从海水中获得的物质概要课件

从海水中获得的物质氯我们的地球

地球上海洋面积占地球表面积的70.8％，从这个意义上说，地球基本上是一个“水球”。海洋是人类在地球上活动的三大舞台之一，是人类的第二生存空间，是地球留给人类最后的宝贵财富。识知小因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中，所以溴被称为“海洋元素”。海水中溴的总储存量可高达1×1014t。另外，海水中碘的总储存量也很高，约为8×1010t。0.7121.115.1127.2含量/g每千克海水中几种氯化物的含量海水中氯化物的浓度最高，除含Na+外,还含有Mg2+、Ca2+、K+等。海水是人们获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源。

1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。物理性质颜色状态味道毒性气味熔点沸点溶解性密度硬度看尝闻测如何掌握黄绿色气体有刺激性气味能溶（1：2）密度比空气大易液化×1.黄绿色，有刺激性气味的气体3.密度比空气大４.易液化（常压,降到-34.6℃变为液体）2.能溶于水(1:2)一、氯气的物理性质氯气的分子结构:氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。氯原子结构结构分析推测

推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质,具有强氧化性。+1787

Cl

22+1788

Cl-

结构决定性质一、在一定条件下，氯气能与大多数金属反应生成氯化物铜丝在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象Cu+Cl2===CuCl2点燃现象铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水后，溶液呈棕黄色。现象钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟，生成白色NaCl晶体2Na+Cl2===2NaCl点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃反应规律：生成高价的氯化物FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？铜与氯气反应铁与氯气反应钠与氯气反应二、点燃或光照条件下，氯气能与氢气反应H2+Cl2===2HCl点燃或光照

纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口冒白雾；氢气和氯气的混合气遇强光照射会发生爆炸。生成的气体HCl有刺激性气味，极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现白雾。现象：产生了大量白色烟雾2P+3Cl22

PCl32P+5Cl22

PCl5（固体）（液体）点燃点燃②磷在氯气中燃烧Cl2不足，产物为液态，现象：白雾Cl2足量，产物为固态，现象：白烟三、氯气与水反应

氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈浅黄绿色。溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸。*次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。*次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸张等的漂白剂。返回“氯水”的成分？久置后成分有何变化？分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl–、ClO–、（OH–)次氯酸Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水实验方案

实验现象结论滴加AgNO3溶液和稀HNO3饱和氯水饱和氯水1ml浅黄绿色含有Cl2分子有白色沉淀含有Cl—有气泡生成有酸性2mL加入适量Na2CO3固体实验方案

实验现象结论滴加稀盐酸滴加饱和氯水PH试纸PH试纸pH试纸变红有酸性PH试纸先变红后褪色有酸性又有漂白性比较液氯、氯水的成分和性质的区别：四、氯气与碱反应*将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O次氯酸钠*工业上生产漂白精，是通过氯气与石灰乳作用制成的。2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O次氯酸钙*在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳、水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO练习想一想氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？5.跟其他还原性物质反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3（除FeCl3中FeCl2)Cl2+H2S=2HCl+S↓(氧化性：Cl2>S)Cl2+2KI=2KCI+I2（氯气的检验）1.制盐酸

—4.制农药、制氯仿等含氯化合物Cl2与H2反应Cl2与Ca(OH)2反应--次氯酸的强氧化性3.制漂白粉—三、氯气的用途2.消毒剂、杀菌剂、漂白剂二、氯气的实验室制法

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O1、原理：2、装置：一、氯气的工业制法人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”。2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解原理：阴极产物阳极产物下面有三种常见的气体发生装置，请根据氯气的实验室制备原理选择合适的装置（）

A1A2A3A2实验室制O2、CH4、NH3实验室制CO2、H2实验室制Cl2固+固△固+液△固+液可根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置问题探究一下面有四种常见的气体收集装置，请根据下列提示的Cl2的性质选择合适的装置（）

信息1、Cl2

有毒，且密度比空气大2、Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水饱和食盐水B１B２B３B４NaOH溶液可根据气体的密度和溶解度选择气体收集装置B2B3B4问题探究二这样制得的Cl2中可能含有哪些杂质？Cl2HCl气体水蒸气可根据杂质的性质选择气体净化装置.（C2

）（

C４

）信息1、Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水，HCl易溶于饱和食盐水2、Cl2能与NaOH反应，生成能溶于水的物质若想制得纯净、干燥的氯气，请根据提示信息选择合适的装置。问题探究三实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果不可以，应如何处理？请选择合适的装置（）可根据气体的性质选择尾气吸收装置D1D2信息1、Cl2有毒。2、Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质3、Cl2不能燃烧问题探究四

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O1、原理：2、装置：主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等二、氯气的实验室制法知识与能力训练1、不能由单质直接化合而成的是()不能由单质和盐酸置换而成的是（）

A、AlCl3B、NaClC、FeCl2D、CuCl2

CD2、下列物质中具有漂白作用是()A、干燥氯气B、液氯

C、新制氯水D、久置氯水C3、次氯酸的三大特性是什么？其酸性与碳酸比哪个强？用自来水养金鱼，通常要将自来水晒或放置一段时间，目的是什么？答、次氯酸的三大特性：①弱酸性、不稳定性、强氧化性。②次氯酸的酸性比碳酸弱。

③主要目的是除去水中少量的次氯酸。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO4、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）

A、AgNO3