九年级化学上册知识点总结人教版

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九年级化学上册知识点总结第一单元：物质的变化和性质物质的变化可以分为化学变化和物理变化。化学变化指的是有新物质生成，而物理变化则没有新物质生成。我们可以通过是否有新物质生成来区分它们。物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物理性质指的是不需要经过化学变化就能表现出来的性质，如色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。而化学性质则需要经过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。在实验中，我们需要使用各种常见仪器。对于固体药品的取用，我们可以使用广口瓶进行存放，而粉状药品可以使用药匙或纸槽进行取用，块状药品则可以使用镊子进行取用。对于液体药品的取用，我们可以使用细口瓶进行存放，瓶塞倒放，标签朝手心，口对口紧挨着慢倒，试管略倾斜。此外，我们还需要学会正确使用量筒、酒精灯等仪器。第二单元：我们周围的空气空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。其中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。我们可以通过点燃红磷的方法来测定空气中氧气的含量。在实验中，需要注意红磷必须过量，装置必须密封，并且要冷却至室温再打开弹簧夹。此外，我们还需要了解氧气的物理性质和化学性质，以及制取氧气的方法和收集方法。装置：氧气可以通过固固加热型（使用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气）或固液不加热型（使用过氧化氢制氧气）进行制取。验满可以通过排水法或向上排气法进行判断，前者是观察水面是否有大量气泡，后者是在集气瓶口放置带火星的木条，如果木条复燃则说明集气瓶已满。根据实验，可以回答以下问题：（a）为什么试管口部略下倾？试管口部略下倾是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂。（b）在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？放置棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。（c）停止加热时为什么先把导管移出水面？将导管移出水面是为了防止由于降温导致管内压强减小，水被吸入试管而导致试管炸裂。化合反应和分解反应是化学反应中的两种常见类型。化合反应的特点是“多变一”，即两种或更多物质反应生成一种新物质。分解反应的特点是“一变多”，即一种物质分解成两种或更多新物质。氧化反应是指物质与氧气发生的反应。催化剂是一种可以改变化学反应速率的物质，其特点是“一变两不变”，即催化剂的质量和化学性质不会发生变化。空气污染指数的项目包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。氧气具有多种化学性质。当氧气与碳反应时，会放出热量和白光，生成二氧化碳。当氧气与硫反应时，会放出热量和生成刺激性气味的二氧化硫。当氧气与磷反应时，会生成白色固体并放出热量。当氧气与镁反应时，会放出大量热量和耀眼的白光，生成白色固体。当氧气与铁反应时，会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，需要注意防止熔化物炸裂瓶底。水由氢元素和氧元素组成。水电解实验可以将水分解成氢气和氧气，其中氢气位于负极，氧气位于正极，体积比为2：1，质量比为1：8。水的净化效果由低到高依次是静置、过滤、吸附和蒸馏，其中蒸馏的净化效果最好。过滤操作要注意滤纸紧贴漏斗内壁。活性炭是一种同时具有过滤和吸附作用的净水剂。二、过滤技术在过滤过程中，需要注意以下三点：1.二低：滤纸应低于漏斗边缘，滤液应低于滤纸边缘。2.三靠：盛滤液的烧杯应紧靠玻璃棒，玻璃棒应紧靠滤纸的三层之一，漏斗下端应紧靠接滤液的烧杯。滤纸与漏斗内壁之间应无气泡，否则会影响过滤速度。3.过滤不干净的原因可能是滤纸破损、滤液高于滤纸、接滤液的烧杯不干净。玻璃棒的作用是引流。三、硬水与软水A.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水则是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，产生浮渣或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。C.硬水可以通过蒸馏或煮沸等方法进行软化。三、氢气H21.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，是密度最小的气体（可通过向下排空气法得出），难溶于水（可通过排水法得出）。2.化学性质：①可燃性：氢气可以作为高能燃料，也可以用于氢氧焰焊接和金属切割。在点燃之前，需要进行纯度检验。②还原性：氢气可以用于冶炼金属。3.实验室制法：氢气可以通过以下反应制得：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验装置可以采用固液不加热型，收集方法可以采用向下排气法或排水法。4.氢能源的三大优点是无污染、放热量高、来源广泛。四、爱护水资源为了节约用水和防止水体污染，我们需要爱护水资源。五、分子与原子化学反应的实质是分子分裂为原子，然后原子重新组合成新的分子。原子由质子、中子和电子组成，质子数等于核电荷数等于原子序数，相对原子质量约等于质子数加中子数。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，元素符号可以表示一种元素或一个原子。四、根据化合价写化学式化学式是描述化学物质组成的表示法，它可以根据元素的化合价进行推导。化合价是指原子在化合物中所表现的电价，它可以通过交叉法或最小公倍数法进行计算。交叉法是先将元素的化合价标在元素上方，然后交叉化简得到化学式。