高中化学-第一节 铁及其化合物第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思

《铁及其化合物》【学习目标】1．通过科学探究过程，从物质类别及氧化性、还原性等角度认识铁的化合物的主要性质及相互转化途径，初步建立价类二维认知模型。2．通过对铁的化合物性质的研究过程，初步确立研究元素化合物性质的思路和方法。3．通过探究实验活动，提高化学实验能力和化学思维能力。【学习重点难点】学习重点：用物质分类的思想方法和氧化还原的观点认识研究铁的化合物的性质。学习难点：Fe3+、Fe2+的相互转化。【教学过程】教学环节一、引入教学，建立研究视角利用学生已有的知识和经验引入教学，初步分类，建构学习元素化合物的两个视角---物质的类别和化合价。【教师活动】前置作业1．铁的化合物遍布我们的生活，你能举出几种常见的铁的化合物并尝试从不同的角度对其进行分类吗？请用图示表示出你的分类结果。【学生活动】列举含铁的化合物，并简单归类2．根据你对铁的化合物的分类结果，预测它们具有的化学性质。【学生活动】根据类别和价态写出铁的化合物的化学性质。【教师活动】总结归纳：物质类别：铁的氧化物能和酸反应，铁的氢氧化物能和酸反应铁的盐能和碱反应化合价角度：Fe2+既具有氧化性又有还原性，Fe3+具有氧化性建构出学习元素化合物的价类二维图：教学环节二、探究补铁剂中铁元素的价态。设置生活情境，引导学生从日常中的补铁药品中探究铁元素的价态，通过设计实验方案和动手实验，确定补铁剂中铁的价态。【教师活动】展示一盒补铁要，琥珀酸亚铁片，把亚铁两字盖住，让学生设计实验验证。同时给出科学探究的核心要素。【教师活动】提出问题：补铁剂中铁元素的价态是+2价还是+3价？同时给出资料卡片：氢氧化亚铁和氢氧化铁的颜色和状态。【学生活动】结合探究实验的思维模型，给出假设，并针对这个假设给出实验方案，交流讨论，汇报展示。【教师活动】根据学生回答，总结实验方案并投影展示实验步骤:（1）将补铁剂药片碾碎溶于适量稀盐酸中；（2）取少量补铁剂(2滴管)溶液于试管中，加入NaOH溶液（5-6滴）。若生成白色沉淀，说明补铁剂中的铁元素是+2价；若生成红褐色沉淀，则说明是+3价。（3）另取两支试管，一支加入FeCl2溶液（2滴管）一支加入FeCl3溶液（2滴管），在两支试管中各加NaOH溶液（5-6滴）。并强调对照实验的重要性。【学生活动】在教师指导下分组合作进行实验探究。【学生活动】观察现象，形成结论。【教师活动】问题一：文献中记载氢氧化亚铁沉淀为白色，实验的结果却不一致，你认为原因会是什么？请阅读课本说明。【学生活动】Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，氧化的最终结果是生成红褐色的Fe(OH)3。【教师活动】问题二：若要制取纯净的Fe(OH)2应当注意哪方面的问题？【学生活动】分析讨论。【教师活动】（1）除去溶液溶解的氧气（2）反应过程与氧气隔绝教学环节三、探究补铁剂中是否含有三价铁离子。了解三价铁离子的检验方法，并运用这一知识解决问题。【教师活动】问题2-1：补铁剂溶液中是否含有Fe3+，如何用实验证明？同时给出资料卡片，用硫氰化钾检验三价铁离子，反应灵敏，效果好。【学生活动】思考怎么根据告诉的信息，设计实验验证Fe3+【教师活动】根据学生回答，总结实验方案并投影展示实验步骤:实验2：分别取2~3mL（2滴管）补铁剂、FeCl2、FeCl3溶液于三支试管中，各加入2~3滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。【学生活动】在教师指导下分组合作进行实验探究。【学生活动】观察现象，形成结论。教学环节四、探究Fe2+与Fe3+相互转化的条件【教师活动】提出问题：哪些物质能将Fe2+氧化成Fe3+？哪些物质能将Fe3+还原成Fe2+？ 引导学生从以前学过的氧化还原反应的原理角度分析。【学生活动】作出假设：氯气或双氧水等物质能将Fe2+氧化成Fe3+；还原铁粉等能将Fe3+还原成Fe2+。【教师活动】根据学生回答，总结实验方案并投影展示实验步骤:取一支试管，先加FeCl2溶液（1滴管）再加入KSCN溶液（2滴），再滴入5-6滴双氧水，观察现象；向上述溶液加入少量铁粉，观察现象.【学生活动】观察现象，形成结论。教学环节五、讨论减缓补铁剂变质的措施【教师活动】问题4-1：根据Fe2+与Fe3+相互转化的条件，思考如何防止亚铁盐溶液中的Fe2+被氧化？【学生活动】思考交流，讨论，回答问题。【教师活动】问题4-2：根据上面问题的讨论结果，讨论设计防止补铁片剂变质失效的措施。【学生活动】思考交流，讨论，回答问题。片剂：密封、加保护层（膜衣），干燥处保存。教学环节六、归纳总结帮助学生自主形成对Fe2+与Fe3+的整体认识，构建较为完整的知识体系，巩固通过物质类别和化合价预测性质，并通过实验探究性质的方法，从中体验合作学习，在应用中感受化学学科的价值。