浙教版科学八年级下册微专题课件：微粒结构和元素

微粒结构和元素主讲人：赖诗港考点1构成物质的微粒1.构成物质的基本微粒：______、______、______。2.物质由微观粒子构成分子原子离子分子原子离子3.分子与原子的区别与联系化学性质化学变化可以不可巩固练习1.(2019河南)下列各组物质中，都是由分子构成的一组是(

)A.铁、汞B.氨、干冰C.水、金刚石D.硫酸铜、氯化钠2.(2019聊城)下列关于微观粒子说法不正确的是(

)A.分子的质量一定比原子的质量大B.同种原子可以构成不同种分子C.所有原子都由原子核和核外电子构成D.原子得到或失去电子变成离子BA考点2微粒的性质及其应用很小不断地运动越快越大③同一周期(第一周期除外)元素原子的最外层电子数由1逐渐递增至8；(3)由元素周期表一格获取的信息(2019成都)下列事例不能用分子的相关知识解释的是()的现象是_________________________③同一周期(第一周期除外)元素原子的最外层电子数由1逐渐递增至8；水、金刚石D.(2019郴州)下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：品红溶解B.③同一周期(第一周期除外)元素原子的最外层电子数由1逐渐递增至8；下列说法正确的是()状态③的水分子静止不动(新科技)(2019安徽)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯－铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。钠由液态变成气态，微粒间间隔变小不停地运动D.③同一周期(第一周期除外)元素原子的最外层电子数由1逐渐递增至8；最外层电子数：镁>钠原子质量为______，该元素属于_________(填“金属元素”或“非金属元素”)。(3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_______。下列说法正确的是()构成物质的基本微粒：______、______、______。巩固练习1.(2019成都)下列事例不能用分子的相关知识解释的是(

)A.品红溶解B.篮球充气C.酒精挥发D.柳絮飞扬2.2019年10月1日，我国举行了盛大的国庆70周年阅兵仪式。在仪式上，7万只气球腾空而起，在上升过程中气球的体积不断变大的原因是(

)A.分子的质量变大B.分子的体积变大C.分子的数目增多D.分子的间隙变大DD3.(2019长沙)化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是(

)A.热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小B.电解水——水分子分解，生成了氢分子和氧分子C.在一定条件下，CO2气体会变成固体——此时，CO2分子停止运动D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异——构成它们的原子不同B分子运动实验考点31.实验装置图2.实验过程及现象(1)在无色酚酞溶液中滴加几滴浓氨水，溶液由无色变为____色。(2)将盛有无色酚酞溶液和浓氨水的小烧杯放在倒扣的大烧杯底下，如图所示，观察到的现象为____________________________________________________。3.实验结论：___________________。4.拓展：不同分子的运动速率不同，故浓氨水未变红，而酚酞溶液变红。红A烧杯中溶液无明显现象，B烧杯中溶液由无色变为红色分子在不断地运动巩固练习1.某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验，其中能达到目的的是(

)A.甲、乙、丙B.甲、乙、丁C.甲、丙、乙D.乙、丙、丁B2.某同学设计了与分子运动相关的实验，请根据所学知识回答问题。图1(1)若图1中试剂X为浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________________；此装置的优点是____________________________。(2)如图2所示，用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，让两根玻璃棒靠近(不能接触)，会发现在两根玻璃棒靠近的时候，产生大量白烟，从分子性质的角度解释为___________________。图2

无色酚酞溶液无明显变化，湿润的蓝色石蕊试纸变成红色节约试剂(或环保等合理即可)分子在不断地运动原子和离子考点41.原子的结构(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数；(2)原子的质量主要集中在原子核上。正正中子核外电子负2.相对原子质量(1)公式①相对原子质量＝②近似计算式：相对原子质量≈________＋________(2)单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写。3.离子：带电的原子或原子团。(1)离子的形成质子数中子数阳阴_____离子失去电子原子得到电子_____离子(2)分类①阳离子：带____电荷的原子或原子团，如Na＋、②阴离子：带____电荷的原子或原子团，如Cl－、(3)离子的表示方法(4)离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)Mg2＋——表示________(或一个镁离子)正负镁离子4.原子和离子结构示意图(1)微粒种类的判断①m＞(2＋8＋n))________(解释：质子数＞核外电子数，带____电荷)②m＜(2＋8＋n))________(解释：质子数＜核外电子数，带____电荷)③m＝(2＋8＋n))______(解释：质子数＝核外电子数，不带电)阳离子正阴离子负原子(2)原子最外层电子数与元素化学性质的关系(3)原子核外电子排布规律每层上最多排布的电子数为2n2(n为电子层)，但最外层电子数不超过8个(只有一层时不超过2个)。如第一层最多排2个，第二层最多排8个。少于失多于得巩固练习1.(2018重庆A)碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是(

