氧化剂还原剂强弱比较及其规律

【思考】如何比较不同物质的氧化性和还原性强弱？温馨提示：氧化性还原性的强弱只与得失电子能力的强弱有关，而与得失电子的总数无关举例说明氧化剂还原剂强弱比较及其规律三、氧化性和还原性强弱的比较1、根据反应方程式（在同一个方程式中：）

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物规律简化：比什么“性”找什么剂氧化剂还原剂强弱比较及其规律结论：氧化性：CuO>H2O

还原性：H2>Cu0+1+20还原剂

H2+CuO=Cu+H2O例如：氧化产物还原产物氧化剂失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原氧化剂还原剂强弱比较及其规律氧化剂还原剂强弱比较及其规律H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2

Na2S+I2=2NaI+S分析：000000-2-1-1-1-2-1氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物氧化剂还原剂强弱比较及其规律氧化剂还原剂强弱比较及其规律2、根据物质活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu从左至右，单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强①根据金属活动性顺序判断：测评P36举例说明氧化剂还原剂强弱比较及其规律②根据非金属活动性顺序判断：

F2

Cl2

Br2

I2

S

P

C

Si

H2从左至右，单质的氧化性逐渐减弱对应的阴离子的还原性逐渐增强2、根据物质活动性顺序判断：举例说明氧化剂还原剂强弱比较及其规律3、根据产物的价态：①Fe+S=FeS②2Fe+3Cl2=2FeCl3△△可判断，氧化性：Cl2

＞S(1)、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。+2+3氧化剂还原剂强弱比较及其规律4、根据反应条件判断：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)=2MnCl2+Cl2↑+2H2O△氧化性：KMnO4

＞

MnO2

反应条件越高，则反应越难进行，氧化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易进行，氧化性(或还原性)越强。结论：氧化剂还原剂强弱比较及其规律四、氧化还原反应的规律1、守恒规律（1）得失电子守恒得电子总数=失去电子总数=电子转移总数（2）化合价升降守恒化合价升高总数=化合价降低总数测评P3624mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+52已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与硝酸的物质的量之比为2：13，则反应的还原产物为A.N2OB.NOC.NO2D.N2O3氧化剂还原剂强弱比较及其规律2、价态规律⑴元素处于最高价，只有氧化性；⑵元素处于最低价，只有还原性；⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等高价氧，低价还，中间价，两边转氧化剂还原剂强弱比较及其规律【练习】1、下列微粒中，只有氧化性的是

；只有还原性的是

；

既有氧化性又有还原性的是

。Cl2

(2)Cl-

(3)Fe

(4)Fe2+

(5)Fe3+

(6)O2

(7)S2-(8)S(9)SO2

(10)HCl(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)氧化剂还原剂强弱比较及其规律3、反应先后规律：在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应即：谁强谁先氧化剂还原剂强弱比较及其规律氧化剂还原剂强弱比较及其规律某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：①NO+HNO3N2O3+H2O②NH3+NOHNO2+H2O③N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是：（）A.

①B.

②

C.

③

D.

①②③B歧化反应氧化剂还原剂强弱比较及其规律【练习】1、在黑火药的爆炸反应

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价升高的元素是

，得电子的原子是

，被还原的元素是

，发生氧化反应的物质是

。氧化剂是：

；还原剂是：

。还原产物：

；氧化产物：

。CN、SCKNO3

和SN2和

K2SCCO2N、S氧化剂还原剂强弱比较及其规律练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应

①Fe→FeCl2需加

剂，如

。②CuO→Cu需加

剂，如

。③HCl

→Cl2需加

剂，如

。④HCl→H2需加

剂，如

。⑤Fe3+

→Fe需加

剂，Fe3+具有