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文档简介

硫酸的制备和性质我国古代制硫酸的方法：一、硫酸的工业制法（1）三种原料：硫或含硫矿石；空气98.3%的H2SO4（2）三套设备：沸腾炉、接触室、吸收塔沸腾炉接触室吸收塔二、硫酸的性质物理性质无色粘稠的油状液体，高沸点（338℃），不易挥发，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，与水互溶，溶于水时放出大量热。

化学性质（1）稀硫酸的性质——酸的通性①与指示剂反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色②与H前的金属反应置换出氢气：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O④与碱反应生成盐和水：2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl（2）浓硫酸的特性（2）浓硫酸的特性①吸水性：②脱水性：③强氧化性：A.常温下，使铁、铝钝化；④难挥发性：◎硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性(1)实验室制取氢气；(2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂；(3)铝制容器可盛放浓硫酸；(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，

后来又变黑；(5)浓硫酸与金属铜加热反应；

(6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。三、硫酸盐三、硫酸盐俗称用途硫酸钙CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各种模型（2）医疗上用作石膏绷带（3）加在水泥中调节凝结时间硫酸钡BaSO4

重晶石（1）是制造其他钡盐的原料（2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射线透过；④肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫酸亚铁FeSO4·7H2O绿矾

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