上海高考化学三年（2023-2023）模拟题汇编-19氧族元素及其化合物（2）（含解析）

第第页上海高考化学三年（2023-2023）模拟题汇编-19氧族元素及其化合物（2）（含解析）上海高考化学三年（2023-2023）模拟题汇编-19氧族元素及其化合物（2）

一、单选题

1．（2023·上海·模拟预测）已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是

A．若A为非金属单质，C转化为D可能为氧化还原反应

B．若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第IVA族

C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质

D．若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA

2．（2023·上海金山·统考二模）将一定量锌与100mL18molL1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400mL，测得溶液中c(H+)=xmolL1，则下列叙述错误的是

A．共消耗锌48.0gB．共转移电子1.6mol

C．气体中D．生成气体体积约为17.92L(STP)

3．（2023·上海宝山·统考二模）标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

A．0.1B．0.05C．0.01D．0.005

4．（2023·上海奉贤·统考二模）双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H2O2叙述正确的是

A．H2O2的摩尔质量为34B．H2O2中只有极性共价键

C．也具有还原性D．H2O2的电子式为

5．（2023·上海金山·统考二模）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是

A．X为SO2

B．现代工业用稀硫酸吸收SO3

C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应

D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理

6．（2023·上海静安·统考二模）下列实验设计能达成实验目的的是

A．用装置甲验证Na与水的反应为放热反应

B．用装置乙验证SO2具有漂白性

C．用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置

D．用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

7．（2023·上海静安·统考二模）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是

A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3

B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋

C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4

D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性

8．（2023·上海青浦·统考二模）为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是

A．新制氯水(AgNO3溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)

C．漂白粉(Na2CO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

9．（2023·上海嘉定·统考二模）下列实验用酸性溶液不能达到预期目的的是

A．鉴别和B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．鉴别苯和对二甲苯D．检验中含碳碳双键

10．（2023·上海宝山·统考二模）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是

A．至少存在4种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl)≥0.4mol/L

C．SO、NH一定存在，CO可能存在

D．Al3+、K+可能存在

11．（2023·上海长宁·统考二模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．同浓度同体积溶液与溶液混合：

B．同浓度同体积溶液与溶液混合：

C．向溶液中滴加少量：

D．用溶液吸收少量：

12．（2023·上海长宁·统考二模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

B．合金材料中可能含有非金属元素

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

13．（2023·上海虹口·统考二模）下列物质转化路线符合工业生产实际的是

A．

B．淀粉

C．

D．饱和NaCl溶液NaHCO3晶体

14．（2023·上海虹口·统考二模）在指定溶液中下列离子能大量共存的是

A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO

B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-

C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-

D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO

15．（2023·上海宝山·统考二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．Cl2通入KI溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

16．（2023·上海虹口·统考二模）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是

A．过程I中，SO2未被氧化

B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3

C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用

D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2→2CaSO4+2H2O

17．（2023·上海虹口·统考二模）下列物质不能用于吸收H2S的是

A．NaOH溶液B．FeSO4溶液C．CuCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

18．（2023·上海长宁·统考二模）利用下图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是

ABCD

气体硫化氢二氧化碳氨气氯化氢

溶液亚硫酸氯化钙氯化铝硝酸银

A．AB．BC．CD．D

19．（2022·上海杨浦·统考一模）不能由单质化合生成的物质是

A．B．C．D．

20．（2022·上海松江·统考一模）甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是

选项甲乙

A

B

C溶液

D溶液稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

21．（2022·上海松江·统考一模）下列所加物质的作用与其还原性有关的是

A．腌咸菜加氯化钠B．红酒中添加

C．食用盐中加碘酸钾D．泡打粉加碳酸氢钠

22．（2022·上海松江·统考二模）铁与下列足量溶液发生反应，一定有固体剩余的是

A．稀硫酸B．稀硝酸C．热的浓硫酸D．冷的浓硝酸

23．（2022·上海普陀·统考二模）Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑，下列说法正确的是

