2021北京东城高三二模化学试卷(教师版)

2021北京东城高三二模化学试卷(教师版)

2021北京东城高三二模化学试卷本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Ca40Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列三星堆出土的文物属于合金制品的是A.青铜人面具2.下列化学用语表达正确的是A.乙烯的实验式：C2H4B.电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：Fe-2e=FeC.NH4Cl在水中的电离方程式：NH4ClD.用电子式表示NaCl的形成过程：Na+Cl-→NaCl3.LNaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确A.操作1前称取NaOH的质量为4.0gB.操作2前NaOH溶液需恢复至室温C.操作3和操作4分别为洗涤和定容D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.脂肪属于天然高分子，可用于生产肥皂B.聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林C.纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物D.聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品。5.下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是A.氧气——带火星的小木条复燃B.氯气——湿润的有色纸条褪色C.乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色D.氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝6.根据元素周期律，下列说法正确的是A.原子半径：K>Mg>NaB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.酸性：HCl>H2S，表明Cl的非金属性强于SD.热稳定性：CH4>SiH4，表明C的非金属性强于Si7.下列方程式与所给事实不相符的是A.汽车尾气的催化转化：2CO+2NO催化剂2CO2+N2B.用明矾净水：Al3++3H2O→Al(OH)3(胶体)+3H+C.用硫制硫酸：2S+3O2→2SO3；SO3+H2O→H2SO4D.乙酸与乙醇的酯化反应可以用下列化学方程式表示：CH3COOH+C2H5OH+浓硫酸（催化剂）→CH3COOC2H5+H2O。这个反应是酸催化下的酯化反应，产生了乙酸乙酯和水。8.根据实验现象，将SO2通入溴水会使溴水褪色，因此可以得出SO2具有漂白性的结论。将SO2通入BaCl2溶液和H2O2溶液都没有明显变化，因此不能得出SO2具有氧化性和BaSO3能溶于水的结论。9.在实验室模拟工业回收碘水中的碘的操作流程中，涉及到的分离操作分别为沉淀和过滤。I2在CCl4中的溶解度小于在H2O中的，因此可以用CCl4提取I2。当I2与足量NaOH反应时，可以转移6mol的电子，因此1mol的NaOH可以与1mol的I2反应。10.BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线中，1mol最多可与2molH2发生加成反应，中间产物的结构简式为环状，①为消去反应，②为加成反应。11.根据反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol.L、1mol.L、1.5mol.L、1.5mol.L，可以计算出该反应在该温度下的平衡常数K为1.0。若T=700℃，则K小于1.0，反应向反向进行。若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃。当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol.L-1。12.在25℃时，0.10mol.L草酸（H2C2O4）溶液中各微粒的物质的量浓度如下：H+（5.1×10-2mol.L-1）、H2C2O4（4.9×10-2mol.L-1）、HC2O4-（5.1×10-2mol.L-1）、C2O42-（5.3×10-5mol.L-1）。其中，不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的关系是c(H2C2O4)大于c(C2O4)。13.酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇的机理如下：首先，环氧乙烷在酸性条件下被质子化，形成环氧乙烷的氧原子上带正电的离子。然后，水分子进攻这个带正电的氧原子，打开环氧环，形成一个亚甲基氧离子和一个质子。最后，亚甲基氧离子再被质子化，生成乙二醇。因此，制备乙二醇的总反应为：C2H4O+H2O→C2H6O2这个过程中，H+进攻环氧乙烷中的氧原子是因为氧原子上的电子云被拉向氧原子，使得氧原子带正电。X的结构简式为环氧乙烷，而二甘醇的分子式是C2H6O2。14.用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：装置X电极材料现象。两极均有气泡产生；石墨5min后澄清石灰水变浑浊两极均有气泡产生；铂（Pt）下列判断不正确的是：A.X电极为阴极B.左侧电极附近溶液c（OH-）增大C.X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的H+和CO32-反应生成了CO2D.电解过程中，溶液里一直存在cNa++cH+=2c(CO32-)+cHCO3-+c(OH-)30min内澄清石灰水一直未见浑浊。在该实验中，X电极为阳极而非阴极。左侧电极附近溶液c（OH-）增大，说明左侧电极为阴极。X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的O2气体氧化了Ca(OH)2，而非H+和CO32-反应生成了CO2。电解过程中，溶液里一直存在cNa++cH+=2c(CO32-)+cHCO3-+c(OH-)，这是碳酸钠水溶液的离子平衡反应式。30min内澄清石灰水一直未见浑浊，说明电解过程中没有产生Ca2+离子，因此Ca(OH)2未沉淀。15.（11分）聚合物G具有良好的耐高温性能，其合成路线如下：已知：（1）A的名称是苯乙烯。（2）A→B的反应类型是加成反应。（3）C→D的化学方程式是CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3。（4）D+E→F的过程中没有小分子生成。E的结构简式为O=C(NH2)2。（5）M是ClCH2COOC2H5的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是ClCH2COOCH2H5。（6）G中每个链节含有两个五元环，补全F→G的化学方程式：F+2HBr→GHBr2+GHBr2。聚合物G的合成路线是由苯乙烯（A）经过加成反应转化为2-溴乙基苯乙烯（B），再通过NBS溴代反应得到2,3-二溴丙基苯乙烯（C），最后通过Grignard反应转化为2,3-二溴丙基苯乙烯镁卤化物（D）。D与O=C(NH2)2（E）在无溶剂条件下发生偶联反应，生成聚合物F，再通过与HBr反应得到聚合物G。因此，F→G的化学方程式为F+2HBr→GHBr2+GHBr2。16.（12分）过氧化钙（CaO2）在水中能缓慢放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼塘养殖。（1）CaO2中所含化学键的类型是离子键、共价键。（2）CaO2与水反应的化学方程式是CaO2+2H2O→2OH-+H2O2↑。（3）电石渣中的氢氧化钙可以用来制备过氧化钙，实现工业废渣的资源化。制备流程如下：①滤液Y可以循环使用，其中主要溶质的质量几乎不会改变，这个溶质是什么？为什么它的质量不变？（用化学方程式表示）②Ⅰ和Ⅱ的反应装置都需要放在冰水浴中，为什么Ⅱ中需要冰水浴？（回答一点即可）（4）测定CaO2样品的纯度i.按照右图连接装置，从水准管口加入适量的水，并检查气密性。ii.准确称量mgCaO2样品加入试管，并均匀铺成薄层。iii.上下移动水准管，使水准管中液面与量气管中液面平齐；读取量气管中液面对应的刻度，记为V1mL（V1≥0）。iv.加热发生反应：2CaO2→2CaO+O2。充分反应至不再有气体产生，停止加热，再次读取量气管中液面对应的刻度，记为V2mL。v.计算样品中CaO2的纯度。①补全iv中的操作：加热后生成的气体是什么？mol，样品中CaO2的纯度为多少？（用质量分数表②，该实验条件下，气体摩尔体积为24.5L）（17）以CaO2为原料合成甲醇可以减少CaO2的排放，实现碳的循环利用。一种Cu/ZnO催化剂对该反应有良好的催化效果。I.催化剂的合成（1）氨水与Cu(NO3)2的反应属于氧化还原反应。（2）补全上述过程中生成CuO的离子方程式：Cu(NH3)42++4OH-→CuO↓+4NH4++2H2OII.催化剂的性能测试在一定条件下，使CO2和H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。已知：i.反应器内发生的反应有：a.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)b.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ii.CH3OH选择性CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ/molCO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2