湖南省长沙市丁字镇丁字中学 2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

湖南省长沙市丁字镇丁字中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A略2.关于下列元素的叙述正确的是（

）A．硅——无机非金属材料的主角

B．氯——有毒的元素C．铝——地壳中含量最多的元素

D．铁——使用最早的金属材料参考答案：A略3.已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（

）

A．2H＋＋2e―===H2 B．Fe2＋＋2e―===Fe

C．2H2O＋O2＋4e―===4OH－ D．Fe3＋＋e―===Fe2＋参考答案：C略4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．【解答】解：A．AlCl3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故A不符合；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；C．Al2（SO4）3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故C不符合；D．NaAlO2与盐酸反应得到氢氧化铝或氯化铝，不能与氢氧化钠溶液反应，故D不符合，故选B．5.下列反应中，属于加成反应是A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D.+HNO3－NO2+H2O参考答案：A【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。【详解】A.碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，A项符合题意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，属于消去反应，B项不符合题意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，C项不符合题意；D.+HNO3－NO2+H2O，为苯的硝化反应，属于取代反应，D项不符合题意；故选A。【点睛】加成反应是指有机物分子中的双键或三键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应。

6.CO2通过炽热的炭粉时发生的反应为C+CO22CO,该反应的反应类型是A.离子反应

B.置换反应

C.氧化还原反应

D.复分解反应参考答案：CA、离子反应是有离子参加的反应，该反应没有离子参加，不属于离子反应，选项A错误；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项B错误；C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和0价变到+2价，属于氧化还原反应，选项C正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项D错误。答案选C。7.114号元素符号为Fl，名称为“鈇”，这是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫。以下对“鈇”的叙述正确的是A.能做半导体材料B.它是一种非金属元素C.主要化合价为-4价、+4价D.位于元素周期表的第七周期参考答案：D【详解】A.同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强，Pb是金属元素，鈇的金属性比Pb强，导电性强，所以Fl不能作半导体材料，A错误；B.114号元素Fl是金属元素，不是非金属元素，B错误；C.Fl原子最外层有4个电子，Fl是金属元素，主要化合价为+4价，没有-4价，C错误；D.114号Fl元素原子核外有7个电子层，最外层有4个电子，所以位于元素周期表的第七周期，D正确；故合理选项是D。8.下列玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。能直接加热的是（

）

A．①③

B．②③

C．③

D．④⑤参考答案：C略9.人造地球卫星用到一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断Ag2O是

A、负极，并被氧化

B、正极，并被还原

C、负极，并被还原

D、正极，并被氧化参考答案：B略10.下面的排序中，不正确的是A.熔点由高到低：Rb＞K＞NaB.熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D.晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF参考答案：A【详解】A.钠、钾、铷属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属离子的电荷越多、离子半径越小，金属键越强，熔点越高。钠、钾、铷离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为Rb＞K＞Na，沸点由低到高的顺序为Rb<K<Na，故A项错误；B.GeH4、SiH4、CH4都属于分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，范德华力与相对分子质量有关，所以熔点由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B项正确；C.原子晶体中，原子半径越小，化学键越短，键能越大，化学键越强，硬度越大。所以硬度由大到小：金刚石>碳化硅＞晶体硅，故C项正确；D.离子晶体中离子所带电荷越多、半径越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF，故D项正确；综上所述，本题正确答案为A。11.下列离子方程式中书写正确的是（

）

A、过氧化钠固体与水反应：

B、在中加入酸性溶液：

C、醋酸溶液与大理石反应：

D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：参考答案：B略12.北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是

A.碘是第四周期元素

B.131I2与127I2互为同素异形体

C．131I的中子数是78

D.碘元素的近似相对原子质量为131参考答案：C13.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为A.

A的能量一定高于C

B.A和B的总能量一定高于C和D的总能量C.

B的能量一定高于D

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生参考答案：B14.根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是元素编号元素性质

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低价－2

－3－1

－3

A.元素①与⑤元素形成的化合物中不可能存在离子键B.元素②和⑧对应的氢氧化物可能具有两性C.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族D.元素④处于第三周期第ⅤA族参考答案：B短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②为+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径小于⑥大于③，②为Mg元素，⑧只有+3价，为第ⅢA族元素，⑧原子半径小于⑤，所以⑧为B元素。A.元素①与⑤元素为两种非金属元素，形成的化合物中不可能存在离子键，选项A正确；B.元素②和⑧对应的氢氧化物氢氧化镁是中强碱，硼酸是弱酸，不可能具有两性，选项B不正确；C.③和⑥为锂和钠位于ⅠA族、④和⑦为氮和磷位于ⅤA族，分别处于同一主族，选项C正确；D.元素④为磷，处于第三周期第ⅤA族，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，根据原子半径和元素化合价确定元素，再根据元素、化合物的性质来分析解答即可，短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②为+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径小于⑥大于③，②为Mg元素，⑧只有+3价，为第ⅢA族元素，⑧原子半径小于⑤，所以⑧为B元素，据此解答。15.某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A．Fe3+

B．Fe2+

C．Mg2+

D．Al3+参考答案：B解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，然后氢氧化铝与过量的NaOH反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I—、CO32-，取该溶液进行下述实验：

（1）PH试纸检验，该溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在

离子；肯定不存在

离子；可能存在

离子。（填化学式）参考答案：H+、I—、Ba2+；CO32-、SO42-；K+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有

键（填“极性”或“非极性”）的

化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____

。参考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非极性

离子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式

。（2）Y的最高价氧化物的结构式是