A．还原性：C>Na2SB．Na2SO4：俗称芒硝

C．反应1mol碳，生成22.4LCO2D．该反应在常温下进行

24．（2022·上海徐汇·统考三模）双氧水()与下列溶液反应，不能体现氧化性的是

A．酸性溶液B．淀粉KI溶液

C．溶有的溶液D．盐酸酸化的溶液

25．（2022·上海崇明·统考二模）下列操作或装置能达到实验目的的是

选项ABCD

操作或装置

实验目的除去Cl2中混有的HCl实验室制取二氧化碳制取碳酸氢钠验证浓硫酸的吸水性

A．AB．BC．CD．D

26．（2022·上海金山·统考二模）某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。

关于原溶液的说法正确的是

A．不能确定是否有Fe3+B．需通过焰色反应确定Na+是否存在

C．Fe2+、Fe3+都存在D．存在NH、SO、Cl-、Fe2+

二、实验题

27．（2023·上海奉贤·统考二模）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

实验一：用如图装置制备SO2，并将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)

(1)制备的SO2中会混有少量的SO3，原因可能为___________。为了排除SO3的干扰，试剂a可以为___________。

a．浓硫酸b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHS溶液d．饱和NaHSO3溶液

实验二：验证白色沉淀B的成分。

分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。

相关反应为：①Ag2SO3+4NH3H2O=2++4H2O；

②Ag2SO4+4NH3H2O=2++4H2O。

流程如下：

(2)欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，请简述实验方法__________。

(3)沉淀D中主要含BaSO3，理由是___________。向滤液E中加入H2O2溶液，产生的现象是___________，可进一步证实B中含Ag2SO3。

实验三：探究的产生途径。

猜想1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。

猜想2：实验二中，被氧化为进入D。

(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：___________。

(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：___________。

(6)实验探究可知，在___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。

28．（2023·上海长宁·统考二模）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。

(1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的_______(写化学式)；三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是_______；说明反应已完成的现象是_______。

(2)步骤②抽滤需要避光的原因是_______，步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_______；最后用乙醚的目的可能是_______。

(3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。

(4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入_______g20%NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

29．（2022·上海嘉定·统考二模）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

①取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

②过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

③①液面上方出现白雾；②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)操作②测pH用到玻璃用品主要有_______；pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______。Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式_______。

(2)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

i.实验a的目的是_______。

ii.由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______。

(3)现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验：_______。

(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是_______。

②用化学方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：_______。

30．（2022·上海奉贤·统考二模）某班以小组为单位，利用海水进行粗盐提纯及资源利用的项目化学习。

小组1：收集了500ml奉贤海湾的海水，在实验室中提取粗盐，并检验杂质离子。

(1)该小组将100.00ml海水样品蒸发结晶，得到乳白色粗盐晶体m1g，若要检验该粗盐中是否含有硫酸根离子，方法是_______。取一半该粗盐，若将SO转化成硫酸钡沉淀，如何判断SO已沉淀完全_______；洗涤干燥后，称量得到0.0233g沉淀，则该海水中SO的含量为_______mol/L，若未洗涤，则测得结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

小组2：将小组1所得粗盐的一半进行精制，除去杂质离子Ca2+、Mg2+和SO，操作流程如下：

(2)步骤⑤操作中用到的玻璃仪器有_______，实验过程中多次产生沉淀，共需要过滤_______次。若m2=1.346g，据此能否计算该海水样品中的氯化钠的物质的量浓度？若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因：_______。

小组3：利用小组2得到精盐的水溶液及铅笔、饮料瓶、电池等自制84消毒液。

(3)请对比该小组设计的两种制备装置甲和乙，你认为哪种装置更好_______，请说明理由_______。

参考答案：

1．B

【分析】A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质，常见物质中N、S、Na元素的单质及其化合物符合转化关系；

【详解】A．若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质，则A可能为N2或S，若为氮，则C转化为D是二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮的反应，为氧化还原反应，故A正确；

B．若A为非金属单质，A为氮气或硫，氮元素处于第二周期ⅤA族，硫元素处于第三周期ⅥA族，故B错误；

C．若A为氮气或氨气，均可生成D（硝酸），故C正确；

D．若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，0.1mol的NH3分子中含有的电子数为NA，故D正确；

