第六章冶金过程动力学应用课件

第六章冶金过程动力学应用

本章分四部分，分别介绍气-液、气-固、液-液及液-固相反应动力学16.1气固相反应动力学

Kineticsofgas-solidreactions2气-固相反应过程O2金属氧化反应反应界面生成物层气体边界层2M+O2=2MO碳酸盐分解反应反应界面生成物层气体边界层CO2MCO3=MO+CO2氧化物还原反应反应界面生成物层气体边界层CO2COMO+CO=M+CO2反应气体产物气体碳的燃烧反应反应界面气体边界层O2CO2C+O2=CO23气-固相反应的特征金属氧化过程：I-II-III碳酸盐分解过程:III-IV–V氧化物还原过程：I-II-III-IV-V碳的燃烧过程：I-III-V气体边界层生成物层反应界面反应气体传质反应气体扩散化学反应生成气体扩散生成气体传质ⅠⅡⅢⅣⅤ4碳燃烧反应:A(g)+bB(s)=cC(g)动力学步骤：（1）气体反应物通过气体边界层（外传质）；（2）界面化学反应;(3)气体产物通过气体

边界层（外传质）。5（1）反应物的外传质A(g)通过气相边界层速率：

cAb气相A在气相内的浓度；

cAs气相A在球体外表面的浓度；4r02固相反应物原始表面积；kg气相边界层的传质系数。

6（2）界面化学反应当化学反应为一级不可逆反应:说明:逆反应不影响反应速度。那么，产物气体传质阻力可以忽略。7反应过程处于稳态时：8球形粒子的反应速率9整理当u→0,Sh≈2kdA=D/r10金属氧化反应:A(g)+bB(s)=sS(s)动力学步骤:

(1)A(g)

通过气体边界层到达固相表面（外传质）；

（2）A(g)

通过固相产物层到达反应界面（内矿散）；

（3）界面上发生：A(g)+bB(s)=sS(s)。11（1）外传质（外径不变）A(g)

通过气相边界层速率：

cAb气相A在气相内的浓度；

cAs气相A在球体外表面的浓度；4r02固相反应物原始表面积；kdA气相边界层的传质系数。

12（2）内扩散

DeA有效扩散系数。固相产物层内扩散速率：13稳态扩散14（3）界面化学反应当1级不可逆反应:15

过程处于稳态时根据：16整理17注意以上，假设r0为常数条件下获得的关系式，这时kdA也是常数。即=2.00.6Re1/2

Sc1/3否则，当r0变化时，kdA随之变化。18未反应核模型---抽象化Unreactedcoremodel19A(g)+bB(s)=gG(g)+sS(s)反应步骤(1)A(g)穿过气相边界层到达气-固相界面；

（外传质）(2)A(g)穿过多孔的S(s)层，扩散到反应界面;

（内扩散）(3)反应界面上发生：A(g)+bB(s)=gG(g)+sS(s)

；

（界面反应）(4)G(g)穿过多孔的S(s)层扩散到达气-固相界面；

（内扩散）(5)G(g)穿过气相边界层到达气相本体内。

（外传质）

20假设条件：1、反应物固相粒子是球形；2、反应过程中固相球体体积不变；3、反应在同一界面上进行。

(i)固体反应物（B）是致密的,

还原产物(S)层是多孔的;(ii)扩散速度<<化学反应速度.21特殊情况---A(g)外传质控速

A(g)

通过气相边界层速率等于总反应速率：

cAb气相A在气相内的浓度；

cAs气相A在球体外表面的浓度；4r02固相反应物原始表面积；kdA气相边界层的传质系数。

22cAs

确定根据控速环节的假设：cAs=cAi可逆反应：cAi=cAe不可逆反应：

cAi≈0=4r02kdA(cAbcAi)23总反应速率式中nBB(s)的量/mol；

BB(s)的摩尔密度。（A(g)+bB(s)=gG(g)+sS(s)）24当cAi≈0（不可逆反应）

=4r02kdAcAb

积分

:ri=0，即完全反应时间tf：25反应分数或转化率

XB

---反应消耗的B(s)与其原始量之比。(conversionfraction)26特殊情况---A(g)内扩散控速

式中nAA通过产物层物质量；

DeA有效扩散系数。

S(s)内扩散速率等于

总反应速率：27有效扩散系数

DeA=

式中p产物层的气孔率；

曲折度系数。

Effectivediffusioncoefficient28稳态扩散29cAs

与cAi确定根据假设：cAs=cAb，cAb>cAi。可逆反应：cAi=cAe不可逆反应：cAi

=030当cAi

≈0（不可逆反应）由于

31积分式或XB=1，完全反应时间tf

：32特殊情况---界面化学反应控速

当反应为1级可逆反应:33cAi

与cGi确定根据控速环节的假设：cAi=cAb

，cGi=cGb

不可逆反应：cGi

≈034当cGi

≈0（不可逆反应）35完全反应也可以导出：36混合控速Mixed-controlledreaction37A(g)内扩散与界面反应混合控速根据控速环节假设：cAs=cAbA通过固体产物层的扩散

