探究酸的性质1-浙教版课件

课前练习1.下列各组物质中,都属于酸性物质的是()A人的血液和酸梅B硫酸和强碱C牛奶和可乐D人的胃液和洗衣粉.C2.下列溶液的酸碱度(pH),其中酸性最强的是()A0B3C7D12A3.判断下列说法正误1)酸是酸性物质.()2)酸性物质就是酸.()3)二氧化碳是一种酸性物质.()√×√４．测定溶液酸碱性强弱最常见、最简单的办法是使用（）。测定方法是：用洁净的（）蘸取被测溶液，滴在（）上，然后将显示的颜色与（）对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。当pH为7时，溶液呈（）性，pH越小，（）越强。pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡中酸性以上都是我们所熟悉的有关酸的知识，这节课我们学习第二节探索酸的性质。熔化了的硝酸钾

物质食盐NaCl硝酸钾KNO3

蔗糖C12H22O11

酒精C2H6O纯水H2O固态熔化状态水溶液不能能不能不能不能不能不能不能不能能能能状态几种物质的导电性试验结果一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。3、酸、碱、盐都是电解质。条件:（1）水溶液里练习：判断下列是否是电解质或非电解质食盐晶体食盐水溶液铜蔗糖熔化的食盐HCl气体酒精溶液石墨SO3气体熔化的蔗糖蔗糖水前提:

必须是化合物结果:

能否导电（2）熔化状态（不包括与水反应）巩固练习：1、根据电解质和非电解质两个概念，判断下列说法是否正确:

（l）能导电的都是电解质。（2）不能导电的都不是电解质。（3）食盐溶液能导电，食盐是电解质。（4）金属铜放在水里，熔化时都能导电,

铜是电解质。2、下列物质的水溶液不能导电的是（）

A、酒精B、氯化钡

C、盐酸D、氢氧化钠3、下列物质能导电，并且是溶液的是（）

A、石墨B、铜丝

C、熔化的硝酸钾D、稀硫酸4、下列物质中①属于电解质的是（）②属于非电解质是（）③既能导电，又是电解质的是（）

A.食盐晶体B.氢氧化钠溶液

C.熔化的硝酸钾D.蔗糖晶体

E.酒精水溶液F.铜丝1、带电的原子或原子集团叫做离子。如：Na+、Clˉ、K+、NO3ˉ①带正电荷的叫阳离子如Na+、K+

②带负电荷的叫阴离子

如Clˉ、NO3ˉ复习:什么叫电离？二、电解质的电离可表示：NaCl=Na++Cl－1、电离的定义:电解质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。说明：

H2SO4===2H++SO42-

HCl===H++Cl-

NaCl===Na++Cl-KNO3===K++NO3-NaOH===Na++OH-HNO3===H++NO3-Ca(OH)2===Ca2++2OH-1.用化学用语（化学式和离子符号）表示物质电离的式子叫电离方程式2.书写电离方程式的步骤①在左边写出物质的化学式，右边写出物质电离后生成阳离子和阴离子②配平。使左、右两边相同离子的个数相等，用等号连接左、右两边符号。2、电离方程式

书写电离方程式的注意事项：1.正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子，在电离过程中，原子团并不拆散。2.离解发生在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）联接处。离子所带电荷数与元素（或原子团）在该化合物中的化合价一致,离子所带电荷数标在离子符号右上角,数字在前，“+”

“－”号在后。4.配平。离子个数写在离子符号之前。5．电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，而原子团不能拆开．胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等说一说：生活中有哪些东西是酸的？三.什么是酸1.我们熟悉的有酸味的物质有:1)人体中的胃液是酸的.2)常见的水果如柠檬、苹果、杏、橘子等都含有酸味物质。3）常见的饮料中如牛奶、雪碧、可乐都含有酸味物质。4）常见的调味品如白醋是酸的。2、上述所讨论到的物质都含有一类特殊物质，那就是酸。如胃液中含有具有酸味的物质是盐酸。柠檬等水果中具有酸味的物质是柠檬酸。什么是酸呢？盐酸：硝酸：硫酸：HCI=H++CI－电离方程式：HNO3=H++

NO3－H２ＳO4=2H++ＳO42－电离通式：酸＝H+

酸根阴离子请你们写出盐酸、硝酸、硫酸的电离方程式3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.用PH试纸测物质的酸碱性，你还有什么方法测定物质的酸碱性？使用酸碱指示剂思考:四.酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.1).定义:2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.

指示剂

酸性溶液（PH<7)

碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸4.常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色5.实验1).用玻璃棒分别蘸取少量水、酸果汁、白醋、盐酸、石灰水滴在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，将pH分别记录下来。pH<7有pH=7有pH>7有酸果汁、白醋、盐酸。水石灰水2）.在装有水、酸果汁、白醋、盐酸、石灰水的小试管中分别滴入2~3滴紫色石蕊试液可观察到的现象记录在下表中。试液PH试纸紫色石蕊试液水酸果汁白醋盐酸石灰水物质的颜色变化上述实验中你能得出什么结论？pH=7pH<7pH<7pH<7pH>7紫色红色红色红色蓝色①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。结论②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。阅读P8自制酸碱指示剂五、自制酸碱指示剂1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季菊花丝瓜一串红2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？这节课你学了什么？一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。3、酸、碱、盐都是电解质。二、电解质的电离1、电离的定义:电解质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。2、电离方程式三.什么是酸1.我们熟悉的有酸味的物质有:2、电离通式：酸＝H+

酸根阴离子3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.四.酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.1).定义:2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。4）实验结论五、自制酸碱指示剂课内练习1、下列物质属于电解质的是（）A玻璃B酒精C食盐水D硝酸钾D2、电解质在水中发生电离的原因是（）A电流的作用B水分子的作用C催化剂的作用D自由电子的作用B3、下列电离方程式正确的是（）A·Na2CO3===Na++CO32—B·FeCl2===Fe3++Cl—D·Ca(OH)2===Ca2++(OH)2—

C·CaCl2===Ca2++2Cl—C4.下列各组离子属于酸电离产生的是（）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+A5.写出下列物质的电离方程式．１）．H2SO4===2).MgCl2===3).Ba(OH)2===4).HnRO2n+1===2H++SO42—Mg2++2Cl—Ba2++2OH—nH++RO2n+1n—6.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（)性,它能使紫色石蕊试液变()色,无色酚酞试液(