高三化学一轮复习-22-离子反应课件-新人教版

第2节离子反应-2-考纲要求:1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。-3-基础梳理考点突破考点一

电解质1.电解质-4-基础梳理考点突破2.电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。(3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。-5-基础梳理考点突破自主巩固

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

(×)(2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质

(×)(3)单一弱电解质的水溶液中存在两种共价化合物分子

(

√)(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

(×)(5)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电

(×)-6-基础梳理考点突破电离方程式书写的思维模型

-7-基础梳理考点突破-8-基础梳理考点突破例1写出下列物质溶于水的电离方程式。①HCl:

;

②H2S:

;

③Ca(OH)2:

;

④Cu(OH)2:

;

⑤KClO3:

;

⑥Na2FeO4:

;

⑦NH4HCO3:

;

⑧NH4HSO4:

。

答案解析解析关闭答案解析关闭-9-基础梳理考点突破方法指导:

书写电离方程式时,首先要判断电解质的强弱,然后注意强电解质的电离方程式中用“”连接,弱电解质及多元弱酸的酸式酸根的电离方程式中用“”连接,多元弱酸的电离要分步写,弱酸酸式盐的电离要分步写,强酸酸式盐的电离一步写出即可。-10-基础梳理考点突破跟踪训练

1.下列说法正确的是(

)A.一种物质不是电解质,则一定属于非电解质B.熔融状态下能导电的物质一定属于电解质C.CaCO3不溶于水,但属于强电解质D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质答案解析解析关闭由金属单质可知A、B选项错误;由氨气、二氧化碳、三氧化硫可知D选项错误;碳酸钙属于盐,属于强电解质,C选项正确。答案解析关闭C-11-基础梳理考点突破2.下列说法正确的是(

)A.图甲表示向醋酸溶液中通入氨气,此过程中溶液导电性的变化B.图乙表示向20mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液导电能力的变化C.盐酸的导电能力一定大于醋酸的导电能力D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强答案解析解析关闭A选项,醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵,导电能力逐渐增强,错误;B选项,当氨水全部反应生成醋酸铵时,导电能力最强,再加入醋酸相当于稀释醋酸铵溶液,溶液导电能力又逐渐减弱,正确;C选项,没有标明溶液浓度,错误;胶体是电中性的,不带电,带电的是胶体中的分散质粒子,D项错误。答案解析关闭B-12-基础梳理考点突破3.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。A.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

(

)B.水是弱电解质

(

)C.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质

(

)D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

(

)E.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

(

)F.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

(

)答案解析解析关闭次氯酸属于弱酸为弱电解质,BaSO4和NaClO属于盐为强电解质,A、C、E错误;葡萄糖、四氯化碳是非电解质,蛋白质是高分子化合物,是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D、F错误。答案解析关闭×

√

×

×

×

×-13-基础梳理考点突破4.(1)在工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3 2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O中,属于弱酸的电离方程式:

。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,写出其电离方程式:

。

答案解析解析关闭答案解析关闭-14-基础梳理考点突破考点二

离子反应1.离子反应(1)定义:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件。①复分解型:a.生成沉淀(如CaCO3、BaSO4等)。b.生成难电离物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。c.生成气体(如NH3、H2S、CO2等)。-15-基础梳理考点突破②氧化还原型:由于发生氧化还原反应而使反应物的离子浓度减小,这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。③其他条件:发生络合反应,如Fe3+与SCN-;发生相互促进的水解反应,如Al3+与

等。-16-基础梳理考点突破2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。(3)离子方程式的意义。不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且还可以表示一类化学反应,并揭示了这类化学反应的本质,如HCl、HNO3、H2SO4溶液分别与NaOH、KOH溶液反应的实质为H++OH- H2O。-17-基础梳理考点突破-18-基础梳理考点突破1.离子方程式的书写(1)书写的关键。-19-基础梳理考点突破(2)特殊情况的处理。

-20-基础梳理考点突破-21-基础梳理考点突破-22-基础梳理考点突破2.离子方程式的正误判断

-23-基础梳理考点突破-24-基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-25-基础梳理考点突破方法点拨:

1.判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住三点:①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应,氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。涉及计算时先判断过量,后计算。-26-基础梳理考点突破-27-基础梳理考点突破2.利用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式(1)“定”是指量少的反应物,其参加反应离子的化学计量数由其化学式确定,通常按1

mol物质参加反应来确定。(2)“变”是指过量的反应物,其参加反应离子的化学计量数根据量少的反应物离子决定的反应量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。-28-基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-29-基础梳理考点突破-30-基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-31-基础梳理考点突破-32-基础梳理考点突破-33-基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-34-基础梳理考点突破考点三

离子共存与推断1.离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。-35-基础梳理考点突破2.熟记常见离子的性质

注意:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。-36-基础梳理考点突破3.常见溶液酸、碱性的判断(1)酸性溶液:pH<7(常温);能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊溶液呈红色的溶液。(2)碱性溶液:pH>7(常温);能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊溶液呈蓝色的溶液;能使酚酞溶液呈红色的溶液。-37-基础梳理考点突破-38-基础梳理考点突破-39-基础梳理考点突破离子不能大量共存的类型1.发生复分解反应不能大量共存2.发生氧化还原反应不能大量共存(注:Fe3+与Fe2+可以大量共存)-40-基础梳理考点突破3.水解相互促进反应不能大量共存4.发生络合反应不能大量共存:如Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O等不能大量共存。5.在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如F-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在。6.强碱性溶液中,H+、

及Mg2+、Ag+等弱碱阳离子、弱酸酸式酸根离子均不能大量共存。7.弱酸酸式酸根离子(如HS-等)与H+或OH-均不能大量共存。-41-基础梳理考点突破例3(2015江苏化学,6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(

)A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、

、Cl-B1×10-13mol·L-1的溶液中:、Ca2+、Cl-、C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、答案解析解析关闭答案解析关闭-42-基础梳理考点突破方法指导:

“三步”突破离子能否大量共存判断题第一步:细审题抓关键(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。-43-基础梳理考点突破第二步:分析限制条件(1)常见表示溶液呈酸性的表述:①常温下,pH=1的溶液;②使pH试纸变红的溶液;③使甲基橙呈红色的溶液;④与镁粉反应放出氢气的溶液;⑤c(OH-)=1×10-14

mol·L-1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述:①常温下pH=14的溶液;②使pH试纸变蓝的溶液;③使酚酞溶液变红的溶液;④c(H+)=1×10-14

mol·L-1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述:①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12

mol·L-1的溶液;③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。-44-基础梳理考点突破第三步:抓住反应发生条件(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。-45-基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-46-基础梳理考点突破2.(2015安徽理综,10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(

)