物质的量摩尔质量“百校联赛”一等奖

第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）500g问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？500g解决问题的方法：

架起宏观物体与微观粒子的桥梁物质的量（摩尔mol）质量

微粒数

宏观物质微观粒子物质的量

国际单位制中的七个基本单位

物理量单位名称单位符号长度

质量

时间

电流

热力学温度

发光强度

物质的量米

千克

秒

安【培】

开【尔文】坎【德拉】

mkgs

A

K

cd摩尔

mol一、物质的量：

表示含有一定数目粒子的集合体说明：

1.物质的量是一专用名词，“物质的量”是一个整体，不能拆开理解。3.只能用于衡量物质所含有微粒集合体的数目。使用时要用化学式指明粒子种类4.把可称量的宏观质量与微观粒子数目联系起来。5.单位是摩尔mol。符号为n2.只能用来表示微观粒子，不能表示宏观物质。分子、原子、离子、质子、中子、电子二、摩尔的定义：

摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒。当某物质所含微粒数为阿伏加德罗常数时，其物质的量就是1摩尔。三、阿伏加德罗常数（NA）6.02×1023mol-1就叫做阿伏加德罗常数。

即：含有6.02×1023微粒数目的物质，其物质的量就是1mol。以12g12C中所含的碳原子数目作为微粒集体，称为阿伏加德罗常数（NA）四趣味小知识如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次如果把

6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年碳原子6.02×1023碳单质0.012kg12C1mol创立分子学说的阿伏加德罗（意大利）

1811年提出分子假说：“相同体积的气体在同温同压下含有相同数目的分子”判断题（1）1mol氧（2）0.25molCO2

（3）摩尔是7个基本物理量之一（4）1mol是6.02×1023

个粒子的集合体（5）0.5molH2

含有3.01×1023

个氢分子（6）物质的量用来描述肉眼看不到的物质×××√√√练习：1、下列说法中正确的是（）A、阿伏加德罗常数为6.02×1023B、“1mol氧”中含有6.02×1023个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位D、12g12Ｃ中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数D2、1molH2含有__________个氢分子；1molH2SO4含有___________个硫酸分子；1mole-含有__________个电子；2molCO(NH2)2

中含_____molC，_____molN，_____molH，_____molO；所含氧原子数跟_____molH2O所含氧原子数相等；3、下列说法不正确的是（）A、1molH2B、2mol氮

C、1mole－

D、1mol鸡蛋

E、1molSO42－

F、3mol质子

已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求1molH的质量。氢原子的质量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g数值上与氢原子的原子量相等1molH的质量，以克为单位时，数值上与氢原子的原子量相等物质1mol物质含有的微粒数一个分子或者原子的质量质量H2O2.990×10－23gAl4.485×10－23gC1.993×10－23g6.02×10236.02×10236.02×102318g27g12g五、摩尔质量

1定义：1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上均等于组成该物质微粒的相对原子质量或相对分子质量。单位：克/摩（g•mol－1）单位物质的量的物质所具有的质量。常指1mol

物质的质量。用符号“M”表示。

正确理解摩尔质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1或kg·mol－1等，常用的单位为g·mol－1。

(1)原子、简单离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量。如M(Na)＝23g·mol－1，M(Na＋)＝23g·mol－1。

(2)多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。如M(N2)＝28g·mol－1，M(H2SO4)＝98g·mol－1。

(3)原子团的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其式量。如M(NH4+)＝18g·mol－1，M(MnO4-)＝119g·mol－1。

说明：对于给定的某一物质来说，摩尔质量是一个常量，不随物质的质量多少、物质的量多少而变，也不随物质的聚集状态改变而改变。

1molO2的质量是（）

O2的摩尔质量是（）

O2的相对分子质量是（）1molMg的质量是（）

Mg的摩尔质量是（）

Mg的相对原子质量是（）计算与理解32g24g/mol24g3232g/mol24课堂练习题：1、（1）Fe的摩尔质量是______________；（2）H2SO4的摩尔质量是___________；（3）OH—的摩尔质量______________；（4）NaOH的摩尔质量是____________；2、下列说法不正确的是（）

A、1molH2的质量是2gB、H2的摩尔质量是2gC、H2的摩尔质量是2g•mol－1

D、1molH2的质量是2g•mol－1六、物质的量、摩尔质量和质量的关系

n(mol)=物质的质量物质所含微粒数物质的量

n(mol)==

m(g)M(g/mol)m(g)M(g/mol)N（个）NA（个•mol－1）

mnN

(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、物质所含有的粒子数（N）的关系：

要点：

1.摩尔是物质的量的单位，简称“摩”，符号“mol”2.阿伏加德罗常数――6.02×1023mol-13.微粒――分子、原子、离子以及原子中的质子、中子、电子等微观粒子。摩尔只能用于微观粒子及其特定的组合，而不能用于宏观物质

