初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题

初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题

1.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是：选项：ABCD物质：Fe2O3(Fe)CO(CO2)CaO(CaCO3)NaCl(Na2CO3)选用试剂：盐酸NaOH溶液、浓硫酸水Ca(NO3)2溶液操作方法：浸泡、过滤、洗涤、烘干洗气、干燥过滤、烘干溶解、过滤、蒸发、结晶2.在CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是：A.ZnCl2B.MgCl2C.ZnCl2和MgCl2D.CuCl2、ZnCl2和MgCl23.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是：溶液pH质量V(NaOH)ABCD4.某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从何来？他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：操作A：溶解草木灰，滤渣a，滤液X加入饱和溶液，操作A，滤渣b，滤液Y蒸发、浓缩(1)操作A的名称是什么？操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要什么？滤渣b成分是什么？(2)写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式。(3)将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是什么？草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意什么？5.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是：物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ABCDCO2NaOH固体Cu(NO3)2溶液KNO3溶液Na2CO3固体AgNO3溶液KOH溶液通入O2，点燃加入过量盐酸，蒸发加入过量的铜粉，过滤加入适量的CuSO4溶液，过滤浓溶液加铝丝氢气1.在以下物质中除去杂质，所选用的试剂和操作方法均正确：物质：Fe2O3(Fe)CO(CO2)CaO(CaCO3)NaCl(Na2CO3)选用试剂：盐酸、NaOH溶液和浓硫酸、水、Ca(NO3)2溶液操作方法：浸泡、过滤、洗涤和烘干、洗气和干燥、过滤和烘干、溶解、过滤、蒸发和结晶2.当CuCl2和MgCl2混合溶液中加入过量锌粉并充分反应后过滤，滤液中的溶质是：A.ZnCl2B.MgCl2C.ZnCl2和MgCl2D.CuCl2、ZnCl2和MgCl23.在装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液（用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积）时，下列哪条曲线能正确表示此变化过程：溶液pH质量V(NaOH)ABCD4.一个化学兴趣小组想制取氢气球。他们查阅资料后发现，氢氧化钾溶液能与铝反应，从而制取氢气。他们想到草木灰中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：操作A：溶解草木灰，滤渣a，滤液X加入饱和溶液，操作A，滤渣b，滤液Y蒸发、浓缩(1)操作A的名称是什么？操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要什么？滤渣b成分是什么？(2)写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式。(3)将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是什么？草木灰溶液加入废铝屑可以反应制取氢气。该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意什么？5.在以下物质中除去混有的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确：物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ABCDCO2NaOH固体Cu(NO3)2溶液KNO3溶液Na2CO3固体AgNO3溶液KOH溶液通入O2，点燃加入过量盐酸，蒸发加入过量的铜粉，过滤加入适量的CuSO4溶液，过滤浓溶液加铝丝氢气2）。14.在混合溶液中加入某物质x后，溶液的pH值随着x的加入量的变化关系如右图所示。则x是（）A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸改写：在混合溶液中加入某物质x后，溶液的pH值随着x的加入量的变化关系如右图所示。请问x是以下哪种物质？A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸15.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中正确的是abcd物质（）6.43.24.00.5A．a和b是反应物，d一反应前质量/g定是催化剂2.567.20.5反应后质量/g待测B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为2：改写：将a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示：abcd物质反应前质量/g催化剂反应后质量/g待测a6.43.24.60.5b2.56.72.00.5c无2.5无0d6.43.27.20.5下列说法中正确的是：A.a和b是反应物，d是催化剂B.反应后a物质的质量为4.6gC.c物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素的种类D.若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：18.长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案。其中合理的是：A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀改写：长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案。请问哪种方案是合理的？A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀17.为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是：．．．A．B．C．D．酸种方中再浅，最终退去。证明盐酸与氢氧化钠反应了。方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了。（1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。。（2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。改写：为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，请问哪一组实验方案不可行？方案1：将金属片放入盛有盐酸的试管中，观察是否有气泡产生方案2：先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了。(1)请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。(2)请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。29.1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。改写：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。氯气是一种剧毒气体，其密度约为空气密度的2.5倍。它能溶于水，具有活泼的化学性质，能与水、金属、碱等发生化学反应。例如，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。（1）舍勒发现的制取氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）+2H2O→Cl2↑+MnCl2+4H2O。（2）小明用上述反应制取氯气，但是装置存在问题。问题在于，反应瓶没有密封，氯气可能会泄漏，造成安全隐患。