溶液 全国公开课一等奖

第九单元溶液【思考1】同学们都喝过糖水，糖水是甜的，但在糖水中为什么看不到糖呢？【思考2】前面我们接触了一些化学反应，如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应，为什么这两种物质要放在溶液中反应呢？【思考3】衣服上的油污，为什么用水洗不掉，而用汽油或洗涤剂可以洗掉呢？它们洗掉油污的原理是不是一样的呢？【现象】将蔗糖或食盐放入水中，搅拌后，蔗糖或食盐都消失在水中。

【微观解释】蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。一、溶液【溶液】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐NaCl溶质H2O溶剂溶液（混合物）溶液的组成【溶液的特点】只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离；取出其中任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。溶液的特点：溶液是均一的、稳定的。【思考】水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶剂呢？水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：碘酒。通过下列实验你能得到哪些结论？

水可以溶解高锰酸钾但不能溶解碘，汽油可溶解碘但不可溶解高锰酸钾说明物质的溶解性与溶质的性质有关。高锰酸钾可溶于水但不溶于汽油，碘可溶于汽油但不溶于水说明物质的溶解性与溶剂的性质有关溶质可以是固体、气体或液体。若两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫溶剂。溶质：CuSO4（固体）溶剂：H2OCuSO4溶液溶质：HCl（气体）溶剂：H2O盐酸溶质：酒精（液体）溶剂：H2O酒精溶液水和酒精是常见的溶剂，它们能够互溶么？结论：乙醇与水可以混溶小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液植物油能溶于水么？洗涤剂具有乳化作用。能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这样形成的乳浊液能稳定地存在，在洗涤时，并能随着水流走。混有油的试管如何清洗呢？活动与探究

现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。1.实验方案：(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温2.实验简图：根据实验记录实验结果,完成表格.(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度(3)比较前后温度变化四、溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化:2、几种表现:(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:[小结]（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:表现为放热,温度升高.表现为吸热,温度降低.表现为温度不变.扩散过程:水合过程:吸收热量放出热量讨论?

1.浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？

浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,所以温度升高;

氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.

2.分别用以下方法清洗餐具:只用冷水、只用热水、在冷水中加几滴洗涤剂、在热水中加几滴洗涤剂，然后清洗，并用清水漂洗干净。上述哪种方法清洗餐具最干净？

热水加几滴洗涤剂一种或几种物质另一种物质均一、稳定的混合物溶剂溶质溶液液体固体气体液－液互溶：量多的是溶剂通常：水是溶剂【小结】分散被溶解能溶解【溶液和乳浊液区别】溶液是均一、稳定的；乳浊液不稳定，静置会分层【例1】下列说法正确的是（）

A.溶液都是无色透明的

B.溶液中的溶质可以不止一种

C.稳定、均一的液体一定是溶液

D.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和

【课堂练习】B【例2】写出下列溶液中的溶质的化学式稀硫酸______，澄清的石灰水________，稀盐酸______,锌与稀盐酸恰好完全反应得到的溶液______，白酒_______，碘酒______

。H2SO4Ca(OH)2HClZnCl2I2C2H5OH【例2】

:右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（）U形管液面右侧升高，该物质是（）U形管液面右侧降低，该物质是（）A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠DFABCE

交流与总结

本节课，你学到了哪些新的知识？课题2

溶解度实验探究1操作向50mL水中加入2gNaCl，充分振荡继续加入氯化钠，搅拌现象结论能全溶不能全溶【实验探究2】在上述不能溶的NaCl的试管中，加入3mL蒸馏水，充分振荡。能否溶解与溶剂的量有关物质不能无限制地溶解在一定量的水中1、饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中

不能再溶解某种物质的溶液2、不饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中

能继续溶解某种物质的溶液

当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。一、饱和溶液和不饱和溶液实验探究3操作现象结论加KNO3再加KNO3加热加水冷却热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。能全溶不能全溶能全溶能全溶有固体析出温度改变时，物质在水里溶解性不相同。思考：饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？饱和溶液不饱和溶液①升高温度(通常情况下)②加入溶剂①降低温度(通常情况下)②蒸发溶剂③加入溶质思考：如何判断一定条件下某溶液是否为饱和溶液？(1)加少量溶质，看是否还能溶解；(3)稍微降温，看是否有固体析出

(通常情况下)(2)蒸发少量溶剂(温度不变)，看是否有固体析出；练习：20℃时，将33g食盐加入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液的质量为

，再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解，则刚才的溶液为

溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为

，再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量为

。1、物质的溶解性决定因素：

溶质和溶剂的性质温度、压强等外界条件二、溶解度一种物质溶解在另一种物质里的能力回忆：碘在水和汽油中溶解性的比较。2、固体的溶解度(溶解性的定量描述)(1)定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。问题：固体物质的溶解度受哪些因素的影响？溶解度的大小与温度有关(2)溶解度和溶解性的关系溶解性分类易溶可溶微溶难溶20℃溶解度

(g)＞101～100.01～1＜0.01举例KNO3KClO3Ca(OH)2CaCO3....溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

8090

100溶解度/g31.685.513.320.945.863.9110138169202246横坐标表示温度（℃）纵坐标表示溶解度（克）[问题]在非测定温度下的溶解度如何获得？溶解度曲线溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸.a.b温度/℃溶解度\克t1t20两曲线的交点：表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等；表示在交点所示的温度下两物质的饱和溶液质量分数相等。

溶解度曲线含义曲线下方的点：不饱和溶液曲线上方的点：形成饱和溶液并有物质剩余。曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解