)A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数2.(2019怀化)下列粒子的结构示意图表示阳离子的是(

)AB3.(2019广州)某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是(

)A.M的原子易失电子B.x只能为7C.M为金属元素D.x为8时，M为阴离子D4.(2019枣庄)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，下图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：(1)钠原子的核外电子层数是_______，在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。(2)元素的化学性质主要是由原子的______________决定的。(3)化学反应前后，氯元素的化合价变化为__________。(4)构成氯化钠的离子是___________(填微粒符号)。3(或三)失去最外层电子数0→－1Na＋和Cl－元素与元素周期表考点51.元素(1)定义：元素是________(即_________)相同的一类原子的总称，即不同元素的本质区别是________________________。(2)元素符号的书写①书写规则：“一大二小”，第一个字母必须______，第二个字母______。②常见元素符号的书写(用“四线三格”规范书写)前20号元素的符号质子数核电荷数质子数(或核电荷数)不同大写小写HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK根据所给信息，请回答：(2019郴州)下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：(2019成都)下列事例不能用分子的相关知识解释的是()烧生成氯化钠，下图为氯化钠形成的示意图。离子：带电的原子或原子团。(2)请写出碳和硅原子结构不同的一处__________________________________硼在元素周期表中相关信息如图所示。最外层电子数相同(或最外层电子数都是4)热胀冷缩——温度升高，微粒变大；分子与原子的区别与联系金刚石和石墨的物理性质存在很大差异——构成它们的原子不同2019年10月1日，我国举行了盛大的国庆70周年阅兵仪式。2019年是“国际化学元素周期表年”。(3)由元素周期表一格获取的信息不停地运动D.(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图是硫元素的原子结构示意图，X＝____，硫原子品红溶解B.HeLiBeBCNOFNe(2019河南)下列各组物质中，都是由分子构成的一组是()(3)意义宏观微观【特别提醒】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg表示2个镁原子。(4)分类元素(5)含量①地壳中元素含量：前四位分别为______＞______＞______＞______；其中含量最多的金属元素是______；②人体中含量最多的金属元素为_______；③形成化合物种类最多的元素为_______。2.元素周期表1869年，俄国化学家_________发现了元素周期律，并编写了元素周期表。(1)原子序数：元素周期表按元素原子的________递增的顺序给元素编号。氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)铝(Al)钙(Ca)碳(C)门捷列夫核电荷数(2)元素周期表中的规律①横行(周期)：同一周期元素原子__________相同，最外层电子数从左到右依次增多；②纵行(族)：同一族元素原子_____________相同，电子层数从上到下依次增多；③同一周期(第一周期除外)元素原子的最外层电子数由1逐渐递增至8；④每周期(第一周期除外)都是从______元素开始→_______元素→稀有气体元素结束。(3)由元素周期表一格获取的信息(以镁元素为例)电子层数最外层电子数金属非金属原子序数核电荷数元素名称元素符号相对原子质量巩固练习1.(2019邵阳)下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(

)A.C60

B.N2

C.Fe

D.O2.(2019天津)下列说法正确的是(

)A.地壳中含量最多的元素是氧B.海洋中含量最多的元素是氯C.空气中含量最多的元素是碳D.人体中含量最多的元素是钙CA3.(2019南京)丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是(

)A.元素符号为FeB.属于金属元素C.原子序数为26D.相对原子质量为55.85gD4.(2019郴州)下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：(1)写出①所示原子结构示意图________。(2)氯离子的最外层电子数是____。(3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_______。(4)含上述_____(填名称)元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第____周期。8Na2S氮三命题点1构成物质的微粒1.下列化学观念错误的是(