改进方法是在反应瓶上加装气密性好的止回阀，确保氯气不会泄漏。（3）如果需要获得干燥的氯气，可以选用的干燥剂是浓硫酸。（4）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红润红纸条的集气瓶B，发现瓶A中的红纸没有变化。因此，可以得出结论：干燥的氯气中不含有水分。可能使红纸退色的物质是氯气，因为氯气可以漂白红色物质。28．向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入NaCl，滤，下列情况不可能存在的是B．滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Zn2+、Fe2+。8．某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体。因此，正确的说法是废液中可能有硫酸。9．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是开始冒气泡，后出现白色沉淀。13．将锌片分别放入H2SO4、AgNO3、CuSO4、FeSO4溶液中，充分反应后溶液质量比反应前减轻的是H2SO4。19．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。【缺少图示，无法回答问题。】除去粗盐中的Ca、Mg和离子，加入沉淀剂的顺序为：1.Na2CO3，2.NaOH，3.BaCl2。将滤液的pH调至酸性可以除去离子。向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰可以获得可循环使用的CaCO3。纯碱可以用于除灶台油污，因为它具有去除油脂的碱性。工业上可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，例如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，反应方程式为：2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O。A的化学式为Na2SO4，C的化学式为CaCO3。D中一定含有的溶质是HCl，因为它能与MnO2反应生成Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O。D还可能含有CO2，因为它是大气中常见的气体。除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有分液漏斗、气收集瓶。C装置出来的气体中含有CO2和HCl，反应方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O。影响氯气生成的原因可能是浓度不足或温度不够高。实验方案：①向含MnO2的圆底烧瓶中加入稀盐酸和NaCl固体，混合均匀；②加热圆底烧瓶，观察气体的产生情况。预期现象：没有氯气生成。结论：稀盐酸不能与MnO2反应生成氯气。不能发生化学反应的是铜与硝酸镁溶液。能一次鉴别出KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液的试剂是K2CO3溶液。每一转化在一定条件下均能一步实现的是B.FeSO4溶液和BaCl2溶液反应生成白色沉淀。22.氯化钠是我们日常生活不可缺少的物品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有NaCl之外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了提纯粗盐，我们可以通过以下步骤进行操作。首先，我们可以选择试剂Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液以及饱和NaCl溶液。其次，为了除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，我们需要选择试剂a，并按照滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、试剂a、饱和NaCl溶液。最后，我们需要加盐酸来作用于滤液。在配制200g0.9%的生理盐水时，我们需要使用提纯的NaCl，其质量为多少克呢？在配制该溶液时，我们需要使用哪些玻璃仪器呢？如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，可能的原因是什么？17.据称，2010年7月，洗虾粉被怀疑为肌肉溶解症的元凶。其主要成分包括草酸、柠檬酸和焦亚硫酸钠。焦亚硫酸钠是一种白色结晶粉末或小结晶，具有强烈的SO2气味，能够溶解在水中，其水溶液呈酸性。当其与强酸接触时，会释放出SO2并生成盐。焦亚硫酸钠溶液的pH值大于7，而其与硫酸反应的化学方程式为Na2S2O5+H2SO4→2SO2↑+Na2SO4+H2O，该反应属于酸碱中和反应。24.CaCO3是一种广泛存在于自然界中的化合物，也是一种重要的化工原料。某种大理石除了主要成分CaCO3之外，还含有少量的硫化物。小茜和小明同学通过与稀盐酸反应来探究该大理石的性质。根据资料一可知，复分解反应CaCO3+2HCl→CO2↑+H2O+CaCl2可以自发进行。在常温下，当浓度均为a%的六种溶液中，该反应的pH值大小情况如表所示。表中的pH值大小情况揭示出了复分解反应的规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。因此，不符合该规律的反应是(填字母)。另外，常见的干燥剂包括浓硫酸、元水氯化钙、碱石灰、生石灰以及五氧化二磷。对于小茜同学设计的制备CO2的装置，我们需要进行分析。气体中可能含有的杂质包括水蒸气、氧气、氮气、二氧化硫等。在上述装置中，A是NaOH溶液，NaHCO3溶液可以吸收二氧化碳。上述装置中，B物质的名称可能是CaCO3。用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高。小明同学的结论错误，因为他没有考虑到反应产生的二氧化碳并非全部来自于大理石样品，还有可能来自于实验装置或者空气中的杂质气体。反应①属于单一置换反应。反应②中物质X的化学式为FeSnCl5。金属锡样品1g经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g，该试样中锡的质量分数为95.8%。实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是白色烟雾。2.从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的实验是实验乙。3.证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是BaCl2。4.若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是Na2CO3。23.某兴趣小组对Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序展开了探究。【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①，Zn>Ni>Cu；②Zn>cu>Ni；③Ni>Zn>Cu。【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如右表，且得知镍能与酸反应。【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表：|金属|观察现象||---|---||Zn|有气泡产生||Ni|有气泡产生||Cu|无明显变化|【得出结论】原假设中正确的是①。写出镍镰与盐酸反应的化学方程式Ni+2HCl→NiCl2+H2。【结论应用】选择NaCl作为试剂，设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，化学式为NaCl。11.如右图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y分别为B.盐酸、氯化钙溶液。7.为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是B.Cu→CuO→CuSO4。18.酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。右表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试回答：（1）从右表中找出一种不溶性碱，Ba(OH)2。（2）HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应，能够发生反应。19.化学小魔术“空瓶生烟”方法如下图：A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。