2022-2023学年湖北省随州市曾都区第一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省随州市曾都区第一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法参考答案：C【分析】胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。2.下列叙述正确的是(

)A250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。B同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔参考答案：BD略3.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有SO42—的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)＝0.5mol/L的溶液：H+、Na+、Cl—、SO42—C．pH＝1的溶液：Na+、K+、Cl—、CO32—D．酸性无色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、CO32—参考答案：B略4.下列几种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤盐酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，属于电解质的是

，属于强电解的是

，属于非电解质的是

．参考答案：①④⑥；④⑥；⑦⑧．考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，弱电解质部分电离；据此即可解答．解答：解：①水的电离程度较小，是弱电解质；②空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③Mg是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；④CaO在熔融态下完全电离，是强电解质；⑤盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥Ca（OH）2在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的离子导致导电，所以Ca（OH）2是强电解质；⑦C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；⑧蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；因此属于电解质的是①④⑥，属于强电解的是④⑥，属于非电解质的是⑦⑧．故答案为：①④⑥；④⑥；⑦⑧．点评：本题考查电解质与非电解质、强电解质、弱电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，强电解质必须能完全电离，题目难度不大．5.氨水的碱性较弱，其原因是（

）A.它能使酚酞试液变红色B.氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C试题分析：氨水的碱性较弱，其原因是氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—，选C。6.如图所示的实验操作中，正确的是参考答案：AA．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出．再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误；故选A。7.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是A．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放电时CH3OH参与反应的电极为正极参考答案：D8.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液

D．KOH溶液

参考答案：B略9.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（

）

A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡

B．大量燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加

D．大量燃烧含硫燃料参考答案：D略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．298K，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：B略11.下列说法正确的是（

）A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.胶体粒子很小，可以透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体参考答案：CA、分散质直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体，胶体是混合物，A错误；B、胶体粒子很小，可以透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C、胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体，C正确；D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中制备Fe（OH）3胶体，D错误，答案选C。12.下列实验装置中能达到实验目的的是A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体C．装置③可用于制取、收集NO2D．装置④可用于除去Cl2中的HCl

①

②

③

④参考答案：B13.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y小

B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X的原子半径比Y大

D．X元素的最高正价比Y大参考答案：C14.短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是A.X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C.W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应D.T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和参考答案：D【分析】N元素形成的氢化物氨气与硝酸可反应生成硝酸铵，则说明X为N，根据元素周期表的位置关系可推出Y、Z、W、T分别是O、Cl、Si与Ge元素，结合元素周期律与物质的性质作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W、T分别是N、O、Cl、Si与Ge，则A.X的氢化物为NH3，分子间存在氢键，比同族短周期其他元素的沸点高，A项错误；B.氧化性强弱：HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合价无直接关系，B项错误；C.二氧化硅可与氢氧化钠反应，但不与水反应，可与氢氟酸可以发生反应生成四氟化硅与水，C项错误；D.Ge位于元素周期表的金属与非金属的边界线上，具有半导体的特性，与C同族，C可形成CO与CO2，根据同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或GeO2，D项正确；答案选D。【点睛】B项是学生的易错点，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不一定越强。学生要加以对比与区分。

15.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是

（

）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：(1)经计算需要用托盘天平称取质量__________gNaOH固体，NaOH固体放在______________称量。(2)有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶

④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是__________(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________。(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为___________________(填序号)。①振荡摇匀

②洗涤

③定容

④颠倒摇匀

⑤转移(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_______(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒

B.定容时俯视刻度C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶参考答案：(1)2.0g

小烧杯

(2)③

胶头滴管

(3)⑤②①③④

(4)A【分析】(1)用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。(3)配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。(4)分析对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=n/V进行分析。【详解】(1)实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取NaOH固体质量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的仪器是：③250mL容量瓶。除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：胶头滴管。(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为：⑤转移②洗涤①振荡摇匀③定容④颠倒摇匀。(4)A.未洗涤烧杯、玻璃棒。导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度降低。B.定容时俯视刻度。溶液体积偏小，溶液浓度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。溶质的物质的量和溶液体积都不影响，对溶液浓度无影响。D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶。冷却后溶液体积减少，溶液浓度升高。会引起结果偏低的是A。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．参考答案：N2O5

HNO3略18.(11分)控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L-1溶液温度/oC碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.2204