浙教版科学八升九暑期“快人一步”培优讲义（二）常见的酸（1）　

2023浙教版科学八升九暑期“快人一步〞2023浙教版科学八升九暑期“快人一步〞培优讲义〔二〕常见的酸常见的酸〔1〕一、盐酸(HCl)〔一〕浓盐酸的物理性质纯洁的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。翻开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故消失白雾现象。

(2)假如浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。稀盐酸的化学性质盐酸的化学性质与盐酸反响的物质反响现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反响铁钉有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与金属氧化物反响生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3)红棕色的铁锈渐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铜黑色的氧化铜粉末渐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O与碱反响氢氧化铜蓝色的氢氧化铜渐渐溶解，溶液由无色变为蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O与某些盐反响鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑硝酸银溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3二、硫酸(H2SO4)〔一〕稀硫酸的化学性质硫酸的化学性质与硫酸反响的物质反响现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反响锌粒有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反响生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3红棕色的铁锈渐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜黑色的氧化铜粉末渐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与碱反响氢氧化铜蓝色的氢氧化铜渐渐溶解，溶液由无色变为蓝色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与某些盐反响碳酸钠产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑氯化钡溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl〔二〕浓硫酸(1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。(2)浓硫酸具有以下特性(“三性〞)

①强腐蚀性(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有剧烈的腐蚀作用。假如浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最终用小苏打溶液冲洗，严峻时应马上送医院。

O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行枯燥，但是能与其反响的NH3等碱性气体不行用它枯燥。