由此回答：(1)若“H”表示氢原子，“N”表示氮原子，“Cl”表示氯原子，上述反应过程如右下图。则该反应的化学方程式为：HCl+NH3→NH4Cl。根据右下图，你能得出的结论是：生成的白烟是氯化氢和氨反应生成的氯化铵的气体。(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：反应生成的气体体积较大，塑料瓶无法承受气体压力而变形。(3)生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的氮肥，此化肥不能与物质混合使用。20.密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应：2PbO+C→2Pb+CO2↑、PbO+C→Pb+CO↑。有同学设计一简便实验（如右图）以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：(1)为了使实验成功，混合物中碳的含量应较多，原因是：反应需要足够的碳与密陀僧反应，使得反应能够充分进行。(2)该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原因是：密陀僧与空气中的氧气反应会导致反应不纯。(3)为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作是：在反应后的产物中进行氧元素检测。21.某学生用如图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是：反应初期生成的气体为二氧化碳，不会使石灰水变浑浊。将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是：石灰水与氢氧化钠反应，使其变浑浊，但随着反应的进行，产生的氢氧化钠中和了石灰水，使其变得澄清。22.某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如右图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。【大胆猜想】猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是：水不会引起带火星的木条复燃。【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。【结论与解释】(1)以上事实证明猜想三是正确的；(2)产生气体的反应可用化学方程式表示为：2H2O2→2H2O+O2↑。1.在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为有必要。2.为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意。根据实验结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为价（已知氢元素显＋1价）。23.超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2。某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：(1)A是制取CO2的装置，应从下图1-3中选择。B装置的作用是仪器保护。C装置内可能出现的现象是气体收集不完全，需要重复操作。收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用带火星的木条检验是否为氧气。(2)若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为气体中含有二氧化碳。(3)表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是反应速率变慢。15.下图所示记录正确的是：A试液无色，B试液蓝色，C试液红色，D试液蓝色。为了检验E中气体是否为二氧化碳，应使用石灰水。16.镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质量为0.2g。17.有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤。下列描述的情形不可能存在的是：滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe、Cu、Mg。18.二氧化氯(ClO2)是一种安全高效的水处理剂，与Cl2相比，ClO2具有更好的杀菌效果。具有更显著的杀菌能力且不会产生对人体有害的有机氯代物的制备CO的方法如下：利用氧化还原反应，物质中元素化合价在反应前后发生改变。方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4→2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。正确的说法是：A.由方法一、二反应原理可知，氧化还原反应的特征是有单质生成。B.方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气。C.方法一中盐酸既表现出还原性，又表现出酸性。D.氯气属于离子化合物。现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na，NH4，Ca，Ba，Cl，CO3，SO4。现用三份该溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀。(2)向第一份溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸发现沉淀减少。(3)向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。根据上述实验，以下推断正确的是：A.该溶液中一定存在Cl。B.该溶液中一定存在Na。C.该溶液中一定存在Ba和NH4。D.该溶液中一定存在SO4和CO3。用铝屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备Al(OH)3有如下三种方案：方案一：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑；Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4。方案二：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+H2↑；2NaAlO2+H2SO4+2H2O→2Al(OH)3↓+Na2SO4。方案三：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)4+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+H2↑；Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O→8Al(OH)3↓+3Na2SO4。欲制取相同质量的Al(OH)3（假设原料的利用率为100%），有关说法正确的是：A.三种方案中产生氢气的质量相等。B.三种方案中消耗铝屑的质量不相等。C.方案三中消耗的硫酸质量最小。D.方案二中消耗氢氧化钠的质量最小。现有四种易溶水的离子化合物A、B、C、D，它们都是由表中的离子形成的，且任何两种物质中都不含有相同的离子。为了鉴别它们，进行了以下实验（假设每次反应均恰好完全）：①A与B的溶液混合生成白色沉淀；②C与D的溶液混合生成白色沉淀；③实验①与实验②的滤液混合后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体；④C溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，产生无色气体；⑤向A溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀。化学式为：A为Na2CO3，B为BaCl2，C为AgNO3，D为NH4OH。探究X、Y、Z三种金属活动性强弱的实验过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。(2)取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同质量分数的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速率明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是：A.X＞Z＞Y。右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是：C.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水。