氯及其重要化合物

氯及其重要化合物

气反应生成酸，如Cl2＋H2===2HCl。(3)都能与氢氧化钠反应生成卤素离子，如2Cl2＋2NaOH===2NaCl＋ClO2＋H2O。2．卤素离子的检验(1)氯离子检验加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，即为氯离子。(2)溴离子检验加入Cl2溶液和CCl4溶液，出现橙红色液体，即为溴离子。(3)碘离子检验加入NaOH溶液和Cl2溶液，出现黄色沉淀，即为碘离子。3．氯气的制备在实验室中，可以通过加热氢氯酸和五氧化二磷的混合物来制备氯气。而在工业上，氯气主要是通过电解饱和食盐水或熔融的氯化钠来制备的。电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠，而电解熔融的氯化钠则只能得到氯气和钠金属。(g)都无法使淀粉试纸变蓝，应该使用氯气或氧气进行鉴别。(7)氢氟酸是强酸，不能腐蚀玻璃，故应保存在聚乙烯瓶中。(×)错因：氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。(8)海水中提取溴的主要过程是氯气氧化溴化物，生成溴气，再通过冷凝收集溴液。(√)(9)海带中提取碘的主要过程是用水提取，再用Cl2氧化生成I2，最后用Na2CO3沉淀提取碘。(√)(10)所有卤素都能与水反应生成氢酸和相应的卤化物。(√)2.改写每段话反应生成HX：卤素和氢气反应可生成HX（其中X代表F、Cl、Br、I），这个反应是可逆的。都能与水反应：所有卤素都能与水反应，生成相应的氢酸和卤化物，同时还放出氧气。都能与碱溶液反应：所有卤素都能与碱溶液反应，生成相应的氢氧化物、卤化物和次氯酸盐（F2是例外）。递变性：卤素与卤酸反应时，产生的氧化还原反应会使得酸中的卤素原子数目发生变化。特殊性：氟：氟是非金属性最强的元素之一，无正价，F-的还原性最弱。在黑暗中，2F2和2H2O反应会爆炸。氢氟酸是弱酸，有腐蚀性，应该保存在塑料瓶中。溴：溴是一种深红棕色液体，易挥发，易溶于有机溶剂。保存液溴时应该用水封，不能用橡胶塞。碘：碘与淀粉反应会变成蓝色，加热时易升华，易溶于有机溶剂。当碘与Fe、Cu反应时，会生成FeI2和CuI。工业上制备Br2和I2：制备液溴的方法是从海水中提取溴，主要过程是氯气氧化溴化物，生成溴气，再通过冷凝收集溴液。制备碘的方法是从海带中提取，主要过程是用水提取，再用Cl2氧化生成I2，最后用Na2CO3沉淀提取碘。可以用pH试纸测定氯水中HClO的浓度。②杀菌性：HClO能杀死细菌、病毒等微生物，是一种广泛应用的消毒剂。(2)次氯酸盐的强氧化性次氯酸盐是HClO的盐，如NaClO、Ca(ClO)2等，具有强氧化性，可用作漂白剂、消毒剂等。但次氯酸盐易分解，应保存在阴凉、干燥处，避免接触有机物和还原剂。2＋－②HClO可以氧化还原性离子如I－、S2－、SO2等。3、Fe(2)次氯酸盐的强氧化性①漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，因此漂白液、漂白粉具有漂白性。②强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能与I－、Fe2＋、S2－、SO2等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO2不能大量共存，例如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO2===CaSO4↓＋Cl。1．下列关于氯气的叙述中正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质答案：A解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。2．(2018·济南模拟)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()c(H+)c(CIO-)A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案：C解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，Cl2+H2O+Cl-+HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H+，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。考点二：氯气的制备[典例2](2018·南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为。MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O(2)装置B中饱和食盐水的作用是增加氯气的产量。(2)装置的选择：装置B中的饱和食盐水可以吸收HCl，装置C中的物质需要依次放入，且需要堵塞情况下的处理，装置D和E是用来比较氯、溴、碘的非金属性的。(3)安全措施：氯气具有毒性，操作时应戴防毒面具，保持通风良好。(4)实验过程中的注意事项：操作时要缓慢通入氯气，观察现象时要仔细，避免误判结果。在氯气制取过程中，需要注意以下四点。首先，选择反应物时必须使用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应会停止，因此盐酸中的HCl不可能全部参与反应。其次，需要选择合适的装置，例如装置B中的饱和食盐水可以吸收HCl，装置C中需要依次放入物质，并且需要考虑堵塞情况下的处理，装置D和E则是用来比较氯、溴、碘的非金属性的。同时，在操作过程中需要注意安全措施，例如氯气具有毒性，需要戴防毒面具，并保持通风良好。最后，在实验过程中需要缓慢通入氯气，观察现象时需要仔细，避免误判结果。2O反应极为剧烈，能和大部分元素反应，是最活泼的非金属元素之一。2.实验过程及结果(1)实验过程中产生的黄绿色气体为Cl2，电子式为ClCl。(2)氯气的氧化性强于碘，可以用淀粉-KI试纸变蓝来证明。(3)Cl2与NaBr发生置换反应，产生的Br2可以用四氯化碳萃取并显紫红色。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡后静置，D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。发生置换反应生成氟化物，与稀有气体如Xe、Kr反应。氢氟酸是唯一的弱酸，且是与SiO2反应的唯一酸，能腐蚀玻璃，应保存在铅制器皿或塑料瓶中。卤素离子的检验方法有沉淀法和萃取法，其中AgNO3溶液可用于检验Cl-、Br-和I-，而置换法和氧化法则分别用于检验Br-和I-。鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可选用的试剂为氯水、硝酸和AgNO3溶液。在实验中，通过观察白色棉球的颜色变化，可以得到②③⑥部分的正确描述。在反应中，Cl2与NaBr和KI发生置换反应，生成NaCl和Br2、I2，而与NaOH反应生成NaCl和NaClO。根据实验结果，黄绿色代表一种物质，溴水则呈现橙色。当I2与淀粉接触时，淀粉会变成蓝色；而Cl2与碱反应时，会生成NaCl和NaClO。因此，正确答案应该是A选项。实验结果表明，第一、三、四组样品呈现黄绿色，并且第一、三组样品与淀粉接触后变为蓝色。第二、三组样品呈现橙色，而第四组样品则无色。因此，我们可以得出结论，正确答案应该是A。在实验中，我们观察到第一、三、四组样品呈现黄绿色，而第二、三组样品呈现橙色。当第一、三