【课堂检测】练习1：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe＝2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3++S2-=2Fe2++SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸FeS+2H+＝Fe2++H2S↑学情分析学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应；在铁的化合物中，学生知道了一些铁的氧化物和氢氧化物的性质。通过之前的学习，具有了氧化还原理论和离子反应的概念。因此，学生对于本节课的学习有了一定的知识基础和方法；通过前期的学习，学生具有一定的实验操作、观察分析和表达交流的能力，但在严密性、完整性、科学性及逻辑推理等方面尚存在欠缺。本节课通过实际问题的解决，引导学生从物质类别、核心元素的价态两个角度来认识物质的化学性质，逐步建立、完善和应用研究物质化学性质的视角和模型。效果分析一、节课主要有四个专题组成，大多数学生掌握的很好。二、本节课有生活中常见的补铁剂琥珀酸亚铁片引入课题，学生积极性很高，课上大部分同学能紧跟教学过程，勇于发言，锻炼了思维能力和积极争取的思想，并通过讨论思路更加开阔，使知识互补，形成了更完善的知识体系。三、通过对于铁及其化合物的学习，学生初步建立了从物质类别和元素价态，掌握元素及其化合物性质的方法。四、增强了学生对生活中蕴含的化学知识的敏锐观察和积极探究的求知欲；认识到化学对社会生活的积极影响并能提出合理化建议。教材分析《铁及其化合物》是人教版必修一第三章第一节的内容，本节内容主要包括两部分：1、铁单质；2、铁的重要化合物。本节课主要讲的是第二课时，铁的重要化合物。铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。铁及其化合物，与人体健康密切相关，在生活、生产中也有着广泛的应用。《普通高中化学课程标准（2017年版）》对本节的内容要求是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。具体内容包含：了解Fe的物理性质和化学反应，认识Fe3+的氧化性和鉴别，掌握Fe2+与Fe3+的转化规律。本节以补铁剂中是否含有铁元素以及含有什么价态的铁元素为突破口，引申出一系列的铁的不同价态的转化及其鉴定方法，最后在回归到补铁剂本身，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，并在不断应用中促进核心素养的发展，提升从“解题”到“解决问题”的能力。《铁及其化合物》测评练习1．下列物质不能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②NaHCO3③Fe(OH)2④Fe(OH)3A．①③B．②C．③D．②④2．下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe＝2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3++S2-=2Fe2++SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸FeS+2H+＝Fe2++H2S↑3．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是()A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe(OH)3 D．FeCl24．下列关于金属元素的叙述正确的是()A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性5实验装置B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体5.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备FeSO4。(1)在试管I中加入的试剂是________________；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________。6.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法；(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。课后反思学生的动手实践能力还较差，做实验时，仪器使用不当，药品的用量使用也不规范。学生回答问题还不规范，思考问题还不全面。本堂课给学生思考的时间还不长，分组讨论和总结交流的还不是很充分。生活中常见的含铁物质展示的还不够多，补铁剂和维生素C一起服用，补铁效果更好也没有引导学生思考。课标分析《铁及其化合物》是人教版必修一第三章第一节的内容，新课标对于本节课提出了如下几点要求：一、元素与物质的角度

认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元