高中化学-氧化还原反应第一课时教学课件设计

第二章第3节氧化还原反应第1课时高一化学必修一鲁科版

引发此惨案的“凶手”是谁？NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O此反应属于四大基本反应类型中的什么反应？除了四大基本反应类型，你在初中还学过什么反应类型？它是由什么物质生成的？【学习目标】1、通过新旧知识对比，认识氧化还原反应的特征。2、通过理论分析和实验验证，明确氧化还原反应的本质。3、通过自学方法引导，学会两种表示电子转移数目和方向的方法。【活动一】从失氧得氧（初中）的角度用两根线桥分析3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2厘清“氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化反应、还原反应”概念间的关系△【知识总结】氧化剂

＋

还原剂

＝

氧化产物

＋还原产物

失去氧被还原还原反应得到氧被氧化

氧化反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O是氧化还原反应，但却不能依据得氧失氧的角度来判断，那么还有什么方法可以判断氧化还原反应呢？【活动二】标出下列化学反应中各个元素的化合价，你发现了什么规律？2Na+Cl2===2NaClFe+CuSO4=FeSO4+CuCaO

+H2O=Ca(OH)2

HCl+NaOH=NaCl+H2OCaCO3

=CaO+CO2↑H2+Cl2===2HCl3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O点燃△点燃△

从化合价升降角度进行【知识总结】建立氧化还原反应概念间的模板。从化合价升降的角度分析3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2厘清氧化还原反应中概念间的关系。△判断正误，并找出错误原因：1、氧化还原反应中所有元素的化合价都发生了变化2、氧化还原反应中一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低3、3O2=2O3此反应是氧化还原反应4、化合价升高的反应是氧化反应5、化合价降低的物质是还原剂6、化合价升高的物质被氧化√××××√【学习目标一评价】化学核心素养要求我们要有宏观辨识的能力，也要有微观探析的本领。基于此，那么氧化还原反应为什么会有化合价的变化呢？氧化还原反应的实质是什么呢？

稀有气体原子结构示意图He+22Ne+1028Ar+18288

稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为8（最外层为第1层时为2）。

【知识支持】根据【知识支持】从理论上分析，2Na+Cl2===2NaCl的反应中，Na与Cl如何达到8e-稳定结构？H2+Cl2===2HCl的反应中，H与Cl如何分别达到2e-、8e-稳定结构？【活动三】点燃点燃Na+Cl-化合价升降原因之一：电子的得失NaCl+11281287+17e-Cl-Na++1128288+17HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降原因之二：

共用电子对的偏移合作才能共赢！【活动四】设计实验证明Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中有电子的转移？实验步骤：1、将Cu片插入红色接线柱下方金属片之间2、将Fe片插入黑色接线柱下方金属片之间3、将连接好的Cu片、Fe片共时放入CuSO4

溶液中，观察电流表指针有什么变化？4、实验结束后，将Cu片、Fe片从CuSO4溶

液中取出。1、电流表指针为什么会偏转？2、电流是怎么产生的？3、谁提供电子？4、谁得到电子？【问题讨论】有电流通过电子的定向移动Fe失去电子生成Fe2+，Cu2+得到电子生成Cu单质，化合价升高。化合价降低。

从电子得失角度进行【知识总结】，继续完善氧化还原反应概念间的模板。从电子得失的角度分析3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2△厘清氧化还原反应中概念间的关系【活动五】刚才对氧化还原反应进行定性的分析，现在对氧化还原反应进行定量的分析，分别计算3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2化合价升、降总数，电子得、失总数，你发现什么规律？规律：得电子总数=失电子总数

化合价降低总数=化合价升高总数电子守恒==△氧化剂还原反应还原产物发生生成发生生成还原剂氧化反应氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化e-【概括整合】同时发生同时生成对立统一的思想电子守恒得失判断正误，并找出错误原因：1、失电子的物质发生还原反应2、得电子的物质是还原剂3、失电子的物质被氧化4、氧化还原反应总是先失电子再得电子，且得失电子相等5、氧化还原反应的本质是电子的转移（包括电子得失和电子偏移）6、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，1molFe失去2mole-，1molCu2+得到2mole-，则反应中共有4mole-在转移。√××××√【学习目标二评价】三重表征思维教给我们从宏观、微观、符号三个维度学习化学知识，宏观表征是化合价升降，微观表征是电子转移，那么符号表征是什么呢?1.用双线桥表示CO与Fe2O3反应前后同一元素原子间电子转移的数目和方向。【活动六】【方法引导】2.用单线桥表示CO与Fe2O3反应前后不同元素原子间电子转移的数目和方向。【方法引导】1.用双线桥表示次氯酸钠与盐酸反应电子转移的数目和方向。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（此反应中氧化产物和还原产物都是Cl2）【学习目标三评价】2.用单线桥表示次氯酸钠与盐酸反应电子转移的数目和方向。单线桥和双线桥的不同之处1、线桥的数量不同2、线桥的终点不同3、线桥两头连接的元素种类不同4、表示电子转移方向的方