2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市武川县厂汉木台乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市武川县厂汉木台乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是(

)

A、在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素原子

C、元素的原子序数越大，其原子半径也越大

D、在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数参考答案：D略2.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．生成B的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCD．A、B、C的分子数之比为1：3：2参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、生成B的速率与C分解的速率均为逆反应速率，没在体现出正逆之间的关系，故A错误；B、A、B、C的浓度相等，不能说明平衡，与转化率和起始浓度有关，故B错误；C、单位时间生成A，逆向进行；同时生成C，向正反应方向，而且两者的速率比等于物质的量之比，故C正确；D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．3.YBajCu8Ox(Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确A.Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族B.属于非金属元素C.核素Y的质子数与中子数之差为50D.Y和Y是两种不同的核素参考答案：D试题分析：A、Y元素为39号元素，属于第五周期第ⅢB族。A错误；B、该元素是副族元素，所以是金属元素，B错误；C、Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39=50，质子数与中子数之差为-11，C错误；D、和的质子数相同，中子数不相同的同一元素，所以是不同的两种核素，D正确；答案选D。【考点定位】本题考查了原子符号的含义、质子数、中子数、电子数之间的计算以及核素的定义【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号）比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。4.．下列反应中，属于加成反应的是

A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅

D．乙烯使溴水褪色参考答案：D5.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（）A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中C．周期表中一共有18列，但只有16个族D．随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表；B、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素；C、元素周期表有十八个纵行；D、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着．【解答】解：A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；B、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外层电子均为1，分别为主族和副族元素，故B错误；C、元素周期表有十八个纵行，共有8个主族、8个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，只有16个族，故C正确；D、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着，故D正确；故选B．6.下列说法正确的是 （

） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①③⑤⑥

B．②④⑥

C．①②③⑤

D．①③⑤参考答案：D7.已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol参考答案：D8.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．D＞C＞A＞B

B．D＞B＞A＞CC．D＞A＞B＞C

D．B＞A＞D＞C参考答案：C9.下列实验操作正确的是（）A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B．配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C．用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置参考答案：B【考点】物质的分离、提纯和除杂；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．引入了NaCl杂质；B．溶液凹液面最低点与刻度线相切；C．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．酒精能与水互溶．【解答】解：A．加入盐酸能除去硫酸钠中的少量碳酸钠，但却引入NaCl无法达到除杂的目的，故A错误；B．应滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故C错误；D．酒精能与水互溶不分层，故D错误．故选B．10.有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变参考答案：C分析：该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-＝Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-＝Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。详解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，A错误；B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，B错误；C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，C正确；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，D错误；答案选C。11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+参考答案：D含有MnO4—溶液显紫色，A错误；Ba2+与SO42—生成白色沉淀，B错误；加入Al能放出H2的溶液，可显酸性，可显碱性；HCO3—与酸、碱都不能大量共存，C错误；这些离子间都不反应，能够大量共存，D正确；答案选D。12.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A.称量

B.溶解

C.转移

D.定容参考答案：BA项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。13.在容量瓶上，没有标记符号的是A.标线

B.温度

C.浓度

D.容量参考答案：C在容量瓶上，标记有刻度线、温度、容量，没有标注浓度，故选C。14.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．负极反应式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+C．电子从b极向a极移动D．生产过程中H+

向a电极区域运动参考答案：B略15.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到7.04gCO2和3.6gH2O，下列说法不正确的是A.一定有甲烷

B.一定是甲烷和乙烯的混合气体C.一定没有乙烷

D.可能是甲烷和C3H4的混合气体参考答案：B7.04gCO2的物质的量为7.04g÷44g/mol＝0.16mol，3.6g水的物质的量为3.6g÷18g/mol＝0.2mol，根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，把握烃燃烧的反应及原子守恒、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平均分子组成判断烃的组成。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已发现的含铜矿物有280多种，除自然铜和孔雀石之外，还有黄铜矿、辉铜矿等。黄铜矿(主要成分CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。利用黄铜矿冶炼铜的原理是：8CuFeS2+21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，以上反应中被还原的元素是

（填元素符号）；铜是人类最早使用的金属之一，铜器表面有时会生成铜绿，请写出铜绿主要成分的化学式：________（2）某同学为了验证铜绿加热分解的产物，现取一定量铜绿，利用下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）进行实验。A

B

C用以上装置验证加热分解的产物①该装置进行实验时，需加热的仪器有____________(填装置对应字母)。②B中加入的试剂是

，观察到实验现象是

。③C中加入的试剂是

，作用是

。④取实验后A中残留的固体，加入足量的下列

试剂（填写字母）,A．NaOH溶液

B．稀HCl

C．氨水

观察到的实验现象是

。参考答案：（12分）（1）Cu、O

（2分）

；Cu2(OH)2CO3

（2分）（2）①

A

（2分）

②无水硫酸铜

（1分）

白色粉末变成蓝色

（1分）③澄清石灰水

（1分）

检验二氧化碳

（1分）④B（1分）

黑色固体溶解，溶液变成蓝色。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。参考答案：18.已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可