高中化学-高三化学一轮实验复习-学科素养下的滴定实验教学设计学情分析教材分析课后反思

——将来的你，一定会感谢现在努力拼搏的自己！《高三化学一轮实验复习——学科素养下的滴定实验》教学设计【学习目标】1、通过“葡萄酒中二氧化硫含量的测定”实验，巩固中和滴定实验（包括原理、仪器使用、指示剂的选择及具体操作）。（宏观辨识与微观探析）2、通过酸碱中和滴定和氧化还原滴定的比较分析，提高对滴定的认识，构建化学实验尤其是定量实验的基本步骤，掌握滴定法在定量测定中的迁移应用。（证据推理与模型认知）3、通过误差分析评价实验操作得失，探索创新的实验操作。（科学探究与创新意识）4、通过实验探究，体会化学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。【学习重点】滴定的原理和方法【学习难点】滴定的应用【课堂探究区】【情境引入】展示葡萄酒商标，思考：为什么葡萄酒中含有二氧化硫？【展示】1、二氧化硫的作用：2、国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。【设计意图】联系生活实际，由葡萄酒中的二氧化硫的作用引入，既可以激发学生的学习兴趣，又可以让学生辩证的来看待问题。【思考】如何测定葡萄酒中二氧化硫的含量？反应原理是什么？【设计意图】由“如何测定葡萄酒中二氧化硫的含量”设置情境引入教学，通过让学生设计方案、展示方案和评价设计思路，既巩固了+4价硫的化合物的性质，又培养和提升了学生的发散思维能力（滴定不仅仅有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定）。【任务】利用滴定实验测定葡萄酒中二氧化硫的含量。【分解任务一】认识滴定实验仪器1、仪器：。2、滴定管：（1）构造：滴定管上标注有，“0”刻度线在，尖嘴部分刻度。最小刻度为：，读数可估读到mL。酸式滴定管与碱式滴定管的区别：。（2）使用注意事项：=1\*GB3①使用前要查漏=2\*GB3②洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用润洗。【达标小测】1、用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液()2、50mL量程的滴定管，滴定管中液面的刻度在20.00mL处，若将滴定管中的液体全部放出，则放出液体的体积大于30.00mL。（）3、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()4、如图表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL，如果刻度D是10，则液面的读数是【设计意图】通过学生展示介绍仪器、完成达标小测，让学生掌握滴定管的构造和使用方法，为后续分组实验打好基础。【分解任务二】测定葡萄酒中二氧化硫（游离态）的含量——酸碱中和滴定收集葡萄酒中的SO2：【视频】300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2完全反应，加热除去H2O2，得待测液，稀释至500mL。【设计意图】通过展示2分多钟的学生演示视频：蒸馏操作、加热分解过氧化氢、溶液的配制，既明确了葡萄酒中二氧化硫的收集流程、待测液的配制方法，又巩固了基本的实验操作和仪器的使用。2、滴定实验：以酚酞为指示剂，用0.01mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。（1）步骤：【设计意图】学生分组实验，教师利用学习机展示学生的操作，可以让学生明确实验步骤和滴定要点，真正掌握滴定实验，又能培养学生的学科素养。（2）数据处理：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL消耗标准溶液体积/mL125.00225.00325.00滴定至终点时，消耗NaOH溶液mL，该葡萄酒中SO2含量为：_______g·L-1。【设计意图】学生读数、计算，培养了学生思维的严谨性，二氧化硫的含量的计算也会让学生体会到成功感。【分解任务三】误差分析你的测定结果，结合操作分析原因：。【思考】以下操作会使测得的二氧化硫含量偏高还是偏低？1、滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管。2、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失3、振荡锥形瓶时部分液体溅出4、碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数【设计意图】通过对比测定结果，结合计算公式，掌握分析误差的方法。【演示实验】直接测定干白葡萄酒中二氧化硫（游离态）的含量——氧化还原反应滴定【问题组】碘量法是利用了SO2的什么性质？请写出反应的化学方程式。（2）该实验选何种指示剂，为什么？（3）标准液需用式滴定管盛放，原因是__________。（4）滴定终点的现象是。（5）可以使用酸性高锰酸钾溶液做标准液来滴定吗？【设计意图】通过演示实验和问题组，学生讨论能否用用高锰酸钾滴定葡萄酒中的二氧化硫等活动，掌握氧化还原反应滴定中标准液的选择、指示剂的选择、终点现象等问题。【学以致用】（2018全国高考题改编）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.010mol·L-1的碘标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL。（1）该滴定实验所需仪器为下列中的________________(填字母)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．移液管(50mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗（2）该滴定反应的离子方程式为：。（3）滴定终点的现象是。（4）该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1（以SO2计）【设计意图】联系高考，明确新高考评价体系下对滴定实验的考查方式，检验学生的学习成果。【总结升华】【设计意图】进一步强化本节课的学习内容，明确高考对滴定实验的考查角度。【课后巩固区】1、（202011．）下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡2、下列有关滴定的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则测定结果偏低C．用c1mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为eq\f(0.4c1V1,V2)mol·L－1D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低3、（202020．）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：（1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Cl2的化学方程式为。（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是。（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为（填标号）。A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL（4）某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含的质量分数表达式为。下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。A．时，样品中一定不含杂质B．越大，样品中含量一定越高C．若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高4、（2020浙江卷30．改编）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备后，以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。已知：滴定反应：请回答：（1）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数（2）装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。【设计意图】通过对高考试题的练习，明确高考方向，加深学生对滴定实验的认识。学情分析已有的知识和能力：学生对酸碱中和滴定（包括原理、仪器使用、指示剂的选择及具体操作）的要求有一定的认识，但实验基础知识不系统，零乱。待提高的能力：酸碱中和滴定和氧化还原滴定的原理、仪器使用、指示剂的选择及误差分析、滴定终点的判断、具体操作等问题。提高对滴定的认识，构建化学实验尤其是定量实验的基本步骤，掌握滴定法在定量测定中的迁移应用。效果分析本节课以“葡萄酒中二氧化硫含量的测定”设计情境，对滴定实验进行了复习。通过学生设计实验方案、评价方案的可行性，培养和提升了学生的发散思维能力；然后通过认识仪器、分组实验、演示实验等活动，将滴定实验、误差分析、计算融入其中，不仅复习了知识，提高了对滴定的认识，掌握了滴定法在定量测定中的迁移应用，还培养了学生科学的思维方式和研究方法，提升了学生的化学核心素养。教材分析“作用”考查滴定法在定量测定中的迁移应用，所以本节内容不但要复习酸碱中和滴定的原理、仪器使用、指示剂的选择及具体操作，还要学生明确氧化还原滴定中的原理、误差分析、滴定终点的判断等问题。以此来培养学生的科学的思维方式和研究方法，提升学生的化学核心素养。评测练习1、（202011．）下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡2、下列有关滴定的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则测定结果偏低C．用c1mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为eq\f(0.4c1V1,V2)mol·L－1D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低3、（202020．）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：（1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Cl2的化学方程式为。（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是。（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为（填标号）。A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL（4）某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含的质量分数表达式为。下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。A．时，样品中一定不含杂质B．越大，样品中含量一定越高C．若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高4、（2020浙江卷30．改编）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备后，以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。已知：滴定反应：请回答：（1）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数（2）装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。课后反思本节课以“葡萄酒中二氧化硫含量的测定”设计情境，