高考化学-一轮复习-第十一章-物质结构与性质-第三节-晶体结构与性质-新人教课件

考点一晶体和晶胞常见晶体的结构与性质考点二比较晶体非晶体结构特征结构粒子___________排列结构粒子____排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现_________________二者区别方法间接方法：测定其是否有固定的____科学方法：对固体进行___________实验解析返回解析返回解析返回解析返回

晶体类型比较项目分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子__________金属阳离子、自由电子__________粒子间的相互作用力__________(某些含氢键)___________________

晶体类型比较项目分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电

晶体类型比较项目分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如Na2O)、强碱(如KOH)、绝大部分盐(如NaCl)

晶体类型比较项目分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如Na2O)、强碱(如KOH)、绝大部分盐(如NaCl)晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与相邻__个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为________(3)最小碳环由__个C组成且六原子不在同一平面内(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为_____晶体晶体结构晶体详解原子晶体SiO2(1)每个Si与__个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，

n(Si)∶n(O)＝_____(3)最小环上有____个原子，即6个O,6个Si分子晶体分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有___个晶体晶体结构晶体详解离子晶体NaCl(型)(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有___个(2)每个晶胞中含__个Na＋和__个Cl－CsCl(型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有__个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有8个(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－晶体晶体结构晶体详解金属晶体简单立方堆积典型代表Po，配位数为__，空间利用率52%面心立方最密堆积又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为___，空间利用率74%晶体晶体结构晶体详解金属晶体体心立方堆积又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为__，空间利用率68%六方最密堆积又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为___，空间利用率74%解析返回熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀解析熔点/℃