加氢装置设备的腐蚀与选材课件

加氢装置设备的腐蚀与选材幽默来自智慧，恶语来自无能加氢装置设备的腐蚀与选材主讲人毛加庆主要介绍加氢设备的腐蚀原理和防止措施,并结合腐蚀情况合理选择材料。腐蚀的基本原理加氢装置的腐蚀、加氢装置与设备的选材四、加氢裂化装置主要设备的推荐用材通过以上内容的介绍,使大家了解加氢工艺过程的腐蚀原理,形态特征、影响因素和预防方法。做到严格遵守操作规程精细操作第一讲石油化工设备的腐蚀类型和原理腐蚀的基本原理腐蚀金属和周围介质之间发生化学或电化学作用而引起的破坏称为腐蚀1、腐蚀的分类1)化学腐蚀2)电化学腐蚀)应力腐蚀)晶间腐蚀5)酸碱盐腐蚀6)H2S腐蚀7)氢腐蚀2、化学腐蚀化学腐蚀是指材料与非导电性介质直接发生纯化学作用而引起材料的破坏。1)高温氧化金属在高温下和其周围环境中的氧作用,生成金属氧化物的过程称为金属的高温氧化如耐热钢的氧化主要是铁与高温水蒸汽中的水反应生成氧化铁Fe+H20=Fe0+H23Fe0+H20=Fe304+H22)高温硫化金属在高温下与含硫介质(硫化氢氧化硫、有机硫化物等)作用,生成硫化物的过程,称为金属的高温硫化。(属于广义氧化)如固体金属硫化物的反应为M(固)+1/2S2(气)—MS(气)3)高温H2H2S腐蚀在加氢、催化从整装置的系统内,介质中存在硫化氢和氢,钢在H2-H2S环境中,表面可生成FeS膜层,如果膜层比较致密,可以阻碍表面对氢的吸收和扩散,而抑制“氢腐蚀”。另一方面高温高压氢与H2S同时存在时,原子氢向表面FeS膜层中渗透,使FeS膜变得疏松容易脱落。此时H2S则与膜下暴露的钢材继续反应加速了H2S对钢材的腐蚀。、电化学腐蚀电化学腐蚀是指金属与电解质溶液间产生电化学作用而引起的腐蚀破坏,其特点是腐蚀过程中有电流流动。(凡是在溶解状态或熔融状态下能传导电流的物质为电解质,常用的酸碱盐均为电解质电解质导电的原因是溶质分子在溶液中或在熔融状态下全部或部分的离解成带正电的阳离子和带负电的阴离。这些离子在直流电场的作用下,阳离子向阴极流动,阴离子向阳极流动,并在电极上放电形成电流。金属若处在电解质溶液中将发生金属的离子化现象即金属正离子十电子。金属的正离子溶解于电解质溶液中去,在金属上留下电子,使金属遭到腐蚀。1)金属的电极电位及腐蚀电池电极电位金属作为一个整体是电中性的。当金属与溶液接触时,由于其具有自发腐蚀的倾向,金属就会变成离子进入溶液,留下相应的电子在金属表面上。结果使得金属表面带负电。而与金属表面相接触的溶液带正电。这就使得在电极材料与溶液之间的相界区不同于电极材料或溶液本身,该相界区通常称为由于双电层的建立,使金属与溶液之间产生了电位差。这种电位差就叫电极电位不同的金属在不同的电介质溶液中形成的电极电位不同。电极电位还与溶液的浓度、温度和PH值有关腐蚀电池锌棒上进行阳极反应ZnZn+2e氧化反应铜棒上进行阴极反应2H++2e→H2还原反应HoSO铜一锌原电池模型金电解质济液畅多emeMeN极图53腐蚀过程示意图金属的腐蚀与其电极电位有关。金属的电极电位越负,越容易腐蚀。例如铁和锌其电极电位分别为0.439伏和-0.762伏,当两种金属组成电子对时电极电位低为阳极,就受到剧烈腐蚀电化学腐蚀的产生必须为有电池偶存在即电池对即有两种金属,它们之间存在电极电位的差异,电位低的为阳极,电位高的为阴极,在阳极区金属以离子状态溶出,阴极区或的电子并发生析氢反应或氧化还原反应,可用下式表示如在酸性水溶液中Fe2++2e(阳极放应)2H+2e一H2(阴极反应)36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙

37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科

38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