)A.转化观：二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化B.微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的C.结构观：水和过氧化氢化学性质不同是因为它们分子的构成不同D.分类观：氧气、氮气、氢气均属于非金属单质B命题点2微粒的性质及应用2.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是(

)A.水分子间的间隔：①>③B.水分子的运动速率：②>①C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化A3.下面是氢分子和氧分子运动的示意图。①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____(填标号)。②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________________有关。③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：________________________________________。BC分子种类(合理即可)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(合理即可)2019九地市5月质检4.(2019宁德5月质检)“幽庭脉脉橘花香”主要体现了分子(

)A.间隔变大B.种类改变C.不停地运动D.大小改变5.(2019龙岩5月质检)已知，甲和乙是家庭常用的两种调料，它们的气味完全不同。结合已有知识进行判断，下列有关两种调料的说法，肯定正确的是(

)A.构成的原子完全不同B.构成的分子一定不同C.组成元素完全不同D.在水中的溶解性不同CB命题点3分子运动实验6.如图，上瓶充满空气，下瓶充满红棕色的二氧化氮气体(二氧化氮不与空气中各成分发生反应)，抽出玻璃片，瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误的是(

)A.该实验可说明微粒不断运动B.当两瓶中气体颜色不再变化时，微粒停止运动C.实验前后，二氧化氮分子的性质和个数都不变D.实验后，二氧化氮分子间的间隙变大B7.用W形玻璃管探究微粒的性质。如图，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是________。从微观角度解释上述现象：__________________________________________________________________。浓氨水

氨分子不停地做无规则运动，使氨分子扩散到玻璃管右端的指示剂上命题点4微粒结构示意图8.钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是(

)A.钠的相对原子质量为11gB.钠原子在化学反应中易失去电子C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D.人体缺钠会导致甲状腺疾病9.如图是钠原子结构示意图①X的数值为_____。②“11”指的是_____________________________。③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成______(填离子符号)。B8钠原子的质子数为11(合理即可)Na＋命题点410.如图表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，下列分析正确的是(

)A.甲中质子数和中子数不等B.乙是阳离子C.甲和丙属于同种元素D.丙的质量最大C11.石墨是碳的单质，比较碳和硅的原子结构示意图：(1)碳和硅的化学性质相似的原因是_______________________________________。(2)请写出碳和硅原子结构不同的一处_______________________________________________。12.2019年是“国际化学元素周期表年”。如图是硫元素的原子结构示意图，X＝____，硫原子在化学反应中容易得到____个电子，硫在氧气中燃烧的化学方程式是________________。最外层电子数相同(或最外层电子数都是4)

质子数不同(或电子层数不同或第二层电子数不同)162命题点5元素与元素周期表13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表中的一部分。下列说法正确的是(

)A.最外层电子数：镁>钠B.相对原子质量：钙>钪C.金属活动性：钙>钾D.镁和钙处于同一周期A14.硼在元素周期表中相关信息如图所示。下列说法正确的是(

)A.硼原子核内有5个质子B.硼属于金属元素C.硼的相对原子质量为10.81g15.我市清流县温泉地质公园的天芳悦潭温泉水中富含氡、锂、重碳酸盐及硅酸盐等多种对人体有益的成分。温泉水中的“氡”“锂”等指的是______(填“元素”“原子”或“分子”)。A元素命题点6微粒结构示意图与元素周期表的综合考查16.2019年是“国际化学元素周期表年”。(1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为______，该元素属于_________(填“金属元素”或“非金属元素”)。(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是___；硫离子的符号为____；硫离子与硫原子的化学性质______(填“相同”或“不同”)。②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S＋3C＋2KNO3

X＋3CO2↑＋N2↑，X的化学式是______。图1图272.63金属元素6S2－不同K2S17.镁被誉为“国防金属”。图1图2(1)由图1可知，镁的相对原子质量为________。(2)图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为____，该微粒的符号为______。24.3112Mg2＋心素核心素养提升18.(2019金华)思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是(

)A.原子B.中子C.电子D.质子

A分子的数目增多D.(2)原子的质量主要集中在原子核上。中子C.(2019邵阳)下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是()分类观：氧气、氮气、氢气均属于非金属单质(2)氯离子的最外层电子数是____。(1)钠原子的核外电子层数是_______，在化学