案例：1molC表示“1摩尔碳原子”，含有6.02×1023个碳原子n＝N/NA

[随堂检测]

1．“物质的量”是指（

）

A．物质的质量

B.物质的微观粒子数

C．物质的质量与微观粒子数

D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2.下列说法中正确的是（

）

A．1mol氧

B.1molH2SO4C.1mol米

D.1mol面粉3.在1molH2O中()

A.含1molHB.含6.02×1023个氢原子

C.含6.02×1023个水分子

D.含3.01×1023个氧原子4.下列说法不正确的是（

）

A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23g/molD.Na的摩尔质量为23g×10-23kg/mol5.下列气体中所含分子数目最多的是()A.1gH2B.10gCO2

C.30gCl2D.17gNH3综合练习题：1、6g水的物质的量为_____；含有____个水分子，含__________个氢原子；__________摩质子；___________________摩电子。2、m

摩氢气与m

摩氦气相比较具有相同的（）

A、质子数B、原子数

C、中子数D、电子数3、下列说法正确的是（）

A、1mol氢的质量为1gB、等物质的量的O2

C、H3PO4

的摩尔质量为98gD、32g氧气所含原子数目为NA4、等质量的SO2

和SO3

相比较（）A、所含氧原子的个数比为2:3B、所含硫原子的个数比为1:1C、所含氧元素的个数比为5:6D、所含硫原子的个数比为5:45、已知在3.2g某气体中所含的分子数为3.01×1022，则此气体的摩尔质量为（）

A、32gB、32g•mol－1

C、64D、64g•mol－16、12.4gNa2X中含有0.4molNa+

，则Na2X

的摩尔质量是___________.X的相对原子质量是_________________.

（4）O2

和N2的混合气体共0.5mol，质量为14.8g，则其中含O2的质量为________，含N2

的物质的量为__________.7、下列各物质中，含氧原子的个数最多的是（）A、0.5molH2SO4B、1molKClO3

C、32gO2D、3.01×1023个CO2

第二节

化学计量在实验中的应用

第2课时问题2：1mol物质的质量是多少？

1mol任何粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量问题1：1mol粒子集体所含有的粒子数都相等，约为多少？1mol下列气体在00C、1.01×105Pa（标准状况）下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.0893O2气体1.429N2气体1.252.01622.43222.392822.4从表格体积数据得出什么结论?名称状态密度(g/cm3))质量(g)体积(cm3)Fe固体7.8g/cm3Al固体2.7g/cm3H2O液体1g/cm3H2SO4液体1.83g/cm3567.2271018189853.61mol下列固体或液体物质在200C下的体积结论:1.在相同条件下,1mol固体或液体所占的体积相差很大。

2.在相同条件下,1mol气体的体积几乎相等。思考：从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?为什么？为什么？A组B组返回

决定物质体积大小的因素A组B组返回

决定物质体积大小的因素A组B组

决定物质体积大小的因素分析：对于1mol物质，粒子数是确定的，都约为6.02×1023，因此，对于1mol物质的体积只取决于粒子的大小和粒子之间的距离。1.粒子的数目2.粒子的大小3.粒子之间的距离决定物质体积的三个因素：构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小分析：对于固态或液态物质（1mol），它们粒子之间的距离非常小，这就使

固态、液态物质的体积主要取决于粒子的大小。分析：对于气体物质（1mol），粒子之间的距离很大，粒子之间的距离远远大于粒子本身直径，所以，粒子数相同时，

气体体积主要决定于气体粒子之间的距离。气体分子间距离很大

而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此，在相同的温度和压强下，相同的体积的任何气体，具有粒子数相同。阿伏加德罗定律：=N1N2=n1n2V1V2

公式：在相同的温度和压强下的气体气体摩尔体积定义：单位物质的量气体所占体积，

符号单位：L/mol或L·mol-1Vm=

Vn

公式：标准状况下（00C、1.01×105Pa

）

Vm=22.4L/mol

练习:下列说法是否正确,为什么?1.1molCl2的体积约是22.4L2.在标况下,1molH2O的体积约是22.4L3.200C、1.01×105Pa时,1molO2的体积必定大于22.4L4.200C时,1mol任何气体的体积总比22.4L大5.1mol任何气体只有在标况下才是22.4L6.标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L7.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数一定相等√××××××3.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是1.在标况下

