化学（心得）之高一化学实验遇到的问题及解决办法

化学（心得）之高一化学实验遇到的问题及解决办法化学论文之高一化学试验遇到的问题及解决方法

高一新教材中的试验和老教材相比有很大的变化，有许多具有创新性，从理论上讲是可以完成的，但在教学的过程中遇到了不少问题，课本许多试验药品的剂量和操作步骤并没有很明确的写出，以下是我在试验预备和演示中遇到的问题以及所做的一些相应的措施。

在必修1第三章，第一节《金属的化学性质》，纳燃烧的试验，课本设计的是把钠放在坩埚里加热让同学观看现象，可是坩埚底较深，演示时坐在下面的同学根本看不到钠燃烧的全过程，只看到有大量的烟冒出，反应后产物过氧化钠的颜色也很难观看，由于坩埚壁拦住了同学的视线，还有大量过氧化钠散发到空气中，坩埚里残留很少，也影响同学对产物颜色的观看。

为了能让大部分同学更好的观看，可以用一个硬质的试管敲去一半，留下一小节两端都通风的玻璃管，把钠放在里面燃烧，这样燃烧的过程可以很清晰的观看，并且燃烧后生成的过氧化钠有一部分粘在玻璃管上可以较好的观看到它的颜色。

其次节《几种重要的金属化合物》中，氧化镁、氧化铁，氧化铜粉末和盐酸的反应中，课本里没有讲要用什么浓度的盐酸，在预备过程中发觉用稀盐酸反应需要很长时间才能看到现象，这样在课堂演示效果很不好，也影响了课堂的进度。

但是用浓盐酸反应时，和氧化酮的反应结果溶液变成了绿色，这是由于氯离子浓度太大和铜离子生成络合物的缘由。

我在演示时预备两中不同浓度的盐酸，浓盐酸和中等浓度的盐酸，浓盐酸用于和氧化镁和氧化铁的反应，中等浓度的用于和氧化酮的反应，这样大大的缩短了反应的时间，收到比较好的效果。

在同一节用氢氧化钠和硫酸亚铁制备氢氧化亚铁以及氧化成氢氧化铁的试验，由于亚铁离子特别简单被氧化成铁离子，从试验室预备的硫酸亚铁到课堂上演示时就有一部分被亚铁离子被氧化成铁离子，即使事先在硫酸亚铁溶液中放入铁粉，在上层溶液也还有许多的铁离子，试验中看不到氢氧化亚铁是白色的现象，我在演示试验时实行了课堂制备亚铁离子，用一个小烧杯倒入少量的硫酸铁溶液然后加入铁粉，振荡烧杯直到溶液全变成绿色时立刻用试管取出一部分加入氢氧化钠，这样就可以看到有白色的氢氧化亚铁生成。

在氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁时，放置了很久也看不到有红褐色的氢氧化铁，最好将试管摇一摇，让一部分氢氧化亚铁粘在试管壁暴露在空气中，在试管壁很快就能看到有红褐色的氢氧化铁消失，这就可以说明氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁的全过程。

必修2第一章其次节《元素周期律》中镁条用砂纸磨去表面的氧化膜放入加有酚酞的水中观看现象在和加热到水沸腾后进行比较，原来没加热是不会有红色现象消失，但是假如镁条用砂纸磨后没有擦洁净就进行试验很快就会消失红色的现象，这样加热和不加热都有红色消失就不能说明问题了。

最好是将打磨过的镁条先用蒸馏水洗一洗擦干后再放进加有酚酞的水里，这样就不会消失上面说的那种两个都变红的现象。

在比较镁和铝与2L的盐酸反应时，假如将铝片没有磨掉表面的氧化膜就直接放进盐酸中，过很久也没有看到有气泡产生，同学会以为不发生反应，起到误导作用。

其实是由于铝表面的氧化膜在常温下和稀盐酸反应特别缓慢很久都看不到现象。