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文档简介
A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏中含Fe(Ⅱ)A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为A.1B.2C.3D.4)C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂--A.AB.BC.CD.DA.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂-B.M点,c(Cl)+c(OH-)+c(R-)=2c(H)+c(Na)+c(H)C.O点,pH=D.P点,c(Na)>c(Cl--)>c(H)据图判断,A和B中相对稳定的是__(用系统命名法命名);___(填标号)。B.-1~0C.0~1D.>1代表B的变化曲线为__(填"X"或"Y");t=100s时,反应Ⅲ的正反应速率v正__逆反应速率v逆(填">""<"或"=)。(2)检验B中是否含有A的试剂为___;B(3)C作用是___;操作④是___,目的是___。-开盖时间超过1分钟,则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将___(填"偏大""偏小"或"不变"),样品中WCl6质量分数的测定值将___(填"偏大""偏小"或"不分浓度c(4)利用膜电解技术(装置如图所示),以Na2Cr2O4为主要原料制备Na2Cr2O7的总O7在___(填"阴"或"阳")极室制得,电解时通过膜的离子主要为___。(1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。沸点__(填"高于"或"低于")Cl2O,原因是___。A.spB.sp2C.sp3D.sp3d)。已知Xe—F键长为rpm,则B点原子的分数坐标为___;晶胞中A、B间距离d=___pm。排放",故选A。A.P与Cl在同一周期,则P半径大,即X>Y,A项不符合题意;-S、P、Cl,所以有5种,D项符合题意;中有还原性物质,即Fe(Ⅱ),B项不符合题意;三种情况,因此存在a=1,2,3,b=0.5,1的多种情况,由=1,当a=2,b=1时,,两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3,D正确;中C和N的化))反应II--碳原子(用*标记)为,共3种,故C错误;D.P点溶质为NaCl、HR、NaR,此时溶液呈碱性,因此1、2-甲基-2-丁烯DH1<0、△H2<0、△H3<0,因此,B的总能量高于A的总能量,能量越低0.9物质的量浓度之比不变,c(A):c(CH3OH)=0.1(3)温度为353K,反应Ⅲ的平衡常数K=9.0。由A、B物质的量由信息反应II以及F的结构简式和E的分子式可知E的结构简式为,D发生信息反应I得到E,则D的结构简式为,C与CH3OH发生反应生成D,C相较于D少1个碳原子,说明C,B件为NaClO2、H+,NaClO2具有氧化性,因此B(有邻、间、3种(有邻、对3种异构)、(3)C(4)由盖紧称重为m3g,则样品质量为:m3g+2(m1-m2)g-m1g=(m3+m1-2m2)g,故答案为:(m3+m1-2m2);mol,m(WCl6)=被O2氧化成Fe2O3,Al、Si氧化物转化为NaAlO2、Na2SiO3,加入水进行"浸取",Fe2O(4)由4N
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