化学高考总复习(选择性考试)第三讲-物质的制备课件

第十章化学实验基础考点展示素养链接1．掌握常见物质制备的基本方法。2．了解控制化学实验条件的一般方法。3．掌握分析或处理实验数据，得出合理的结论的一般步骤1．能从问题出发，确定物质制备方案，进行实验设计，对实验过程出现的特殊现象敢于提出自己的见解，并进行进一步的研究。2．在物质制备的方案设计中，要具有环境保护和合理开发、利用资源的意识，能关心并积极参与和化学有关的社会热点问题的讨论，有社会责任感，敢于参与力所能及的决策和实践活动选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性项目装置B中样品质量/g装置C质量/g装置D质量/g实验前3.77132.0041.00实验后2.25133.0841.44实验步骤操作要点铁屑的净化取一只小烧杯，放入约5g铁屑，向其中注入15mL1mol·L－1Na2CO3溶液，浸泡或小火加热数分钟后，用倾析法分离并洗涤铁屑，晾干制取FeSO4用托盘天平称取4.2g洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶中，向其中加入25mL3mol·L－1H2SO4溶液，加热，并不断振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变，待反应基本完全后，再加入1mL3mol·L－1H2SO4溶液，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中制取硫酸亚铁铵称取9.5g(NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，倒入制得的硫酸亚铁溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，将溶液静置，自然冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分计算率取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并计算产率物质熔点/℃沸点/℃其他PCl3－11275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl原则要点制备原料的选择应根据目标产品寻找原料，原料的来源要广泛，价格要低廉，能变废为宝就更好。若选择的原料中有其他杂质，应将原料进行处理反应原理的确定根据原料确定反应原理，依据环保、节约等原则，找出最佳制备途径。制备途径一般包括原料→中间产物的制取→目标产品的制取→目标产品的精制反应装置的设计根据反应物及生成物的特点、反应条件等因素确定反应装置。制备气体的实验装置应包括发生装置→净化与干燥装置→收集装置→尾气处理装置。在有机化学反应中，由于某些原料的沸点较低，副反应比较多，常使用温度计和水浴加热，在反应装置中有冷凝回流装置产品的分离提纯要根据产品的性质选择合适的分离提纯方案操作要点加热酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验有：“乙酸乙酯的制取实验”“石油的蒸馏实验”和“石蜡的催化裂化实验”酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是“煤的干馏实验”水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃若要控制反应温度，温度计应插入反应液中，若要选择收集某温度下的馏分，则温度计应放在支管口附近冷却需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“乙酸乙酯的制取实验”“石蜡的催化裂化实验”球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分，冷凝管的进出水方向是下进上出防暴沸加碎瓷片或沸石，防止溶液暴沸，若开始忘加，需冷却后补加分离提纯分液用于分离两种互不相溶(密度也不同)的液体蒸馏用于分离沸点不同的液体。分馏的原理与此相同洗气用于除去气体混合物中的杂质，如乙烷中的乙烯可通过溴水洗气除去萃取分液，如分离溴水中的溴和水，可用四氯化碳或苯进行萃取然后分液干燥，常加入无机盐形成结晶水合物除去有机物中的水分有机实验催化剂温度冷凝回流其他Fe常温√接收HBr装置注意防止倒吸浓H2SO460℃水浴√注意液体加入顺序，使用温度计制CH3COOC2H5浓H2SO4加热冷凝不回流加入液体顺序要注意；用饱和Na2CO3溶液接收产物淀粉水解稀H2SO4水浴加热×水解产物用银氨溶液及新制Cu(OH)2悬浊液检验，需先用碱中和酸实验室制甲烷不需要加热×用无水CH3COONa，NaOH用碱石灰代替实验室制乙烯浓H2SO4170℃×使用温度计，浓H2SO4与乙醇体积比为3∶1，注意加碎瓷片物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸－831.4易溶于水浓硫酸－3381.84易溶于水根据题给信息，初步判定物质性质有机物制备中一般会给出相应的信息，通常会以表格的形式给出，表格中的数据主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性，在分析这些数据时要多进行横向和纵向地比较，密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质的比较，溶解性主要是判断溶还是不溶。主要是根据这些数据选择分离、提纯的方法注意仪器名称和作用所给的装置图中有一些不常见的仪器，要明确这些仪器的作用，特别是无机制备实验中不常见的三颈圆底烧瓶、球形冷凝管等关注有机反应条件大多数有机反应副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，要注意控制反应条件，尽可能选择步骤少、副产物少的反应；由于副产物多，所以需要进行除杂、净化。另外，若为两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和生成物的产率项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量/(kg·t－1)1324.951.389.2物质沸点/℃物质沸点/℃溴58.81，2二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229名称相对分子质量密度(20℃)/(g·cm－3)熔点/℃沸点/℃溶解度S/g水乙醇乙醚环己醇1000.9625.2161－可溶易溶己二酸1461.36151