1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？

2)3.36LH2的物质的量是多少？

练习2.在标况下

1)16克氧气的体积是多少？

2)44.8L氮气中含有的分子数是多少？温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀由于压强的增大使得分子间距离减小，而使气体体积缩小液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？

因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体

气体1mol主要因素次要因素1mol忽略决定因素从微观角度分析,决定物质体积的三个因素标准状况下的气体摩尔体积示意图22.4L(标准状况）6.02×1023分子1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NA(m)（n）（N）首先我们来计算一下1mol固体、液体物质的体积。请填写下列表格：体积(200C

)（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（4℃）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度(200C

）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质[结论]相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是

的。53.61818.3107.2不相同[设问]相同条件（标准状况）下，1mol任何气体的体积是否相同呢？同学们完成科学探究1、2，并填写下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是

L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）

22.4[讨论]对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？

[启发]决定物质体积大小的因素有哪些呢？

[回答]决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；[小结]固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)[讨论]2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？

标准状况：温度（0℃、273K）．压强（101kPa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝22.4L).体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）d取决于VnTdPd标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况

（0℃、101kPa）对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4Ｌ22.4L(标准状况）6.02×1023分子

0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为:Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。[练习1]请判断下列说法的对与错，并说明理由：1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）[练习2]下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案]（D）[练习3]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——[讨论]在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（)；相同相同[讨论]请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)ρ

ρ

[练习4]在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？

（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol体积约占22.4Ｌ结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为：Vm概念：单位物质的量气体所占有的体积。气体V(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnN4、有关“物质的量”的计算关系①V=m/ρ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）3.求V

第三课时化学量在实验中的应用

---物质的量的浓度

目标与要求：

1.理解物质的量浓度的概念

2.掌握配制物质的量浓度溶液的基本操作方法和技能

3.掌握有关物质的量浓度的基本计算和解题方法---物质的量浓度一、物质的量浓度：1.定义：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量。用符号“CB”

溶质的物质的量2.数学表达式:物质的量浓度=-------------------------

nB

溶液的体积

CB=-----------------V[（B）aq]3.单位：mol·L-1案例:1L溶液中含有1mol的某溶质B，则该容液中溶质B的物质的量浓度就是1mol·L-1

可表示为：CB=1mol·L-1判断正误：1、1molNaCl溶于1L水中，其物质的量浓度为1mol/L。2、质量为58.5g体积为1L的NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。3、从1L1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，取出的溶液的物质的量的浓度为0.1mol/L。4.要点：（1）体积是指溶液的体积，并非溶剂体积，单位用升（L）（2）溶质用物质的量表示，而不是用溶质质量和摩尔质量表示（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液其浓度不变例：

配制300mL0.3mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？练习1、

2mol/L盐酸的含义是（）

A、溶液中含有2mol氯化氢B、2mol氯化氢气体溶于1L水

C、1L盐酸溶液中含有氯化氢73gD、溶液中溶有氯化氢气体44.8L练习2、（1）将40gNaOH配成两升溶液，其物质的量浓度为

_____________;(2)标况下22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸其物质的量浓度是_______________。课堂练习题二、物质的量浓度溶液的配制

例：怎样配制100mL浓度为1.00mol/L的NaCl溶液？

八字方针：算称溶冷洗转定摇步骤

计算：nNaCl=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

则NaCl质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85克称量:实际称量多少克NaCl，为什么？溶解：在烧杯中加入25mL蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：把冷却后的溶液转移到容量瓶中。洗涤：洗涤烧杯两次，并将洗涤液移入100mL容量瓶中定容：加水到接近刻度2cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶。

各步用到的主要仪器

计算：－－称量：天平（带砝码）溶解：烧杯、玻璃棒冷却：－－转移：烧杯、玻璃棒、容量瓶洗涤：玻璃棒定容：胶头滴管摇匀：－－配制物质的量浓度溶液

的主要仪器

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

讨论在配制溶液中，哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

？可能影响溶液浓度的操作药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确；把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒出了两滴；未洗涤烧杯和玻璃棒；洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。

公式分析

CB=nB/V

当nB不变时,V变大,CB变小;

当nB不变时,V变小,CB变大;

当V不变时,nB变大,CB变大;

当V不变时,nB变小,CB变小;讨论1药品的量取（固体的称量与液体