故选B。

2．A

【详解】A．根据Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，无论那个反应，产生气体与消耗锌的物质的量之比为1:1，产生0.8mol气体，则共消耗锌物质的量为0.8mol，质量为0.8mol×65gmol1＝52.0g，故A错误；

B．根据A选项分析消耗0.8mol锌，则共转移电子1.6mol，故B正确；

C．100mL18molL1的浓硫酸，其物质的量为1.8mol，将反应后的溶液稀释至400mL，测得溶液中c(H+)=xmolL1，则剩余硫酸物质的量为0.2xmol，共消耗硫酸物质的量为(1.80.2x)mol，设生成氢气物质的量为mmol，生成二氧化硫气体物质的量为nmol，则有m+n=0.8，m+2n=1.80.2x，解得n=10.2x，m=0.2x0.2，则气体中，故C正确；

D．根据产生0.8mol气体，则生成气体体积约为0.8mol×22.4Lmol1＝17.92L(STP)，故D正确。

综上所述，答案为A。

3．A

【详解】H2S水溶液中存在H2S的电离而显酸性，起始pHNa2S，故A项正确；

B．Na2SO4：俗称无水芒硝，故B项错误；

C．标准状况下，反应1mol碳，生成22.4LCO2，故C项错误；

D．常温下Na2SO4与C不反应，故D项错误；

故答案选A。

24．A

【详解】A．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应时，双氧水为反应的还原剂，反应中被氧化为氧气，表现还原性，故A符合题意；

B．双氧水与淀粉碘化钾溶液中的碘化钾反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还原为水，表现氧化性，故B不符合题意；

C．双氧水与溶有二氧化硫的氯化钡溶液中的二氧化硫反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还原为水，表现氧化性，故C不符合题意；

D．双氧水与盐酸酸化的氯化亚铁溶液中的氯化亚铁反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还原为水，表现氧化性，故D不符合题意；

故选A。

25．D

【详解】A．HCl溶于水反应产生盐酸，盐酸与NaHCO3反应产生CO2气体，使Cl2中混入新的杂质，不能达到除杂净化的目的，A错误；

B．硫酸与CaCO3反应产生CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步发生放出CO2气体，因此不能使用硫酸，应该使用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，B错误；

C．向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体制取碳酸氢钠时，为充分吸收气体，导气管应该伸入到液面以下，C错误；

D．胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，若浓硫酸具有吸水性，会使CuSO4·5H2O变为CuSO4粉末，物质的颜色由蓝色变为白色，因此该装置可以达到验证浓硫酸的吸水性的目的，D正确；

故合理选项是D。

26．D

【分析】该溶液中加入足量酸化的(aq)，产生白色沉淀，表明该沉淀为，所以原溶液中一定有；向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，表明沉淀为，而由于溶液中曾经加入了溶液，暂时无法确定原溶液中含有的是或或二者均有；微热可产生气体，表明该气体为，则表明原溶液中含有；最后依据题目信息“各离子浓度相同”，结合溶液中的正电荷与负电荷数目相等，可判断出溶液中必须还有有阴离子，且和之间只能有存在；

【详解】A．各离子浓度相等，设Fe元素形成的离子的电荷数目为x，依据电荷守恒，可列出式子，则x=2，所以只能含有，而不含有，A错误；

B．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否则电荷不守恒，B错误；

C．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否则电荷不守恒，C错误；

D．依据分析可得出溶液中含有的离子为、、、，D正确；

故合理选项为D。

27．(1)浓硫酸或硫酸铜受热分解产生SO3ad

(2)往上层清液中继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量

(3)BaSO3易溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为BaSO3有白色沉淀生成

(4)Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4时，必定没有Ag2SO4

(5)SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和H+，同时生成少量Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快

(6)碱性

【分析】将浓硫酸加入盛有Cu片的两颈烧瓶内，加热，将生成的气体通过盛有试剂a的洗气瓶，除去其中混有的SO3，再将SO2通入AgNO3溶液中，得到溶液与沉淀的混合物，然后通过后续实验分析沉淀的成分。

