2021-2022学年广东省广州市何贵荣纪念中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年广东省广州市何贵荣纪念中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式错误的是

（

）A.K2CO3＝2K＋+CO32－

B.KClO3＝K＋＋ClO3－C.H2CO32H＋＋CO32－

D.NaHCO3＝Na＋＋HCO3－参考答案：C略2.硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%参考答案：A略3.下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D略4.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2参考答案：B试题分析：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂；根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比等于化学计量数之比为2：1，故选B。【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂的关系来解答。氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，借助化学反应来分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比，在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0。5.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH1＝－110.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH2＝－241.7kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol-1下列说法正确的是（

）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝－131.2kJ·mol-1B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol-1C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH＝－483.4kJ·mol-1D．H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝－44.1kJ·mol-1参考答案：D略6.下列关于化学键的说法中,正确的是(

)A.

离子化合物中一定只含有离子键

B.

含有共价键的一定是共价化合物C.

任何物质中都含有化学键

D.

KOH中既含有共价键又含有离子键

参考答案：D略7.美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应C.乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体D.1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1molAg参考答案：B8.．应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（

）

A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl

C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性

D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应参考答案：A略9.下列各组物质互为同分异构体的是A．H2O与D2O

B．35Cl与37ClC．O2与O3

D．乙醇与二甲醚（CH3－O－CH3）参考答案：D略10.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数a>b>c>d

B.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZ

D.原子半径X<W<Y<Z参考答案：B离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A．由以上分析可知质子数d＞c，选项A错误；B．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，选项B正确；C．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，选项C错误；D．同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径X>W>Y>Z，选项D错误。答案选B。11.下列关于某些离子的检验说法中正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；B．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；D．AgNO3溶液分别与Cl﹣、Br﹣、I﹣反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀．【解答】解：A．无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误；B．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸不能检验氨气，故B错误；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．AgNO3溶液分别与Cl﹣、Br﹣、I﹣反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．12.下列关于金属的说法不正确的是（

）A．越活泼的金属越难冶炼

B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C．铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的参考答案：B略13.有关SO2说法错误的是（

）A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应参考答案：C略14.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

（

）A.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

B.金属单质在反应中失电子被还原C.非金属单质在反应中只能得电子

D.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化参考答案：DA项，在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，错误；B项，金属单质在反应中失电子被氧化，错误；C项，非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得电子又失电子，错误；D项，在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，正确；答案选D。15.反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是()A．三氧化硫的生成速率与分解速率相等B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:1:2C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫D．降低温度，原化学平衡状态未被破坏参考答案：A解析达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作①的名称是

，操作②的名称是

．（2）试剂a是

，试剂b是

，固体B是

．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：

．加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

．（4）该方案能否达到实验目的：

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

．（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1或固体B．解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作②是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；故答案为：沉淀A1或固体B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第ⅣA组（3）金属元素18.写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水参考答案：19.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

(2)写出下列反