安徽省宿州市卓场中学高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省宿州市卓场中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是

(

)

A.生成物浓度一定增大

B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大

D.某生成物的产率可能提高参考答案：D2.下列物质和乙醚互为同分异构体的醇是（

）A．乙二醇

B．丁醇

C．甲醇

D．乙醇

参考答案：B3.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（）

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y＞TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素．A．原子半径O＞Na，离子半径O2﹣＞Na+，故A错误；B．Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点最高，故沸点H2O＞H2S，非金属性越强氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S，故B正确；C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，故D错误．故选B．4.人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有()A．止血性能

B．抗血凝性能C．止痛、止痒性能

D．抗过敏性能参考答案：B略5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A、溶液是电中性的，胶体是带电的B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C、溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，既布朗运动D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略6.反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在温度T1时达到平衡，平衡常数为K1，其c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1。其他条件不变升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(

)A．若增大CO浓度，K2和K1都增大

B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)参考答案：C略7.下列物质属于化合物的是(

) A．Cl2 B．NO2 C．C60 D．Ar参考答案：B8.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（

）

A．浓硫酸与水

B．熟石灰与水

C．生石灰与水

D．氯化钠与水参考答案：C略9.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

（

）

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D．M是一种强酸所以其水溶液可以腐蚀玻璃参考答案：C略10.已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是（

）A.V(NH3)=V(O2)

B.V(O2)=V(H2O)

C.V(NH3)=V(H2O)

D.V(O2)=V(NO)参考答案：D略11.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十4H+十4e-==2H2OC．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：C略12.下列过程中，发生了消去反应的是

(

)A.C2H5Br和NaOH溶液混合共热

B.一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热

C．一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热

D．氯苯与NaOH溶液混合共热参考答案：C13.下列说法正确的是(

)A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积参考答案：略14.下列说法中正确的是A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同参考答案：A15.下列金属中属于黑色金属的是 A．铁 B．金 C．银 D．铜参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是_________

____，②是________

_______；（2）制取乙炔的化学方程式是_____

___________________________；(3)仪器①中加入的是_________

_

___，其目的是__________

_____；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_

______________，乙炔发生了____________反应；（5）将乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_________

________，乙炔发生了_____________反应；（6）为了安全，点燃乙炔前应__________,乙炔燃烧时的实验现象是________

__参考答案：（1）分液漏斗、圆底烧瓶

（2）(3)

饱和食盐水、减缓反应速率

(4)溶液的紫色褪去；氧化（5）溴的四氯化碳溶液褪色；加成

（6）验纯；明亮的火焰、浓厚的黑烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。⑴向100mL

FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

；

⑵向含1molFeI2和2molFeBr2溶液中通入3molCl-2后，溶液中所含各种离子的个数之比是

；⑶向含amolFeI2和bmolFeBr2溶液中通入cmolCl-2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是

。参考答案：略18.化学反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应。将0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某温度为850℃下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04molSO3（g），求（1）该温度下反应的平衡常数及SO2的平衡转化率。（2）若在相同温度条件下，向该容器中通入0.048molSO3（g）、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2，请问可逆反应是否是化学平衡状态，若不是，请问平衡将向什么方向移动？参考答案：解：(1)

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）起始浓度/mol·L-1

0.050

0.030

0变化浓度/mol·L-1

0.040

0.020

0.040平衡浓度/mol·L-1

0.010

0.010

0.040

K==1600α(SO2)=%=80%

(2)Q==6.4×104