安徽省安庆、池州、铜陵三市2022-2023学年高二下学期期末检测化学试题（含解析）

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化学

满分：100分考试时间：75分钟

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。

3．请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交同。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Cd—112

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．安徽省历史文化悠久。下列四种安徽历史文化宝藏主要成分是由有机物构成的是（）

选项ABCD

文化宝藏

名称徽派木雕影青釉莲瓣纹注子注碗铸客大鼎金扣玛瑙碗

2．化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是（）

A．敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成

B．用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C．纳米铁粉可以高效地吸咐去除污水中的、、等重金属离子

D．“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换

3．下列图示或化学用语表达正确的是（）

A．甲醛的电子式为B．1，1-二氯乙烷的键线式：

C．NaCl的晶胞：D．乙烯分子中键的电子云图形：

4．活性ZnO是一种面向新世纪的新型高功能精细无机产品，某锌泥［主要含Zn、ZnO和］回收活性ZnO的工业流程如下：

下列说法错误的是（）

A．“化浆”的目的是增大固液接触面积

B．温度越高，“氧化”步骤速率越快

C．增大压强可增大“碳化”过程中的吸收量

D．可通过所得活性ZnO质量和煅烧后产生的质量计算x

5．M（）和N（）均为合成药剂。下列说法正确的是（）

A．M中有3个手性碳原子

B．可用溶液鉴别M和N

C．都能使酸性溶液褪色

D．1molN物质最多消耗1molNa

6．据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是（）

A．该反应有助于去除温室气体B．该催化循环中Fe的成键数目未发生变化

C．的使用降低了总反应的焓变D．参与了该催化循环

7．用氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是（）

A．气体X为氧气，气体Y为氢气

B．工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变

C．每消耗1mol会有4mol由M电极区移向N电极区

D．M电极上的电极反应式为

8．一种在锂电池工业中有重要用途的化合物的结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不同周期，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子。下列说法错误的是（）

A．原子半径：X”、“=”或“C>H（2分）、（2分）

（5）①正四面体（2分）4（2分）②（2分）

【解析】（1）Cd与Zn均位于元素周期表中ds区；基态N原子电子排布式为。

（2）沸点：，原因为存在分子间氢键，沸点最高，的相对分子质量大于，所以分子间作用力大，沸点较高。

（3）比更易分解，由此可知N—H键能小。

（4）油酸中各元素电负性由大到小的顺序为O>C>H，其中碳原子的杂化方式为和。

（5）①由CdSe晶胞可知Cd原子位于由Se原子构成的正四面体空隙中，Se原子配位数为4。

②晶胞中存在4个Cd和4个S，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，所以该晶胞的密度为。

15．（13分）

【答案】（1）能更好的控制液体滴加速度或平衡压强，使液体顺利滴下（2分）

冷凝回流，提高原料利用率（2分）

（2）检查装置气密性（2分）NaOH（1分，答案合理即可）

（3）b（2分）

（4）16.40（2分）82%（或82.0%）（2分）

【解析】（1）与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点为能更好的控制液体滴加速度；冷凝管的作用为冷凝回流，提高原料利用率。

（2）制备时，如图连接装置后需先经行的操作为检查装置气密性；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为NaOH溶液。

（3）洗涤时应减少产品溶解，故选用冰水。

（4）读数为16.40，第一次滴定消耗NaOH溶液的体积为16.40mL，第二次滴定消耗NaOH溶液的体积也为16.40mL，第三次数据误差较大应舍去，V=16.40mL。消耗0.01的NaOH标准液的体积为16.40mL，可算得己二酸的质量为，产品纯度为。

16．（15分）

【答案】（1）（2分）6（1分）

（2），Cu（或Ag）、加热（2分）羧基和（酮）羰基（2分）

（3）加成反应（1分）消去反应（1分）

（4）（2分）

（5）、（写出一种即可，2分）

【解析】（1）由A的分子式及D的结构简式可知A的结构简式为，核磁共振氢谱有6个吸收峰。

（2）A→B的过程为羟基氧化的过程，需要的试剂和条件为，Cu（或Ag）、加热；由G的结构简式可知其中含氧官能团的名称包括羧基和酮羰基、酰胺基。

（3）从D、E、F的结构上可推知，D→E和E→F的反应类型分别为加成反应和消去反应。

（4）B→D的化学方程式为。

（5）遇溶液显紫色说明含酚羟基，能与溶液反应生成说明含羧基，核磁共振氢谱有4组峰说明特别对称；G的结构除去苯环、羧基外，还有一个氮原子、两个氧原子、8个碳原子，根据要求可得出其结构简式为、。

17．（14分）

【答案】（1）。

（2）①0.004（2分，写错单位扣1分）

②16（2分）③不变（2分）

（3）①c（2分）②10.5%（2分）

（4）操作简单，节约资源（2分，合理即可）

【解析】（1）ⅱ-ⅰ+ⅲ×2可得。

（2）①10min时，NO的体积分数为40%，可知的体积分数为40%，的体积分数为10%，CO的体积分数为10%，则浓度的变化量，10min内该反应的平均反应速率。

②由上述百分含量可知，该温度下，反应III的平衡常数。

③若向平衡后的容器中充入一定量，根据速率方程为可知此时不变。

（3）①a．的消耗速率等于的生成速率时不能说明两反应达到平衡状态；

b．体积分数与体积分数相等时不能说明两反应达到平衡状态；

c．只有有颜色，所以混合气体颜色不再发生变化能说明两反应达到平衡状态；

d．总体积和总质量不变，混合气体密度不再发生变化不能说明两反应达到平衡状态。

②解法一：设起始总压强为，反应ⅰ前后气体系数不变，所以当容器内压强减少5%时，的分压为10%，平衡后总压变力95%，所以的体积分数约为10.5%。

解法二：设投入和分别为4mol和1mol，

可知最终气体总物质的