②吸水性(物理性质)。能直接汲取空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的枯燥剂。

③脱水性(化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出〞结合成水，因而具有脱水性。〔三〕浓硫酸的稀释由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量快速集中，切不行把水直接倒人浓硫酸中。操作如下图。不行把水倒入浓硫酸中稀释的缘由:水的密度比浓硫酸小，假设把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸外表，浓硫酸溶于水时放出的热会使水马上沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危急。〔四〕盐酸与硫酸的用途比拟酸用途盐酸(HCl)重要化工产品，用于金属外表除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可关心消化硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在试验室中常用它做枯燥剂例1、在稀盐酸中参加以下物质，溶液的pH几乎不变的是〔〕A．CaCO3固体B．AgNO3固体C．KOH溶液D．铁粉例2、盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反响。以下物质与盐酸反响时，能观看到白色沉淀的是〔〕A．B．C．D．例3、在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸都能发生反响，且反响中表现了H+的性质的组合是〔〕A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④例4、以下有关盐酸性质探究试验的表达中，错误的选项是〔〕A．甲中试剂瓶口消失白雾，说明浓盐酸具有挥发性B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈C．丙中白色固体溶解消逝，说明两者发生了中和反响D．丁中消失白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+例5、如下图，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个试验，答复以下问题。〔1〕A试验最终能观看到的现象是；〔2〕B试验能表达出稀硫酸具有的化学性质是；〔3〕C试验中发生反响的化学方程式为；〔4〕假设要证明C试验所加的BaCl2过量，小明的试验的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，滴加AgNO3溶液，假如产生白色沉淀，那么证明C试验所加溶液过量。你认为该同学的做法对吗？假如不对，你的操作及现象是。〔5〕将上述试验后所得溶液在烧杯中混合，观看到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C试验中所加BaCl2溶液过量，试验的操作及现象是。例6、酷热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。【预备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶【配制流程】〔1〕以下是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答_______。Ⅰ．步骤②中为什么要用凉开水而不是热开水来制汽水？Ⅱ．步骤③旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？〔2〕制汽水时，小苏打中的HCO3﹣与柠檬酸溶液中的H+反响后生成的气体是_______。为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择以下物质中的_______进行验证〔填字母，符合题意的选项都要选〕。a．镁带b．铜片c．食盐d．鸡蛋壳e．紫色石蕊溶液1．将肯定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，以下说法正确的选项是〔〕A．溶液的质量都增加B．溶液的质量都削减C．溶液的溶质质量分数都增大D．溶液的溶质质量分数都减小2.向装有肯定量的氢氧化钠溶液的试管中渐渐滴参加稀盐酸溶液至过量，以下图能正确反响溶质质量的是〔〕A．B．C．D．3．将以下组合物质中的液体分别滴加到固体中，试验装置如下图，发觉小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要缘由不同于其他三个的是〔〕①镁和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氢氧化钠和水④碳酸钠和稀硝酸A．①B．②C．③D．④4.学习科学的重要方法之一是对学问点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你依据要求完成以下问题。〔1〕酸溶液有相像化学性质的缘由是溶液中都含有〔离子符号〕。〔2〕图中的X代表一类物质，那么X为〔填物质类别〕。〔3〕性质③发生的反响的实质是。5．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下试验：〔1〕上述反响中无现象的为___________〔填字母序号，下同〕，B试管中所发生反响的化学方程式为___________，C试管中发生的现象是___________。〔2〕将反响后D和E试管中的废液倒入一个干净的烧杯中，观看到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀消失。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜测】猜测一：NaCl猜测二：NaCl和CaCl2猜测三：NaCl、Ca〔OH〕2和HCl猜测四：___________。【争论与沟通】经争论同学们全都认为猜测___________是错误的。【试验与结论】试验步骤试验现象试验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜测四成立取少量滤液于试管中，滴加适量______________________【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相像的化学性质，是由于它们的溶液中都存在___________1．日前我国已获批使用的新冠疫苗巾，最早期的灭活疫苗是在石炭酸〔化学式为C6H6O，具有酸的性质〕防腐的条件下制成的。以下关于石炭酸的说法正确的选项是〔〕A．紫色石蕊遇石炭酸变蓝色B．石炭酸的水溶液中不肯定含H+C．石炭酸属于氧化物D．石炭酸能与NaOH溶液反响生成盐和水2．如下图，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在这两杯水溶液中分别参加适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。假设转变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他试验条件皆不变，那么分别参加锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的转变情形，最可能为以下何者？〔〕A．两杯水溶液都变快B．两杯水溶液都变慢C．试验一：变快，试验二：变慢D．试验一：变慢，试验二：变快3．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图试验：〔1〕能产生气泡的试管是〔填字母〕。〔2〕写出试管A中发生反响的化学方程式。〔3〕为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再参加检验。A．BaCl2溶液B．Ba〔NO3〕2溶液C．Na2CO3溶液D．Cu〔OH〕2〔4〕将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：方案一：滤液参加锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。方案二：滤液参加Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。其中方案〔填“一〞或“二〞〕不能到达试验目的，应将药品更换为〔填字母〕。a．AgNO3溶液b．BaCl2溶液c．Na2CO3固体d．金属铝4．小科发觉暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行以下试验：〔1〕取10克水垢按图中的装置高温加热充分反响〔〕，产生的气体依次通过、装置，试验后发觉装置中氢氧化钠溶液增加了。①装置中浓硫酸的作用是___________。②该水垢所所含碳酸钙的质量分数为___________。③按图乙所示的方法来试验，结果发觉澄清石灰水没有变浑浊，缘由是___________。答案及解析例1、B解：A、稀盐酸与CaCO3固体反响生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反响的进行，酸性渐渐变弱，那么pH渐渐变大，应选项错误。B、稀盐酸与AgNO3溶液反响生成氯化银沉淀和硝酸，反响前后酸性强弱程度不变，pH不变，应选项正确。C、稀盐酸与KOH溶液反响生成氯化钾和水，随着反响的进行，酸性渐渐变弱，那么pH渐渐变大，应选项错误。D、稀盐酸与铁粉反响生成氯化亚铁溶液和氢气，随着反响的进行，酸性渐渐变弱，那么pH渐渐变大，应选项错误。应选：B。例2、C解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，应选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，会观看到铁锈渐渐溶解、溶液变黄色，应选项错误。C、稀盐酸能与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀和硝酸，能观看到白色沉淀，应选项正确。D、稀盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，但无明显现象，应选项错误。应选：C。例3、B解：氧化铁、金属锌、氢氧化钙分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀硝酸、稀盐酸反响，表达了酸的通性，即能发生反响且反响中表现了H+的性质，而硝酸银溶液与稀盐酸反响，但是与硝酸不反响，没有表现“酸的通性〞，即在反响中不能表现H+的性质，故①②③说法正确。应选：B。例4、D解：A、甲中试剂瓶口消失白雾，是由于浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的原因，应选项说法正确。B、铁锈溶解且溶液变黄色，是由于铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反响生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，应选项说法正确。C、丙中白色固体溶解消逝，是由于氢氧化镁与稀盐酸反响生成氯化镁和水，白色固体溶解消逝，说明两者发生了中和反响，应选项说法正确。D、氯离子能与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀，丁中消失白色沉淀，由此可证明盐酸中存在氯离子，应选项说法错误。应选：D。例5、解：〔1〕由于氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；〔2〕铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反响生成硫酸铁和水，被硫酸反响完后，里面的铁连续与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，所以；B试验能表达出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物、活泼金属反响；〔3〕C试验中发生反响为氯化钡与硫酸反响生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；〔4〕假设要证明C试验所加的BaCl2过量，小明的试验的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，滴加AgNO3溶液，假如产生白色沉淀，那么证明C试验所加溶液过量。由于溶液中含有氯离子，能与硝酸银反响生成了白色沉淀，该同学的做法不对，应通过检验钡离子来推断，所以正确的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，向其中参加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成。〔5〕硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以证明混合溶液中有过量的BaCl2存在，试验操作及现象是：取烧杯底部的沉淀适量于试管中参加过量的稀盐酸或稀硝酸，假设沉淀不消逝或沉淀局部消逝，证明C中所加氯化钡溶液是过量的，假设沉淀全部消逝，证明氯化钡是不过量的。故答案为：〔1〕溶液变蓝；〔2〕能与金属氧化物和活泼金属反响；〔3〕H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；〔4〕不对，取C中上层清液少量于试管中，向其中参加硫酸钠〔硫酸与可溶性硫酸盐即可〕溶液，有白色沉淀生成。〔5〕取烧杯底部的沉淀适量于试管中参加过量的稀盐酸或稀硝酸，假设沉淀不消逝或沉淀局部消逝，证明C中所加氯化钡溶液是过量的。例6、“Ⅰ．凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的上升而减小，随温度的降低而增大〞或“Ⅱ．旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，增大了二氧化碳的溶解度〞

