2022届高考化学总复习广西专版第41课时烯烃炔烃

-1-第课时

41第十二章烯烃炔烃烃-1-不可能是乙烯加成产物的是()A.CH3CH3B.CH3CHBr2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Cl甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶()A.澄清石灰水，浓H2SO4B.KMnO4酸性溶液，浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4D.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液BC以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯,聚丙烯腈和氯丁橡胶。请在下图的方框中填写有关物质的结构简式，并写出①~⑥各步反应的化学方程式。-1-(提示⑦反应为：nCH2=CH—C=CH2[CH2—CH=C—CH2])ClCl⑥CH2=CH—C≡CH+HClCH2=CH—C=CH2-1-【答案】①CH≡CH+HClCH2=CHCl②nCH2=CHCl[CH2CH]nCl③CH≡CH+HCNCH2=CH—CN④nCH2=CHCN[CH2—CH]nCN⑤CH≡CH+CH≡CHCH2=CH—C≡CHClCaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属离子化合物，请通过对CaC2与水的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列叙述正确的是()A.C2-2的电子式为［CC］2-B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D.Mg2C3的熔点低，可能在100℃以下-1-：：：：C仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是()-1-A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H1412345C2H2C2H4C2H6C3H4C3H66789…C3H8C4H6C4H8C4H10…B烯烃、炔烃的同分异构体1.碳链异构由于碳链骨架不同而产生的异构现象。如：-1-CH3—CH2—CH2—C≡CH和CH3—CH2—CH=CH2和C——CH3=CH2，CH3CH3—CH—C≡CH。CH33.类别异构烯烃与环烷烃、炔烃与二烯烃之间存在不同类的同分异构现象。如：-1-2.位置异构由于碳碳双键或碳碳三键在碳链中位置的不同产生的同分异构现象。如：CH3—CH2—C≡CH和CH3—C≡C—CH3。CH3—CH2—CH=CH2和CH3—CH=CH—CH3，CH3—CH—CH2和CH2—CH2—CH2，CH3—CH=CH2和，H2CCH2CH2是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有()A.4种B.5种C.6种D.7种-1-CH3—CH—CH—CH—C—CH3CH3CH3CH3CH3C2H5【例1】烷烃C-1-将烷烃转变成烯烃时，碳原子不能超过4个共价键，烷烃中有6处可变成碳碳双键(如图所示)，故C项正确。C—C—C—C—C—C—CCCCCC①②③④⑤⑥解析【变式1】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3CHCHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是()A.X的化学式为C8H8B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的烃Z，Z的一氯代物有4种-1-

D—CH=CH2①y=4时，ΔV=0，体积不变。②y＞4时，ΔV＞0，体积增大。③y＜4时，ΔV＜0，体积减小。(2)燃烧后温度低于100℃时，水为液态：-1-

有机物燃烧的规律1.烃完全燃烧前后气体体积的变化CxHy+(x+)O2xCO2+y2H2O点燃(1)燃烧后温度高于100℃时，水为气态：ΔV=V前-V后=1+，体积总是减小。(3)无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。2.烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧时的通式：-1-(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧CxHy+(x+

)O2

xCO2+y2H2O点燃时，(x+)值越大，耗O2量越多。(2)质量相同的有机物，其含氢百分率(或yx值)越大，则耗O2量越多。(3)1mol有机物每增加一个CH2，耗O2量多1.5mol。(4)1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，耗O2量依次减少0.5mol。(5)质量相同的烃CxHy，xy越大，则生成的CO2越多，若两种烃的xy相等，质量相同，则生成的CO2和H2O均相等。-1-3.碳的质量分数w(C)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。4.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子与H原子的原子个数比也相同。-1-5.含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮，黑烟越浓，如C2H2(92.3%)、C6H6(92.3%)、C7H8(91.3%)燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4(75%)就是如此；对于C2H4及其他单烯烃(均为85.7%)，燃烧时火焰较明亮，产有少量黑烟。-1-【例2】amL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2amL。则三种烃可能是()A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H2、CH4-1-A设混合烃的平均组成为CxHy，根据完全燃烧通式-1-CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)ΔV点燃符合H原子数等于4的烃。11+a2a则1+=2y=4解析6.水解本质(1)广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。(2)水解的本质。-1-【例3】在室温和大气压强下，用下图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL.现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：-1-(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是:-1-(1)CaC2和水反应的化学方程式是:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强(4)如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式：w(CaC2)=

。(杂质所生成的气体体积忽略不计)-1-(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有:待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平本题主要考查简单的实验操作与简单的计算，属于基础题。由于CaC2与H2O的反应CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑为剧烈的放热反应，故在没有恢复到室温时，内部气体压强不等于大气压，故不能取出导气管，即使在恢复到室温后，也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数。由于产生C2H2的体积在相同条件下，与纯CaC2的质量成正比，所以有：ag·90%∶cg·w(CaC2)=bL∶dL,即w(CaC2)=adbc·90%。-1-解析【变式2】某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色。-1-(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是

。A.乙烯与溴水易发生取代反应B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色-1-(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH浓CH2CH2↑+H2O。H2SO4170℃B、C(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是

。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是:-1-液体分层，油状液体在下层若发生取代反应，生成HBr，水溶液的pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大。(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是

。A.废液经冷却后倒入下水道中B.废液经冷却后倒入空废液缸中C.将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸-1-(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为

,其作用是

，B中的试剂为

。NaOH溶液除去SO2气体品红溶液B由有机“碎片”推断分子结构1.题型及解题思路：-1-分子碎片基团碎片结构单元有机物结构2.结构单元组成有机物的思路：为了叙述的方便，请理解下列名词的含义：端基(一价基团)：处于分子端点的基团(如：—CH3)；桥基(二价基团)：连接两个基团的基团(如：—CH2—)；中心基(三价基团)：连接三个基团的基团(如：—CH—)。这些基团在分子中的位置是：-1-端基桥基中心基桥基端基基端基桥：：：：：：：：：：：：①先写骨架：定中心，连端基若无中心基，则先写桥基，再写端基。若只有端基，即将两端基相连接即可。②再插桥基：先组合，再插入若桥基多个，则应注意桥基之间的组合，由短链逐渐变长链，再插入端基与中心基之间。由分子式写同分异构体，由长链变短链，变短时少写的碳(少写的碳同样要注意组合)取代主链上的氢。-1-【例4】某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个—Cl，它的可能的结构有几种()A.2B.3C.4D.5-1-C—CH3只能处于分子的端点(端基)，—CH2—能连接两个基团(桥基)，—CH—基团只能处于分子的“中心”(中心基)。先排列中心基和端基，而后在二者之间插入桥基，特别要注意桥基的组合形式。-1-CH3——CH——CH3Cl………因此C5H11Cl的可