最小公倍数法则是选取几种元素的化合价的最小公倍数，然后根据最小公倍数求出各元素的原子数，从而得到化学式。五、根据化学式求元素化合价在化学式中，元素的化合价可以通过列方程求解。首先将要求的化合价设为X，然后根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。通过求解方程可以得到X的值，从而得到元素的化合价。例如，对于化学式CO2，我们可以设定碳的化合价为X，然后列出方程X*1+（-2）*2=0，求解得到X的值为4，因此碳的化合价为+4。第五单元：质量守恒定律质量守恒定律是描述化学反应中质量守恒的法则，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。需要注意的是，该定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。在计算时，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。同时，还需要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，这被称为原子的“三不变”。化学方程式是描述化学反应的重要工具，它需要遵循客观事实和质量守恒定律的原则进行书写。在化学方程式中，每个物质都有一个系数，表示其参与反应的数量。化学方程式提供了反应物、生成物、反应条件等信息，可以用来计算各物质间的质量比和反应前后的质量守恒情况。第六单元碳和碳的氧化物碳是一种常见的元素，有多种单质形式。其中，最常见的是石墨、金刚石和纳米碳管等。碳的氧化物包括二氧化碳和一氧化碳等，它们在大气中有重要的生态和环保意义。了解碳的单质和氧化物对于理解生态环境和工业生产等方面都具有重要意义。金刚石是自然界中最硬的物质，可以用于制造钻石、刻划玻璃和钻探机的钻头等。相反，石墨是最软的矿物之一，具有优良的导电性和润滑性。它可以用于制造铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有焦炭、木炭、活性炭和炭黑等。活性炭和木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭更强。制糖工业利用活性炭来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同。单质碳的物理性质各异，但各种单质碳的化学性质完全相同。在常温下，碳的化学性质比较稳定。这是因为碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子。档案材料一般用碳素墨水书写，古代书画历经百年也安然无恙，木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。单质碳可以完全燃烧（氧气充足），生成CO2，也可以不完全燃烧（氧气不充足），生成CO。单质碳也具有还原性。二氧化碳可以通过实验室制法和工业制法制备。实验室制法是用石灰石和稀盐酸反应，也可以选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置。气体收集方法是向上排空气法，验证方法是将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。制备二氧化碳的注意事项包括长颈漏斗应伸入液面以下，应用向上排空气法收集，集气瓶中导管应伸到集气瓶底。工业制法是通过煅烧石灰石来制备二氧化碳。四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体，即干冰。它一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。当二氧化碳与水反应时，会生成碳酸，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。碳酸不稳定，容易分解，生成水和二氧化碳。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这一反应可用于检验二氧化碳。此外，二氧化碳还能与灼热的碳反应，生成二氧化碳和一氧化碳。二氧化碳的用途十分广泛，它可用作灭火剂、温室肥料、制冷剂等。然而，二氧化碳也会对环境造成危害，如引起温室效应。为减少其对环境的影响，我们可以减少使用化石燃料，开发清洁能源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等措施。五、一氧化碳的性质一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。它与氢气、二氧化碳和碳具有相似的化学性质，如可燃性和还原性。一氧化碳可燃，可与氧气反应生成二氧化碳。它还具有还原性，可与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。一氧化碳是一种有毒气体，吸入肺中后会与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。为防止一氧化碳污染空气，我们可以处理尾气，采取相应的防治措施。二、燃料和能量燃料是指能够在氧气或空气中燃烧释放出热能的物质。化石燃料是指煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。煤主要含碳元素，被称为“工业的粮食”，但煤燃烧排放的污染物如SO2、NO2、CO、烟尘等会引起酸雨和空气污染。石油主要含碳、氢元素，被称为“工业的血液”，但汽车尾气中的污染物如CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等也会对环境造成危害。因此，我们应该尽量减少使用化石燃料，开发清洁能源，如太阳能、风能、地热等，以保护环境和人类健康。天然气是一种主要成分为甲烷的气体矿物燃料，相比其他能源更为清洁。沼气和乙醇是两种绿色能源。沼气的主要成分也是甲烷，它是一种无色、无味、密度比空气小且难溶于水的气体，能够通过燃烧产生二氧化碳和水。乙醇，也被称为酒精，化学式为C2H5OH。它是可燃的，通过燃烧可以产生二氧化碳和水。化学反应中有放热反应和吸热反应之分。燃烧是一种放热反应，而一