:稳态条件下，内扩散层内NA,dr=ri=Const.38cAi确定=4ri2krcAi

反应过程达到稳态时：NA,d=NA,r4ri2krcAi

一级不可逆反应：39反应速率=4ri2krcAi

(A(g)+bB(s)=gG(g)+sS(s))40

根据XB=1-(ri/r0)3

41反应时间的加和性

（内扩散控速）（界面反应控速）42一般情况如果串联过程I,II,III,IV,V阻力相差不大，必须考虑各个阶段。43气体边界层内传质44产物层内扩散45界面化学反应aA(g)+bB(s)=gG(g)+sS(s)：a=g=146消除cA,s

，cA,i，cG,s，cG,i项47稳态处理48化学反应关系令49气-固相反应物量关系50反应率51动力学参数求法52应用实例536.2气-液反应动力学

Kineticsofgas-liquidreactions

脱碳与脱气冶金过程动力学。介绍脱气规律，建立动力学方程，讨论各因素的影响及冶金现象解释。54本领域研究的重要性脱碳Decarburization脱气DehydrogenationDeoxidationDenitrogenation55主要内容(1)炼钢脱碳;(2)气泡冶金;(3)真空冶金。56脱碳反应[C][O]=CO(g)

K

=

57均相形核

Homogeneousnucleation（表面能增加）（附加压力做功）58均相气泡长大h----熔池深度；x----自炉底高度。59非均相形核

Heterogeneousnucleationp附=p静

(活性孔隙)p静＝lgh

h60气泡形成过程p附，p静方向一致

pco>pmax

61气泡形成压力变化62脱碳反应动力学步骤（１）碳和氧扩散到CO气泡表面；（２）在CO气泡表面发生反应：

（３）生成的CO气体扩散到气泡内部，使气泡长大并上浮。63控速环节/Ratecontrollingstep（1）碳和氧扩散到CO气泡表面；（2）在CO气泡表面发生反应：

（3）生成的CO气体扩散到气泡内部，使气泡长大并上浮。Dg比Dl约大5个数量级pCO=pCO,s

化学反应处于平衡状态

控速环节

钢液边界层扩散

64对于中、高碳钢液碳和氧向CO气泡表面扩散；碳扩散氧扩散cCs=cCb（控速环节）

c(mol·m-3)=65单个球冠状气泡Vm---气泡中1molCO的体积。H0.5r

66传质系数求法取：雷诺数>1000

韦伯数>18

奥特斯数>40（斯托克斯公式）671molCO气泡体积68球冠表面积69气泡长大70CO溢出时气泡半径x=h时：71转换w[O]=w[O]-w[O]s;T=1873K;R=8.314J·(mol.K)-1;D=510-9m2·s-1;g=9.8m·s-2;=7.2103kg·m-3;pg=1.013×105Pa。72r=f(h,w[O])w[O]=w[O]b-w[O]sT=1873K;R=8.314J·(mol.K)-1;D=510-9m2·s-1;g=9.8m·s-2;=7.2103kg·m-3;pg=1.013×105Pa。73气泡冶金钢包吹氩是一个常用的钢液净化方法。人们关心把钢中氧、氢含量降到一定值时，需要鼓入多少氩气？鼓入的氩气量与碳含量有什么关系？这里我们可以通过动力学原理进行预测。74不同状态下气体转换75吹氩脱气过程

De-N,-H,-O,-Cprocessbyargonblowing76脱气动力学步骤

（1）氧、碳、氢等穿过钢液边界层扩散到气泡表面：[O][O]s,[C][C]s，[H][H]s,

[N][N]s等

（2）在Ar气泡表面上发生化学反应:[O]s＋[C]s[CO]s，2[H]sH2,

2[N]sN2,

等

（3）生成的气体从气泡表面扩散到气泡内部，并随气泡上浮排出。77控制环节（1）氧、碳、氢等穿过钢液边界层扩散到气泡表面：[O][O]s[C][C]s[H][H]s[N][N]s等78

不平衡参数a气泡上浮路程较短，可能导致气泡中一氧化碳分压达不到碳氧平衡值，而且气泡直径越大，相差可能越大。因此，常用不平衡参数α来修正：由于氢气原子半径小扩散快，气泡中H2分压接近钢液中[H]的平衡分压，即α=1。（考虑氩气气泡到达钢液表面时达到平衡的程度）79钢液中脱氧与脱碳吹氩冶炼超低碳钢

