高考化学一轮复习金属元素及其化合物教学课件

第四单元元素化合物的性质及应用专题十金属元素及其化合物网络钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠素铝}[铅、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、明矾金属元素及其化合物铁的氧化物氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁因饮的氢氧化物{区低化亚饮、氢氧化因亚铁盐铁盐铜「铜、氧化亚铜、氯化铜、硫酸铜、氢氧化铜专题探究、命题趋势近年来高考命题的重点是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3NaHCO3)的性质及除杂铝与NaOH溶液的反应及A2O3和AI(OH3的两性、Fe2与Fe3之间的转化关系及检验方法、铜的冶炼及Cu(OH2的性质等,常在选择题中从离子共存、离子方程式的书写与正误判断、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度来考查金属元素及其化合物的性质,在非选择题中以金属元素的性质为载体,通过推断题、实验题和化工流程图题,来考查考生运用金属元素的有关知识分析、解决问题的能力。预计以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为高考命题的新亮点。二、考情分析近三年全国卷I金属元素及其化合物考查内容统计:年份题号涉及知识点赋分10CFeCl3的化学性质;201927(1)4)化学反应原理题10201927金属W的制备207工艺流程选择题20181026(2)实验题备考建议1.复习备考时注意Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化。2.铝及其化合物与生产、生活有较多联系,高考在本部分中往往以铝及其化合物知识为载体,考査考生对化学基本概念、基本理论的掌握。复习备考时注意AF3+、AO2、Al(OH3的相互转化。3.以铁及其重要化合物知识为载体,考查考生对化学基本概念、基本理论的掌握。复习备考时注意Fe2、Fe3的检验和铁及其重要化合物与实验相结合的考查。4.铜及其重要化合物知识往往结合电化学知识一起考查。在复习过程中,多注重与实验探究的结合。探究一金属单质及其化合物的化学性质和相互转化、知识归纳1.直线型转化关系A-X→B-X→C(1)Na_O2→Na2O_O2→Na2O2(2)X为强酸,如NaAO2HCLAI(OH3HCLAIClEXNa,COa(Na,SO3)HCLNaHCO,NaHSOAHCL-CO-(SO,o(3)X为强碱,如AICI,NahaL(OH)NaohNaAlO,EtCO,(SO,)NadiNaHCO(NaHSO3)NaOHnAco(Nasoa)2.三角型转化关系实倒AlfOHI对于物质之间的转化,应注意以下三点:(1牢记一些重要的转化关系,在解题时寻找相似情况,确定范围,如“铝三角”“铁三角”等;(2)对比总结,加深对实验过程的分析和对实验原理的理解,加深对物质的感性认识,提高应用实验分析问题、解决问题的能力;(3)读懂题目中的信息,并挖掘题目中隐含的信息。3.几种金属化合物的特殊性质1)Na2O2的强氧化性(2)A2O3、Al(OH3的两性(3亚铁盐Fe2具有较强的还原性且易水解,保存溶液时既要加铁粉防止氧化,又要加对应的酸防止Fe2水解。由于Fe(OH2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH2并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。成功关键:溶液中不含O2等氧化性物质;制备过程中,保证生成的Fe(OH2在密闭的隔绝空气的体系中。①补铁剂:硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁等②Fe2+转化为Fe3的途径(Cl2、H2O2、KMnO4、O2):特别注意其被O2氧化a酸性较强(抑制Fe3水解,溶液pH增大):4Fe+4H+O2===4Fe'T+2H,Ob酸性较弱促进Fe”水解,溶液pH减小)4Fe2++10H2O+O2==4Fe(OH)3↓+8H+(4)Fe3+①铁锈的形成(用有关化