右图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体。(1)化学式为：甲为O2，乙为C，丙为N2，丁为CO2。(2)化学方程式为：C+2E→A+B。纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕。请注意，本答案仅供参考，不代表唯一正确答案。3.步骤②的化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O步骤③的化学方程式：NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。氯化铵遇碱会生成有刺激性气味的氨气（NH3），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是氢氧化钠溶液。2.实验步骤：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。（1）鼓入空气的目的是为了让试管A中的空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠。（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏小。（3）E装置的作用是用于吸收空气中的水蒸气。（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为65.3%。26.（1）实验Ⅰ是为了探究Na2CO3溶液中是否存在OH-离子，从而判断哪种粒子可以使酚酞试液变红。（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究是否是Na2CO3溶液中的其他离子或分子使酚酞试液变红，如果加入蒸馏水后仍然变红，则可以排除Na2CO3中其他离子或分子的干扰。如果不做实验Ⅱ，则无法确定酚酞试液变红是否与Na2CO3有关。（3）实验Ⅲ的化学方程式：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl2-等离子体，请设计一个简单的实验方案。（3）如果要同时检测出表中所有物质，请列出你的实验步骤和所需试剂。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出的结论是CO32-可以使酚酞试液变红。在交流上述结论时，老师指出Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-。那么Na2CO3溶液中存在OH-的原因是什么呢？某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。甲方案：使用稀硝酸清洗铜丝网；乙方案：使用浓硫酸清洗铜丝网并收集产生的气体。乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是H2SO4+Cu→CuSO4+H2↑。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是无法收集产生的气体。若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量小于铜丝网b的质量。实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为Fe2+。某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是滤液中存在过量的Na+离子。该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：①固体A中一定含有Fe3+离子；②B溶液中的溶质一定含有Cl-离子。某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示。序号溶液中检验出的物质1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3表中第2次结果肯定不准确。为验证其他2次检验结果中是否存在SO4^2-、CO3^2-等离子体，可以进行简单的离子反应检测。如果要同时检测出表中所有物质，可以按照以下步骤进行：先加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，检测SO4^2-离子；再加入K2CrO4溶液，观察是否有黄色沉淀生成，检测K+离子；最后加入酚酞试液，观察是否变色，检测CO3^2-离子。2和Cl，进行以下实验：①加入过量的AgNO3溶液，目的是检验Cl-离子并将其除去；②加入BaCl2溶液，过滤；③向滤液中加入H2SO4溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。通过上述实验，该小组仍然无法确定其他两次检验结果中哪一次是正确的。可能的原因是实验操作不够精确或者出现了实验误差。金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。溶液的红色褪去说明溶液的碱性已经消失；可能的原因是镁条在空气中被氧化，生成了氧化物，导致溶液中的氢氧化镁减少。设计一个实验来验证这个推测：将镁条放在水中煮沸，取出部分溶液，加入少量酚酞溶液，观察颜色变化。然后将溶液放置在空气中一段时间，再次观察颜色变化。如果溶液的颜色在空气中变浅，说明氢氧化镁被氧化成了其他物质。医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是，NaHCO3会产生大量的二氧化碳气体，刺激胃黏膜，导致胃酸分泌增多，加重病情。服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是，Mg(OH)2可以缓慢而持久地释放氢氧化镁离子，中和胃酸的效果更加持久。服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是，Mg(OH)2可以增加肠道蠕动，促进肠道排泄，导致轻微的腹泻。该方案的主要目的是为了制备H2。新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2Ox+SO2→MS+Fe2O3+x/2O2则下列判断正确的是，MFe2Ox是还原剂。根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为多硫碳酸钾。13.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，其相对分子质量在300~400之间。实验分析得知其元素组成为：碳占69.0%，氧占18.4%，且氧含量为氢的4倍，其余为氮。因此，一个喜树碱分子中含有的原子总数为44（选项C）。15.从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的方案是选择选项中最符合条件的一项。17.CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加。该反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O→Pd+2HCl+CO2。反应中，CO具有还原性。18.某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。该金属的相对原子质量为207.2。可确定A为铅（Pb）元素，其氯化物的化学式为PbCl2。19.氧化铜（黑色）和氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO+2Cu2O→6CuO+O2↑。除了发生2CuO+C→2Cu+CO2↑的反应外，木炭还可以与氧化铜发生其他反应，如2CuO+2C→2Cu+CO2↑。Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O的最简便方法是用盐酸溶液处理该物质，观察是否有气体产生，若有，则说明该物质中含有Cu2O。21.已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3→2KNO2+O2↑；②2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑。又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O→4HNO3。若取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，则该固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。（1）若该固体是纯净物，则可能是KNO3，因为KNO3热分解产生的气体只有O2，不含NO2，与实验结果相符。（2）该固体不可能是混合物，因为若是混合物，则热分解产生的气体