陕西省渭南市富平县2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（无答案）

第第页陕西省渭南市富平县2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（无答案）富平县2022-2023学年高二下学期7月期末考试

化学试题

注意事项：

1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．

2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收．

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，计60分．每小题只有个选项符合题意）

1．化合物M（）是合成药物盐酸沙格雷酯的中间体，M中不存在的官能团是（）。

A．酯基B．羟基C．醛基D．碳碳双键

2．下列气体中，可溶于水的无色气体是（）。

A．B．NOC．D．

3．某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是（）。

A．B．

C．D．

4．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）。

A．豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

B．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物

C．棉、麻、羊毛、丝绸完全燃烧都只生成和

D．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

5．下列化学用语表示正确的是（）。

A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．丙烷分子的填充模型：

C．过氧化钙的电子式：D．的核外电子排布式

6．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙醇分子中断裂的化学键为（）。

A．碳氢键B．碳碳键C．碳氧键D．氢氧键

7．化合物X的分子式为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是（）。

A．X属于酯类化合物

B．X在碱性条件下的水解程度小于酸性条件

C．符合题中X分子结构特征的有机物只有1种

D．X在一定条件下可与发生加成反应

8．下列除杂或鉴别的方法不正确的是（）。

A．用熟石灰鉴别固体和固体

B．用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

C．除去镁粉中混有的少量铝粉：加过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

D．用焰色试验鉴别固体和固体

9．如图表示4-漠环己烯所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是（）。

A．①②B．②③C．③④D．①④

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列叙述正确的是（）。

A．W与Y位于同一主族

B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．化合物Q的分子中各原子均满足稳定结构

11．化学试剂不变质是化学实验成功的保障。下列试剂的保存方法不正确的是（）。

A．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封

C．实验室中金属钠通常保存在煤油里

D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

12．下列有关与的说法不正确的是（）。

A．分别加热两种固体样品，没有固体残留

B．分别向等浓度的两溶液中逐滴加入同浓度的盐酸，先产生的是

C．除去固体中的杂质，可采用充分加热的方法

D．除去溶液中的，可通入过量的

13．“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）。

A．该分子中的所有碳原子可能共平面

B．该物质在一定条件下能发生加聚反应

C．滴加酸性溶液，观察到紫色褪去，证明该分子结构中存在碳碳双键

D．该物质与足量浓溴水反应时最多消耗

14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）。

A．标准状况下，和的混合气体中含有氧原子的数目为

B．乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧，产生分子的数目为

C．常温常压下，所含的中子数为

D硫在过量氧气中燃烧转移的电子数为

15．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是（）。

A．装置Ⅰ中的可以替换成

B．装置Ⅱ可除去中的杂质，还可以防止倒吸

C．装置Ⅲ中每消耗（标准状况），转移电子

D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气

16．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）。

A．乙醚、乙醇等有机溶剂可用酒精灯直接加热，但不能用酒精喷灯直接加热

B．皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

C．实验剩余的苯酚不能回收使用，应倒入下水道

D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．的溶液：、、、

B．使酚酞变红色的溶液：、、、

C．溶液：、、、

D．能使甲基橙变红的溶液：、、、

18．分子式为且能被催化氧化生成醛的可能结构有（）。（不考虑立体异构）

A．7种B．8种C．9种D．10种

19．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）。

选项实验操作和现象实验结论

A向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约，冷却后加入溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成淀粉已完全水解

B卤代烃Y与氢氧化钠溶液共热后，滴加溶液，无淡黄色沉淀产生卤代烃Y不是溴代烃

C向浑浊的苯酚溶液中滴加饱和溶液，溶液变澄清苯酚的酸性强于碳酸

D将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后通入酸性溶液中，溶液褪色溴乙烷发生了消去反应

20．常温下，和的电离常数分别为和。将、体积均为的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示．下列叙述正确的是（）。

A．溶液中水的电离程度：

B．a点的两种酸溶液分别与固体恰好完全中和后，溶液中相同

C．从c点到d点，溶液中变大

D．同温下pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液的浓度：

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、非选择题（本大题共4小题，计40分）

21．（9分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子

浓度

（1）__________。

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾。

①操作1的名称是__________，试剂甲的化字式为__________。

②通过检验溶液B来判断废水中是否除尽的实验方法是__________。

③获得的需密封保存，原因是__________。

④绿矾可消除某种酸性工业废水中价铬的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式为__________。

22．（9分）环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：，装置如图1：

下表为可能用到的有关数据：

相对分子质量密度沸点/℃溶解性

环己醇1000.9618161微溶于水

环已烯820.810283难溶于水

实验步骤：

①在a中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。

②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，加入碎瓷片的作用是__________。

（2）仪器b进水口是__________（填“①”或“②”）。

（3）分离提纯过程中，每次洗涤后都需要进行的操作是__________，加入无水氯化钙的目的是__________。

（4）分离粗产物时，产物应从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）粗产品蒸馏提纯时，图2中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是__________（填字母）。

（6）本实验制得环己烯的产率是__________（结果精确至0.1％）。

23．（12分）的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。

Ⅰ．和都是主要的温室气体。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质

燃烧热

（1）25℃时，和反应生成水煤气的热化学方程式为__________。

（2）在恒温恒容装置中通入等体积的和，发生反应，起始压强为p，的平衡转化率为。反应达到平衡时，容器内的总压强为__________（用含、p的代数式表示，下同），该反应的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

Ⅱ．制取甲醇的反应为。起始投料比不变，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数的变化规律，如图所示。其中，图在℃下测得，图在下测得。

（3）图中等压过程的曲线是__________（填“a”或“b”）。

（4）当时，反应条件可能为__________或__________

Ⅲ．运用电化学原理可以很好利用资源

（5）火星大气由96％的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如图：

电池中的“交换膜”应为__________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，写出电极上的电极反应式：__________。

24．（10分）化合物H（硝苯地平）是一种治疗高血压的药物，其一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）②的反应