---碳在钢液边界层中的扩散是碳氧化反应过程的控速环节。

吹氩冶炼中、高碳钢([C]>0.2%)---氧在钢液边界层中的扩散是碳氧化反应过程的控速环节。80假定：氩气气泡的体积不变或等于到达钢液表面时体积低碳钢吹氩脱碳：

中、高碳钢吹氩脱碳：

81w[C]s

，w[O]s=?在气泡表面反应达局部平衡

:[O]s＋[C]s[CO]sw[O]s

,w[C]s

气泡表面氧、碳的质量百分数；pCO气泡内CO分压，Pa；pθ标准压力，1.013×105Pa；KCO

碳氧反应的平衡常数。82脱碳速度83例：低碳钢脱碳84碳与氧的关系初始时碳、氧的摩尔体积浓度，mol/m3。85导出W[C]86气泡上升过程中w[O]0

w[O]令：（pCO’---上升到表面气泡内CO分压）87气泡内CO未饱和状态88物理意义---间接考察传质阻力大小(传输阻力为零)89传质系数求法根据渗透理论：kd=2=2r/ut>1cm球冠形气泡

ut与r间的关系：90吹氩量与脱碳、脱气91脱氧与脱碳根据化学反应[C]+[O]=CO(g)lgKCO

=1168/T+2.07W:钢液量，吨。92---高碳、中碳钢(碳含量变化很小视为常数）/m393---低碳钢(氧含量变化很小视为常数）/m394脱氢/Dehydrogenation

钢液中H扩散系数较大，α=1。pH2---气泡内氢压力，Pa；M[H]---氢摩尔质量，kg/mol;ω[H]---钢液中氢质量分数。95脱氢与吹氩的关系/m396脱碳与脱氢的关系97真空脱气/Vacuumdegassing气体原子在钢液表面，由原子态变成分子态后逸出。98脱气步骤（1）金属液内气体原子通过对流和扩散迁移到金属液面;（2）在金属液或气泡表面上发生界面化学反应,生成气体分子。（3）气体分子通过气体边界层扩散进入气相,或被气泡带入气相。

99动力学方程A表面积;cA钢液内部浓度;csA气液界面处的浓度。

100浓度与时间的关系式中

V钢液的体积。

式中cA0、cA钢液的原始浓度及真空处理t时该元素的浓度。

101生核频率假定单位炉底面积上的生核频率和氧的过饱和值成正比：一个气泡的体积：

102单位炉底产生的CO体积这一结论与电炉大体相符，金(T.King)从30t电炉的生产数据，得出脱碳速率与O的2.2次幂成正比。

103其它情况对应超低碳钢，碳的浓度低而氧浓度高，碳的扩散将成为碳氧反应的限制性环节，这时可以用类似的方法来讨论。

1046.3液-液相反应动力学

Kineticsofliquid-liquidreactions不相溶的液相之间的反应，如火法冶金中渣-金反应，湿法冶金中元素萃取等。105渣-金反应示意图106金属液-熔渣反应主要以两种反应进行：

[A]+(Bz+)=(Az+)+[B][A]+(B

z-)=(Az-)+[B][A]、[B]金属液中以原子状态存在的组元A、B；(Az+)、

(Az-)、

(Bz+)、

(Bz-)熔渣中以正(负)离子状态存在的组元A、B。

金属-熔渣反应107渣-金反应步骤（1）[A]由金属液内穿过金属液一侧边界层向金属液-熔渣界面迁移；（2）(Bz+)由渣相内穿过渣相一侧边界层向熔渣-金属液界面的迁移；（3）在界面上发生化学反应；（4）(Az+)s由熔渣-金属液界面穿过渣相边界层向渣相内迁移；（5）[B]s由金属液/熔渣界面穿过金属液边界层向金属液内部迁移。108典型例子:[Mn]+(FeO)=(MnO)+[Fe]计算27t电炉炼钢过程中正常沸腾的条件下Mn的氧化速率。设炉温为1600℃，渣的成分为:w（FeO）=20%;w（MnO）=5%,而w[Mn]=0.2%，钢的密度st=7.0103kg·m-3，渣的密度S=3.5103kg·m-3。渣钢界面积为15m2,Mn、Mn2+、Fe、Fe2+的扩散系数D以及它们在钢渣界面扩散时边界层厚度

已由实验求得。109D，=？

1151083.010-521510101.210-441510101.210-4步骤

渣-钢界面积A/m2

扩散系数D/(m2·s-1)

边界层厚度

/m53.010-510815110分析

（FeO）是以Fe2+及O2－两种离子形式存在，DO2-比DFe2+大，而且cO2-也大大高于cFe2+，故(FeO)的扩散实际上由Fe2+的扩散决定，(MnO)亦是如此。