二氧化碳或CO2ade【详解】〔1〕在制取汽水时，先向瓶中参加小苏打、蔗糖、果汁，然后参加凉开水，再参加柠檬酸，快速盖上瓶盖，摇匀、冷藏，就得到汽水。选择Ⅰ：凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大，当翻开瓶塞时，CO2③旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大，所以增大了二氧化碳的溶解度，所以会看到汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出。〔2〕制汽水时，小苏打中的HCO3与柠檬溶液中的H+反响生成的气体是CO2，要证明柠檬酸溶液中有H+；a．镁带可以与酸发生反响产生氢气，有大量的气泡溢出，可以证明，正确；b．铜活动性比H+小，不能与酸发生置换反响产生氢气，错误；c．食盐与酸不能发生反响，因此不能证明H+的存在，错误；d．鸡蛋壳主要成分是CaCO3，可以与H+发生反响产生CO2气体，有气泡放出，故可以证明柠檬酸溶液中有H+，正确；e.石蕊溶液遇酸会变为红色，可以证明，正确。应选ade。1．D解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易汲取空气中的水分而使溶液变小，故错误；D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易汲取空气中的水分而使溶液变小，故正确。应选：D。解：向装有肯定量的氢氧化钠溶液的试管中渐渐滴参加稀盐酸溶液至过量，氢氧化钠溶液与稀盐酸反响生成氯化钠和水，溶质的质量渐渐增加，反响的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2﹣40＝18.5；至完全反响，连续参加稀盐酸，溶液中溶质的质量连续增加，但增加的比发生中和反响时多，观看图象C符合变化过程。应选：C。3．C解：①锌和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；②石灰石和稀盐酸反响能生成二氧化碳，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；③固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大；④碳酸钠和稀硝酸反响能生成二氧化碳，使装置内的气压增大，造成气球膨胀；通过上述分析①②④是通过生成气体，使装置内的气压增大让小气球鼓起；而③是物质溶于水放出热量，使装置内的气压增大让小气球鼓起；应选：C。4.解：〔1〕酸溶液有相像化学性质的缘由是溶液中都含有H+。〔2〕图中的X代表一类物质，由酸的化学性质，那么X为金属氧化物。〔3〕性质③是酸和碱反响生成盐和水，反响的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。故答案为：〔1〕H+；〔2〕金属氧化物；〔3〕氢离子和氢氧根离子结合生成水。5．DFe+2HCl=FeCl2+H2↑

固体消逝，溶液变成黄色NaCl和Na2CO3三稀盐酸有气泡冒出H+【详解】〔1〕A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；C试管中滴加稀盐酸固体消逝，溶液变成黄色；D试管中滴加稀盐酸无明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐酸，生成氯化银白色沉淀。故上述反响中无象的为D，B试管中铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。〔2〕假设和猜测：观看到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀消失，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反响后碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠；猜测一：氯化钙和碳酸钠前后完全反响时溶质是NaCl；猜测二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；猜测四：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3。争论和沟通：氢氧化钙和盐酸不能共存，所以猜测三肯定错误。试验与结论：由于猜测四成立，溶液中肯定含有碳酸钠。取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡冒出。拓展与迁移：稀盐酸和稀硫酸有相像的化学性质，是由于它们的溶液中都存在H+。1．D解：A、石炭酸显酸性，能使石蕊变红色，该选项不正确。B、石炭酸的水溶液中肯定含H+，该选项不正确。C、石炭酸是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，该选项不正确。D、石炭酸能与N