2021-2022学年山西省长治市张店中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年山西省长治市张店中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是A．酒精溶于水

B．二氧化碳变成干冰

C．CaO作为干燥剂吸水

D．氯化钠受热熔化参考答案：C略2.由铁、石墨、稀盐酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是(

)A.铁电极为负极

B.石墨电极为负极C.氢离子向铁电极移动

D.正极发生氧化反应参考答案：AA.铁是活泼金属，石墨是非金属，铁电极为负极，故A正确；B.铁电极为负极，石墨电极为正极，故B错误；C.原电池中阳离子向正极移动，氢离子向石墨电极移动，故C错误；D.原电池中正极发生还原反应，故D错误；故选A。3.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1=V2>V3参考答案：A略4.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A.MgSO4

B.Ba(HCO3)2

C.Mg(HCO3)2

D.Ba(OH)2参考答案：D5.某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—参考答案：D略6.以下分类正确的是

单质混合物电解质A铜冰水氯化氢B水银空气氯化银C石墨碘酒二氧化碳D液氯漂白粉食盐水参考答案：B略7.下列有机物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是

A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH(CH3)3

D．CH2=CHCH2CH3参考答案：C略8.两种气态烃以任意比例混和，在120℃时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是（

）

A．C3H8

C2H2

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6参考答案：C略9.下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A.Na2O2+CO3→Na2CO3+O2

B.Na2O2+SO3→Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2

D.Na2O2+Cr2O3→Na2CrO4+Na2O参考答案：D试题分析：在Na2O2＋SO2Na2SO4中Na2O2只作氧化剂。A．在2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；B．在2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；C．2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化还原反应，错误；D．在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中Na2O2的作用是只作氧化剂，正确。10.在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

参考答案：B略11.将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀参考答案：C12.一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)。该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是

A.单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BB.容器内气体的密度不再随时间而改变C.物质C的生成速率和分解速率相等D.物质A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：C略13.关于物质的用途下列说法正确的是(

)①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池（

）A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑤⑥⑧

C．①②④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B14.燃烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（

）A.把块状矿石碾成粉末

B.降低O2的浓度C.使用负催化剂

D.降低温度参考答案：A略15.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（

）

A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D．若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:（1）若用装置A

制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。①都褪色

②都不褪色

③C褪色，D不褪色

④C不褪色，D褪色停止通气后,取下C、D,再分别给C、D

两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①

无明显现象

溶液由无色变为红色

(3)NaOH

吸收剩余的Cl2和SO2

(4)品红溶液几乎不褪色

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-解析：（1）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中使品红褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①；C：次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液由无色为红色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）