111钢中Mn氧化步骤(1)钢中锰原子向钢渣界面迁移；(2)渣中Fe2+向渣钢界面迁移；(3)钢渣界面上发生化学反应[Mn]+(Fe2+)=(Mn2+)+[Fe](4)生成的Mn2＋从界面向渣中扩散；

(5)生成的Fe原子从界面向钢液内扩散。

是否存在唯一的限制性环节

如果存在，是哪个环节？

112首先，确定！第3步，即渣钢界面的化学反应，可以不必考虑，因在1600℃高温下，化学反应非常迅速，界面化学反应处于局部平衡，不是限制性环节。

1、2、4、5步骤中，哪一步为限制性环节？可以通过对各步骤的最大速度的计算来确定，即计算某一步骤时假设其它步骤阻力非常小。113第1步

界面上的浓度满足质量作用定律：114一般情况与特殊条件(相当于第一步是控速环节！)115Mn迁移的最大速率锰在钢液中迁移是锰氧化反应的控速步骤：116引入浓度商117当第2、4或5步骤是控速环节第2步：第4步：第5步：第2、4、5步骤最大速率118K,Q=?在1600℃时，K=301(以质量分数乘以100表示)119c[i],c(i)=?MMn=0.05494kg·mol-1,MFe=0.05585kg·mol-1

MMnO=0.07094kg·mol-1，MFeO=0.07185kg·mol-1

c[Mn]=(0.2/100)×(7000/0.05494)=255mol·m-3；c(Fe2+)=(20/100)×(3500/0.07185)=0.97×104mol·m-3；c(Mn2+)=(5/100)×(3500/0.07094)=2.45×103mol·m-3；c[Fe]=(100/100)×(7000/0.05585)=125×103mol·m-3。

or120各步骤最大速率比较第5步很快，不是限制性环节。第1、2、4步的最大速率虽然不一样，但差别不大，区别不出速率特别慢环节。121改变反应条件反应开始时，渣内不存在MnO，即c(Mn2+)=0，Q＝0：

第4步将大为加速，第1、2步速率虽有增加但不明显。最慢的步骤将落在第1、2步上，尤其是第2步，即Fe2+的传递将是主要障碍。

吹氧或加矿(氧化铁)：Fe2+的迁移将大大加速，在此情况下，第1步是限制性环节，Mn的氧化速率可近似地以第一步的速率表示。122以第1步骤控速来计算

123计算结果Mn去除掉90%时所需时间（令：w[Mn]eq≈0）：

Vst=27103/7000m3=3.87m3

1246.4固-液相反应动力学

炉渣对耐火材料的侵蚀、炼钢转炉中石灰的溶解、废钢和铁合金的溶解、钢液和合金的凝固、铜转炉中石英的溶解等。125固-液相反应的特点形式：液-固相共存（溶解与沉积、凝固与熔化）形态：界面是否变化？有无产物层？过程变化：传质、传热和传动量。化学反应与传质126抗熔渣侵蚀实验装置

1-气体入口;2-橡皮塞；3-持样杆;4-高温炉;5-样棒；6-熔渣；7-热电偶;8-耐火材料衬管；9-坩埚;10-气体出口

127研究方法动态实验：考虑强制对流。128对流传质条件

ci

－固/液界面溶质浓度，mol·m-3；c－在液体体相内溶质的浓度，mol·m-3；－有效边界层厚度；V－溶质的偏摩尔体积；D－溶质穿过界面的有效扩散系数。

129列维奇(B.G.Levich)通过实验归纳出，旋转的圆盘上传质的边界层厚度:－角速度(rad·s-1)；－动黏度系数。

130圆盘到液体传质的物质流密度

:列维奇采用厘米-克-秒制单位

一些耐火材料在熔渣中溶解实验说明，耐火材料溶解速率与其样品转动的角速度的平方根成直线关系，在温度一定、熔渣组成一定条件下，该直线斜率为定值。

131氧化镁在熔渣中的溶解动力学

CaO-FeO-SiO2-CaF2熔渣，各组元为23.5%、45.0%、23.5%和8.0%。样棒为6mm；铁坩埚2.5×5cm。1400℃下，试样浸入熔渣，达到预定时间后，将试样、熔渣及坩埚一起取出，放入水中淬冷。横向切割试样，观察断面。1-未反应层,2-产物层,3-熔渣

（浸入时间：1h）132实验现象溶解过程中，半径R逐渐减小，即半径变化R逐渐增大；而固体产物层的厚度x不断增大。

产物层是FeO和MgO形成单一的固溶体相(Mg1-xFexO)，Mg和Fe的浓度随到试棒表面的距离而变化。

133R、x等与时间的关系Mg和Fe在固溶体中的分布

x=0.0019(t/s)1/20.012/mmR=0.0024(t/s)1/20.012/mmR、x与时间的关系：

134熔渣中c/ci,e