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文档简介

第三节常见的酸——硫酸硫酸的用途硫酸（H2SO4）是一种重要的化工原料。用途非常广泛。（一）硫酸的物理性质：无色粘稠油状纯净的硫酸是一种

、

、

的

体。常用浓硫酸的质量分数为：密度为：纯硫酸的色、态：液1.84g/cm398%密度比水大。（二）浓硫酸的特性浓硫酸作干燥剂1、吸水性

敞口放置的浓硫酸易吸收空气中的

。水分2、浓硫酸有脱水性：

用浓硫酸在白纸上写“酸”字小木条蘸上浓硫酸布上沾了浓硫酸字迹变黑小木条变黑布被腐蚀出破洞（腐蚀性）

浓硫酸能使纸张、木材、织物等（有机物）中的

元素，按

比例脱去，使之碳化。氢、氧水的组成——浓硫酸的脱水碳化作用

如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，应立即用

，再用

。布拭去大量的水冲洗浓硫酸易溶于水，并

。放出大量的热切不可把水倒进浓硫酸里！飞溅浓硫酸玻璃棒或容器壁

稀释浓硫酸时，必须把

慢慢地沿着

倒入

里，并不断。水搅拌“酸入水，并搅拌”及时散热（三）硫酸的化学性质：往稀硫酸中加入紫色石蕊试液稀硫酸往稀硫酸中加入无色酚酞试液稀硫酸1、稀硫酸可使紫色石蕊试液

；

无色酚酞试液

。石蕊酚酞变红色不变色稀硫酸2、稀硫酸能与锌、铁等活泼金属反应，锌与稀硫酸反应比铁

。剧烈==ZnSO4+H2↑ZnFe+H2SO4+H2SO4==FeSO4+H2↑放出氢气。——利用稀硫酸制取氢气。硫酸锌硫酸亚铁溶液逐渐变成浅绿色锌片铁片CuO稀硫酸黑色粉末逐渐溶解，溶液变成淡蓝色。稀硫酸生锈的铁钉红棕色铁锈逐渐消失，溶液变成浅黄色3、稀硫酸能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应。Fe2O3——稀硫酸可用于金属表面除锈。CuOFe2O3+H2SO4+H2SO4==CuSO4+H2O==Fe2(SO4)3+H2O硫酸铜硫酸铁33△氢氧化铜稀硫酸蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成浅蓝色4、稀硫酸能与氢氧化铜等碱反应。Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2O2Fe(OH)3+H2SO4+H2O362==Fe2(SO4)3蓝色沉淀5、稀硫酸中滴入氯化钡溶液稀硫酸氯化钡出现白色沉淀稀硝酸白色沉淀不溶于硝酸H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+HCl2白色不溶于硝酸的沉淀硫酸钡——用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸和能电离出SO42-的化合物

防止杂质离子的干扰Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+NaCl2这两个反应有什么相同的地方？小结:硫酸的性质：1、浓硫酸的特性:吸水性脱水性2、稀硫酸的化学性质:（1）与酸碱指示剂的反应：石酸红，酚酸无（2）稀硫酸能与锌、铁等活泼金属反应，放出氢气。==ZnSO4Zn+H2SO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（3）稀硫酸能与金属氧化物反应。==Fe2(SO4)3+H2OFe2O3+H2SO433==CuSO4+H2OCuO+H2SO4△（4）稀硫酸能与金属氢氧化物反应。C

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