第二讲-元素周期律

3.元素周期律（C）⑴定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。⑵实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。⑶内容：随着原子序数递增，①元素原子核外电子层排布呈现周期性变化；②元素原子半径呈现周期性变化；③元素化合价呈现周期性变化；④元素原子得失电子能力呈现周期性变化；即元素金属性和非金属性呈现周期性变化。⑷元素周期表中元素性质的递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（＋1→＋7）非金属负价==―（8―族序数）最高正价==族序数非金属负价==―（8―族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难→易稳定性逐渐增强形成由易→难稳定性逐渐减弱碱金属、卤素的性质递变⑸几个规律①金属性强弱：单质与水或非氧化性酸反应难易；单质的还原性（或离子的氧化性）；M(OH)n的碱性；金属单质间的置换反应；原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；非金属性强弱：与氢气反应生成气态氢化物难易；单质的氧化性（或离子的还原性）；最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；非金属单质间的置换反应。②半径比较三规律：阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同；阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。a.非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径；b.金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径；c.具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减③元素化合价规律a.最高正价==最外层电子数，非金属的负化合价==最外层电子数－8，b.最高正价数和负化合价绝对值之和为8；c.化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2），但HFO中O为0；金属元素只有正价；d.化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6价。④周期表中特殊位置的元素a.族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；b.族序数等于周期数2倍的元素：C、S；c.族序数等于周期数3倍的元素：O；d.周期数是族序数2倍的元素：Li；e.周期数是族序数3倍的元素是：Na；f.最高正价不等于族序数的元素是：O、F。⑤元素性质、存在、用途的特殊性 a.形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；b.空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；c.常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；d.最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是：Be、Al；e.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素是：N；，f.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化还原反应的元素是：S；g.元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：S。[基础达标2]1.下列元素的原子半径最大的是A.氮B.磷C.氧D.硫2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2B．N2C．F2D.C3.下列物质中酸性最强的是A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.4．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A．X肯定为碱金属元素B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低5.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列正确的是A.原子半径A>B>C>DB.原子序数A>B>C>DC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C6.下列元素中化学性质最活泼的是A.硅B.磷C.硫D.氯7.下列说法错误的是A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8.已知（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产物为氢气10.下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17OC.12C与13C具有相同的质量数D.15N与1411.关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化12．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．S B．C C．Si D．Cl13.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A.HRB.RH3C.H2RD.RH14.同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，则下列判断正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：X>Y>ZC.阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强15.下列微粒半径由大到小的排列是A.P3-，S2-，Cl-B.Cl-，S2-，O2-C.Ca，Mg，NaD.K+、Cl-，S2-17.下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次降低。18.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.Y<X<ZD.Z<X<Y19.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述正确的是A.A、B可能为同一周期B.A位于B的下一周期C.A只能是金属元素D.A可能是第二周期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素20．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是A．x-3B．x+3C．x+11D21.已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Yn-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是A.a+m=b-nB.a+b=m+nC.a–m=b+nD.a+m=b–n22.下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是A.H2SiO3、H2CO3、HNO3B.H2SO4、HClO4、HBrO4C.HNO3、H3PO4、H4SiO4D.H2SO4、H3PO4、HClO4参考答案：123456789BCBDCDADACAC101