【详解】（1）制备的SO2中会混有少量的SO3，烧瓶内没有SO2催化氧化的催化剂，则不是SO2氧化生成，原因可能为：浓硫酸或硫酸铜受热分解产生SO3。为了排除SO3的干扰，试剂a可以为浓硫酸或饱和NaHSO3溶液，故选ad。答案为：浓硫酸或硫酸铜受热分解产生SO3；ad；

（2）欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，可检验溶液中是否含有，则实验方法：往上层清液中继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量。答案为：往上层清液中继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量；

（3）从加入盐酸后剩余沉淀的量分析，沉淀D中主要含BaSO3，理由是：BaSO3易溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为BaSO3。滤液E中含有亚硫酸，加入H2O2溶液后，被氧化为硫酸，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，则产生的现象是：有白色沉淀生成。答案为：BaSO3易溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为BaSO3；有白色沉淀生成；

（4）取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生AgCl白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现BaSO4白色沉淀，则表明溶液中不含有，可判断猜想1不合理。理由是：Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4时，必定没有Ag2SO4。答案为：Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4时，必定没有Ag2SO4；

（5）将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag，则起初未生成Ag2SO4，从而表明生成Ag2SO4的反应速率慢，则从化学反应速率的角度分析原因：SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和H+，同时生成少量Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快。答案为：SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和H+，同时生成少量Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快；

（6）实验探究可知，酸性溶液中一段时间后才生成，而碱性溶液中，中混有，从而表明碱性溶液中更易被氧化为。答案为：碱性。

【点睛】Ag2SO4能溶于氨水，不溶于盐酸。

28．(1)O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O═2CuBr↓+SO+4H+60℃水浴加热溶液蓝色完全褪去

(2)防止CuBr见光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燥

(3)83.3%

(4)100冷却结晶

【分析】在CuSO4和NaBr的固体混合物，加水溶解所得混合溶液中通入SO2气体，即可得到CuBr沉淀，经过滤洗涤干燥获得产品；由于CuBr易被氧化，可以使用SO2的水溶液进行洗涤，防止CuBr被氧化；SO2气体有毒，尾气需要用碱液吸收处理。

【详解】（1）水中溶解的氧气可以氧化CuBr，实验中所用的蒸馏水需煮沸除去O2；三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，SO2被氧化为硫酸，反应离子方程式为：2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO+4H+；所需温度低于水的沸点，可以用60℃的水浴加热；实验所用45gCuSO45H2O为0.18mol，30.9gNaBr为0.3mol，所以NaBr稍过量，当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，现象为溶液蓝色完全褪去；

（2）溴化亚铜见光会分解，所以抽滤需要避光，防止CuBr见光分解，在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；

（3）实验所用NaBr过量，根据CuSO4·5H2O的物质的量可知理论上可以得到0.18molCuBr，所用产率为×100%=83.3%；

（4）原烧杯中含有100g×20%=20gNaOH，物质的量为0.5mol，实验完成后烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO37H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，之后再加入0.5molNaOH即可以使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，所用加入100g20%的NaOH溶液；加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥。

29．(1)表面皿（或玻璃片）、玻璃棒碱性、漂白性2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀

(3)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

(4)CaSO4Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【分析】本题对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，取4g漂粉精溶于水，部分固体溶解，次氯酸钙在水中溶解度较小，故有部分无法溶解。过滤测溶液的pH，pH试纸先因溶液呈碱性而变蓝，后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持续通入SO2，二氧化硫会与次氯酸钙反应生成硫酸钙、HCl和HClO，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变黄绿色，黄绿色气体为氯气，后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去是因为氯气与过量的二氧化硫反应。

【详解】（1）操作②常用测pH的方法为：将pH试纸放在表面皿或玻璃片的上都，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。所以用到玻璃用品主要有表面皿（或玻璃片）、玻璃棒；pH试纸先变蓝，体现了漂粉精溶液的碱性，后褪色体现了漂粉精溶液漂白性；Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：表面皿（或玻璃片）、玻璃棒；碱性、漂白