布；单质和化合物

【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。

【解答】O2和O3是两种单质，都由氧元素组成，但不是同一种物质。O2和O3都由同一种元素组成，混合在一起属于混合物，O2和O3构成的分子不同，因此性质不同，D不符合题意。

故答案为：A

22．（2023八下·新昌期中）铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）

A．原子核内中子数为58B．属于非金属元素

C．相对原子质量140.1gD．元素符号为Ce

【答案】D

【知识点】元素周期表

【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值表示相对原子质量。

【解答】A.根据图片可知，该原子的原子序数为58，根据“质子数=原子序数”可知，质子数为58，它的相对原子质量为140，则中子数为：140-58=82，故A错误；

B.元素名字“铈”含有金字旁，为金属元素，故B错误；

C.相对原子质量为140.1，没有单位g，故C错误；

D.右上角的字母为Ce，则元素符号为Ce，故D正确。

故选D。

23．（2023八下·浙江期中）2023年是元素周期表诞生第150周年。下表是元素周期表的一部分，从表中不能直接获取的信息是()

A．元素在周期表中的位置B．原子的质子数

C．元素的相对原子质量D．原子的中子数

【答案】D

【知识点】元素周期表

【解析】【分析】根据对元素周期表的认识分析判断。

【解答】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，即在元素周期表中的位置，故A正确不合题意；

而质子数=原子序数，故B正确不合题意；

右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量，故C正确不合题意；

通过元素周期表无法直接获取原子的中子数，故D错误符合题意。

故选D。

24．（）下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是()

A．氧的相对原子质量为16.00

B．硫原子的核外电子数为16

C．氧和硫都属于非金属元素

D．氧和硫在元素周期表中位于同一周期

【答案】D

【知识点】元素周期表

【解析】【分析】（1）（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量；

（3）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；

（4）在元素周期表中，每行为一个周期，每列为一族。

【解答】根据图片可知，氧元素正下方的数值为16，则它的相对原子质量为16，故A正确不合题意；

硫元素左上角的数字为16，即它的原子序数为16。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为16，故B正确不合题意；

氧和硫中都没有金字旁，都属于非金属元素，故C正确不合题意；

氧和硫在同一列，即处在同一族，而不是同一周期，故D错误符合题意。

故选D。

25．已知元素的原子序数，可以推断出原子的()

①质子数②中子数③核外电子数

④核电荷数

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

【答案】C

【知识点】元素周期表

【解析】【分析】根据原子结构的知识分析判断。

【解答】在原子中，原