反应剩余物成分的探究

PAGEPAGE1反应剩余物成分的探究【学习目标】知识目标：探讨例题，使学生进一步掌握和运用酸碱盐知识，并初步学会从量的角度考虑反应后剩余物的成分能力目标：培养、提高学生思考、分析和解决问题的能力情感目标：学生之间形成团结互助、积极向上的合作精神让学生体验由实践到理论，再用理论指导实践的认知规律【知识回忆】化学方程式书写：氢氧化钠在空气中变质盐酸和氢氧化钠反应实验室制取二氧化碳高温煅烧石灰石【典型例题】1、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液显色。2、某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.【提出问题】剩余固体成分是什么?【猜想与假设】剩余固体成分为:A.B.C.全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分是【猜想与假设】中的___________(填“A”或“B”或“C”)。【交流与反思】实验操作产生的气体是_________,如何检验是该气体_____;剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象_____________(填“⑴”或“⑵”或“⑴⑵”)不同.3、某同学在老师的指导下做加热铜丝的实验，请你帮助他完成如下实验探究：（1）写出加热铜丝的化学方程式；现象是；（2）看着铜丝表面出现的新固体，该同学有了疑问，新固体是什么呢？结合你已经学过的知识填写：ABC（3）设计实验：a、将加热后的铜丝放入稀硫酸，铜丝变得光亮如初，溶液变为色，则猜想成立；b、将加热后的铜丝放入稀硫酸，铜丝表面黑色固体减少，则猜想成立；c、将加热后的铜丝放入稀硫酸，铜丝表面没有变化，则猜想成立；课堂小结：【学以致用】1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。（2）【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】1、溶质可能是2、溶质可能只是CaCl23、溶质可能是【实验探究】=1\*GB3①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想（A）的理由是。=2\*GB3②小青想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。猜想（B）正确猜想（C）正确2、某小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生兴趣，他们继续进行以下实验探究。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。[来源:Z.xx.k.Com]乙取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_________________________反应的化学方程式是：_________________________丙取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：________________________3、在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末．他对白色粉末的成分作出了一些猜测．猜测一：可能是猜测二：可能是猜测三：可能是为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：（1）根据实验现象推测，无色气体是．（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是（3）由实验现象可知，猜测是正确的．4、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变”）。（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。（3）某同学设计下列探究实验。【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。【实验探究】