高中化学-第三节　化学平衡教学课件设计

[前置问题]1.在20℃，100克水中溶解36克氯化钠，即可形成饱和溶液。36克代表被溶解的最大程度。2.一定温度下，密闭容器中的可逆反应：2HI(g)I2(g)+H2(g)起始浓度c000

c1c2c3平衡状态该条件下，HI的分解达到了最大程度。如何定量表达？各组分平衡浓度间有怎样的定量关系？一能表达化学平衡常数K的概念及书写表达式二能进行平衡常数的简单计算三能利用K和Qc的关系判断化学反应是否达到平衡或反应进行方向教学反思学习目标四能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡或反应进行方向能利用K和Qc的关系，定量判断化学平衡移动方向一、化学平衡常数的概念人教版教材29页730.6K鲁科版教材698.6KH2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0思考一：请通过计算、分析、讨论，证明表中所给比值存在什么规律？K≈49K≈5454.4954.6254.4354.1654.3任务一：观察表格，初始投料方式、平衡的建立过程、各组分平衡时的浓度数据相同吗？并计算表二比值数据。收获一：1.同一温度下，同一反应平衡浓度比值是个常数，与平衡建立方式及浓度无关。2.不同温度，平衡浓度比值不同。730.6K，K=49;698.6K,K=54。同一反应，温度降低，K值增大？感谢：1864年，古德伯格（G.M.Guldberg）提出化学平衡常数。H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0任务二：自学课本P29，有关平衡常数的定义和表达式。思考二：化学平衡常数表达式书写要求，K与温度具体关系如何？完成下列判断题。收获二：1.K表达式，用平衡浓度，K值只与温度有关，具体变大变小，须知△H正负。2.K表达式，与方程式书写形式有关。①在K的表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示。（

）②对于某化学平衡，增大反应物浓度，平衡右移，K值增大。（）③对于某化学平衡，升高温度，K值一定增大。（

）④一定T下，某可逆反应，正逆反应平衡常数互为倒数。（）⑤氢气与碘蒸气的反应，无论写作H2（g）+I2（g）2HI（g），或1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g），K的表达式相同。（

）⑥一定T下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡时，平衡常数K=()c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)×

√×

×

×

×

△H=？准确答题建议：标状态，圈系数；看△H正负，得K与温度的关系。思考二：如何准确书写表达式及判断K与温度的关系？点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本例题在某温度下,将含有H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应并达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L。(1)计算该反应的平衡常数。H2的转化率？(2)在上述温度下,若起始时向该容器中通入H2和I2各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度，以及H2的转化率二.化学平衡常数的应用1.用列三行的方式，求解K；已知K求转化率及三行中的其他量逆向思维：一定温度下，平衡达，K值定；K值定，亦达平衡。的含义平衡特征：逆等动定变不平衡平衡V(正)≠V(逆)Qc≠kV(正)=V(逆)Qc=k一定时间本质定量关系对立统一思想变化观念与平衡思想（核心素养观点）2.

利用Qc和k的相对大小关系，判断是否平衡？若没平衡，需继续往哪个方向反应以趋于平衡？收获三：c(SO2)c(O2)c(SO3)平衡如何移动？已知平衡浓度C1C2C3平衡状态1改变为C12C22C32改变为2C1C22C33改变为2C13C22C3可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡状态左移不移动右移3.利用3.

利用Qc和k的相对大小关系，定量判断条件改变后，平衡如何移动。

判断化学平衡如何移动？勒夏特列原理Qc=K，处于平衡状态Qc<K，平衡右移Qc>K，平衡左移定量定性收获四：判断平衡移动的两种思维模型。温度变Qc=KK一定变Qc不变Qc≠K平衡一定移动【思考四】如何利用Qc和K的相对大小关系，来分析改变温度、加入催化剂这两个因素，对化学平衡移动的影响？Qc=K催化剂K不变Qc不变Qc=K平衡不移动又一判断平衡移动的思维模型平衡平衡三、K的意义自学：课本29页，最后一段。K越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正反应方向进行越完全，反应物的转化率越大。反之，就越不完全，转化率越小。反应程度的定量表达：转化率、化学平衡常数化学平衡常数K的高考地位运用图表分析、对比归纳等方法认识平衡常数K的概念3.变化观念与平衡思想

若Qc＝K，则反应处于平衡状态；v正=v逆

若Qc＜K，则反应向正方向进行；v正＞v逆若Qc＞K，则反应向逆方向进行。v正＜

v逆1.证据推理与概念模型认知化学核心素养2.一般状态与特殊（平衡）状态4.勒夏特